化學中降溫結晶和升華結晶的區别-tft每日頭條

化學中降溫結晶和升華結晶的區别

美食更新时间:2025-02-08 01:22:42

化學中降溫結晶和升華結晶的區别（高中化學知識講解）1

化學中降溫結晶和升華結晶的區别（高中化學知識講解）2

①蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中NaCl多而KNO₃少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO₃。

化學中降溫結晶和升華結晶的區别（高中化學知識講解）3

②降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度随溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO₃的混合物中KNO₃多而NaCl少時，即可采用此法，先分離出KNO₃，再分離出NaCl。

【注】蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失(即蒸發)，使得溶液達到飽和狀态，繼而達到過飽和狀态。由于在一定的溫度下，一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會随着溶劑的減少而析出，即結晶。它适用于溫度對溶解度影響不大的物質。沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。

蒸發結晶适用于一切固體溶質從他們的溶液中分離，或從含兩種以上溶質的混合溶液中提純随溫度的變化溶解度變化不大的物質，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉(硝酸鉀少量)，此時蒸發結晶不能将溶劑全部蒸幹。而我們高中氯化鈉提純實驗中因為隻有一種溶質(氯化鈉)，所以采用的蒸發結晶是将溶劑水全部蒸幹。

【注】冷卻結晶是指飽和溶液通過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。此法适用于溫度升高，溶解度也增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，純堿(Na₂CO₃·10H₂O)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室裡為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。

冷卻結晶主要對于混合溶液含有兩種以上溶質，且有一種随溫度的變化溶解度變化較大，提純它就用冷卻結晶，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純硝酸鉀(氯化鈉少量)。

【注】升溫結晶

如果這個物質的溶解度随溫度的升高而減小，這種物質我們可以采用升溫結晶，不過這種物質很少，所以也很少用。

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