辨析蒸發結晶和冷卻結晶?蒸發濃縮、冷卻結晶1、為什麼要濃縮？，下面我們就來說一說關于辨析蒸發結晶和冷卻結晶?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

辨析蒸發結晶和冷卻結晶

蒸發濃縮、冷卻結晶

1、為什麼要濃縮？

答：蒸發濃縮是為了得到飽和溶液，為冷卻結晶作準備。

飽和溶液冷卻，就可以有晶體析出（如KNO3）。

2、怎樣知道溶液飽和了？

答：晶膜出現就表示溶液已經飽和了。

所以，有少量晶膜出現時就停止加熱。

3、濃縮時，若溶質發生水解怎麼辦？

答：以氯化鋁為例，在氯化鋁溶液中存在水解平衡，

如AlCl3 3H2O⇋Al(OH)3 3HCl，在蒸發濃縮過程中，由于鹽酸揮發，使平衡右移，導緻蒸法溶液時得到Al(OH)3。

因此，氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵等溶液制備對應的晶體鹽時，除采用蒸發濃縮、冷卻結晶法之外，還要不斷地加入過量的鹽酸抑制溶質的水解。

4、采用蒸發濃縮、冷卻結晶法得到的晶體可能是結晶水合物（如MgCl2﹒6H2O），怎樣獲得它們的無水鹽？

答：采用将結晶水合物放在氯化氫氣流中蒸幹的方法來得到無水氯化物。

5、蒸發時溶質水解是否一定采取防水解的措施？

答：不一定。

如難揮發性酸的弱堿鹽，如硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵、碳酸鈉、偏鋁酸鈉、醋酸鈉等，

雖然它們的溶液中也存在水解平衡，如硫酸鋁溶液中存在平衡：Al2(SO4)3 6H2O⇋2Al(OH)3 3H2SO4，

但是由于硫酸難揮發，而是水分揮發，導緻平衡左移，最後仍然得到硫酸鋁，故可以采用蒸發結晶法。

6.提純含有少量氯化鈉雜質的硝酸鉀溶液的操作？

答：将溶液蒸發濃縮至産生少量晶膜後，冷卻結晶，過濾、洗滌、幹燥，少量NaCl雜質留在母液裡。

蒸發結晶、趁熱過濾

7、分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物的操作方法？

答：将混合物溶于水制得溶液，加熱蒸發至出現大量晶體，趁熱過濾、洗滌、幹燥，得到NaCl晶體，然後将濾液冷卻結晶，過濾、洗滌、幹燥，得到KNO3晶體。

原理：氯化鈉的溶解度随溫度的升高變化不大，溶劑減少，導緻析出NaCl晶體，而硝酸鉀的溶解度随着溫度的升高大幅度增大，在蒸發過程中不會析出，而在冷卻濾液時會大量析出。

8、提純含有少量硝酸鉀雜質的氯化鈉溶液的操作方法是：

加熱蒸發溶液至出現大量晶體，趁熱過濾、洗滌、幹燥，得到NaCl晶體，少量KNO3雜質留在母液裡。

原理同上。

濃縮歸納：一圖懂結晶

硝酸鉀的制備

①溶解

取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水後産生四種離子，這四種離子可能組成四種物質 NaCl 、 KNO3、 KCl 、 NaNO3 。

②蒸發

繼續加熱攪拌，使溶液蒸發濃縮。

有 NaCl 晶體析出。

③熱過濾

當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應預先加2mL蒸餾水，以防降溫時NaCl溶液達飽和而析出。

濾液中的最主要成分為 KNO3、NaCl 。

④冷卻

将濾液冷卻至室溫。

有 KNO3 晶體析出。

⑤減壓過濾

按有關要求進行操作

得到初産品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

⑥重結晶

将得到的初産品硝酸鉀晶體溶于适量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解後停止加熱，使溶液冷卻至室溫後抽濾。

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦檢驗

分别取⑤、⑥得到的産品，配置成溶液後分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥産品中出現的現象分别是

前者有白色渾濁

後者無白色渾濁或少許渾濁

注、影響晶體的生成條件

晶體顆粒的大小與結晶條件有關，溶質的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之，可得到較大的晶體顆粒。

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