在我們日常生活中飲用的水當中都是存在一定的酸堿性的，隻是通過我們的味覺和我們的眼睛并不能夠清楚看出來，我們可以通過專業的方法很好的檢測水質溶液當中究竟有哪些物質。溶液的酸堿性影響了我們日常的身體，所以選擇适當的酸堿性溶液是非常重要的一個要點。

　　最簡單的溶液酸堿性辨别就是通過PH試紙，但是這些試紙的準确性并不是很精确，所以在日常可以大概的酸堿性選擇适合自己的溶液。溶液酸堿性的檢測還有很多其他的方法，需要我們多加了解。

　　酸堿性在曆史上的不同階段，有着不同的定義，其中一些早已被淘汰，另一些則一直沿用下來。一般的來說，酸堿性指的是使酸堿指示劑變色的性質，但并不是所有的酸堿都能使酸堿指示劑變色，這就需要對其進行準确的定義。

　　阿倫尼烏斯酸堿

　　阿倫尼烏斯認為，酸是在水中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是在水中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。酸性 / 堿性分别與酸 /堿對應，酸性是能使紫色石蕊變紅，并能與堿中和生成水與鹽的性質，堿性是能使紫色石蕊變藍，并能和酸中和生成水與鹽的性質。由于水中的氫離子和氫氧根離子濃度是可測的，所以酸堿的強弱可以定量地被描述，這就有了強酸與弱酸的概念。需要注意的是，雖然根據此定義，一些物質不是酸/ 堿，但它們仍可以擁有酸性 / 堿性，例如，碳酸氫鈉不是堿，但是它的水溶液是堿性的。

　　布朗斯特酸堿

　　布朗斯特與勞倫認為，酸是質子的給予體，堿是質子的接受體，并且酸堿存在共轭關系。因此，酸性是物質能提供質子給堿的性質，堿性是物質能接受酸提供的質子的性質。同樣地，在此理論中我們可以定量地描述酸堿的強弱。另外，雖然一些物質仍不符合該理論的酸堿定義，但仍可擁有酸性/ 堿性，例如純淨的三氧化硫并不能給出質子，但卻具有較強的酸性。

　　路易斯酸堿

　　路易斯認為，酸是電子的接受體，堿是電子的給予體。該理論可以诠釋絕大部分物質的酸堿性的來源，實用性極其廣泛，但是并不能給出酸堿性強弱的定量關系，甚至有時酸堿性會無法比較。例如三氟化硼與三氯化硼均是較強的路易斯酸，但在一些酸堿反應中，三氟化硼體現出的酸性比三氯化硼強，而在另一些情況中，三氯化硼的酸性卻比三氟化硼強。具體的比較酸堿性強弱，是路易斯酸堿理論的一大難點，後來提出的HSAB一定程度上彌補了這個缺陷。

　　我們閱讀本文可以很好的了解溶液的酸堿性，這些酸堿性可以細到我們日常飲用的水，這些溶液的搭配關系到我們的日常生活中，對身體的保健也是起到至關重要的一環，所以在日常一定要對溶液多加了解。

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