一：基本概念

1.物質由分子組成，分子有原子構成，原子包括原子核和電子，原子核又由質子和中子組成。

2.性質：電荷有正電荷（質子）和負電荷（電子），質子數=核電荷數=電子數=原子序數。現在用的元素周期表不是門捷列夫周期表，門捷列夫周期表按照原子量遞增排列，現代元素周期表按質子數遞增排列的。

3.質量：質子數 質子數 中子數=質量數

中子數

4.原子半徑：有核外電子決定。

5.同位素：相同質子數不同中子數的幾個元素

化學性質相似，物理性質（質量、核變化）

6.核素：質子數、中子數相同的原子====相同核素

質子數、中子數至少一個不同====不同核素

二：原子結構研究

1.盧瑟福原子模型：

1. 量子力學：1.黑體輻射：光的能量不是連續的，光的量子化 E=hυ

2. 測不準原理

3. 光電效應

4. 宏觀物體：經典力學 微觀：量子力學

三：核外電子運動狀态：随機運動， 概率。能量

四：薛定谔方程：

一維：動能 勢能=總能量

方程的解：四個量子數----描述核外電子運動狀态

主量子數n=1.2.3…… 電子層

角量子數 l=0,1,2,3,4….n-1 電子亞層

磁量子數 m=0， -1 -2 …. -l 軌道

自旋量子數 m_s= - 1/2 自旋

能量與 n l 有關 n ，l m 決定電子的位置 四個決定電子的狀态

電子排布表示方法：

能量相同的軌道稱為簡并軌道

電子應遵循：泡林不相容原理：自旋相反，同一個原子内不可能出現四個量子數相同的電子；能量最低原理；洪特規則：電子排布出現全滿、半滿、全空有利于能量最低，穩定性越高。（費米子與玻色子）

洪特規則---------對稱額外提升穩定性（對稱額外引起能量降低）

非H原子：電子之間有排斥力導緻了能級大小關系發生了變化

屏蔽效應：内層電子對外層電子收到原子核引力的屏蔽

鑽穿效應：外層電子躍遷到内層時屏蔽效應減弱

有效電荷：屏蔽效應使有效核電荷數降低

能級分裂與交錯：能級大小的變化

能量差的變化

五：1.核外電子排布對元素分類

ns2np6 ---零族元素 （稀有氣體）

無能級交錯-----主族元素

有能級交錯-----過渡元素

2.過渡元素原子的電子排布

主族和過渡元素的區别：1.主族無能級交錯，能量差大，而過渡金屬有能級交錯，能量差小，不會通過電子躍遷符合洪特規則

2.能量差巨大，隻有最外層是價電子發生得失，主族金屬唯一正價

過渡元素有能級交錯的能級的電子都是價電子，都能得失電子，過渡金屬多個正價，能量差小，有時通過電子躍遷符合洪特規則

3.過渡金屬的多種正價

Fe 價電子：

小結：對比金屬

結構 價電子 正價 化合物 顔色

主族 無交錯 最外層 唯一正價 簡單 簡單

過渡 有交錯 最外層 次外層部分 多種正價 複雜 複雜

六.能級交錯帶來的影響

1.6 S2惰性電子對效應

一般隻失去6P的電子

例子

2.镧系收縮

預備知識：原子核對最外層電子吸引力：

一般，同一周期，從左到右，原子半徑減小，镧系原子半徑變化不大基本一樣

七：電子雲圖像

S亞層電子雲球形 n增大 半徑增大

P亞層電子雲啞鈴型

八.H原子光譜

基态：原子初始的排布狀态，能量最低

激發态：電子吸收能量躍遷到高能級，能量高，不穩定，總要躍回到基态，發射光子，釋放能量

1. 光子為電子提供能量

1.1一次一個光子對一個電子

1.2.光子能量：

1.3. 電子向激發天躍遷：原子吸收光譜

電子向基态躍遷：原子發射光譜

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