33　化學反應速率知識點

一　化學反應速率及其簡單計算(a/b)

1．概念：用來衡量化學反應進行的快慢的物理量。

2．表示方法：通常用單位時間内反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

3．計算：表達式為v＝(Δc/Δt)或v＝(Δn/,V·Δt)。

式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時間，單位常用s或min表示。

4．常用單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

點撥

①表示化學反應速率時，必須指明具體的物質，因為同一化學反應，用不同的物質表示反應速率，其數值可能不同。例如，化學反應N2＋3H2

2NH3，用H2表示該反應的反應速率時寫成v(H2)。

②一定溫度下，固态物質和純液态物質的濃度在一定溫度下是一個常數，所以不能用固态物質或純液态物質表示反應速率。

③無論是用反應物還是生成物表示化學反應速率，化學反應速率都取正值。

④化學反應速率是某一段時間内的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時反應速率。

5．計算方法：

(1)定義式法：v(A)＝Δc（A）/Δt)。已知任意兩個量，可求第三個量。

(2)化學計量數轉換法：

對于同一個化學反應，用不同物質的濃度變化表示的反應速率之比等于相應物質在反應方程式中的化學計量數之比。例如：對于反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d。利用該比例關系可由一種物質的反應速率求另一種物質的反應速率。

6．快慢比較方法

(1)用同一物質表示的反應速率進行比較。

(2)用不同物質表示的反應速率進行比較：反應速率與對應物質的化學計量數之比越大，它的反應速率越大。如反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，可以通過比較不同情況下v(A)/a、v(B)/b、v(C)/c、v(D)/d的相對大小，該比值越大，化學反應速率越大。

(3)單位要一緻。

二　影響化學反應速率的因素

1．内因

化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質。

2．外因

影響化學反應速率的因素除了濃度、溫度、壓強、催化劑以外，光照、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等，也會對化學反應速率産生影響。

①在一定溫度下，固體或純液态物質的濃度是一個常數，改變其用量，對反應速率無影響。

②不論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大化學反應速率，降低溫度都能減小化學反應速率。

③壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現的。改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率，否則，化學反應速率不變。

④催化劑隻有在适宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑所需要的适宜溫度不一定相同。使用催化劑，可逆反應的正、逆反應速率增大的倍數相同。

壓強改變對化學反應速率的影響有哪些情況？

答案　①恒溫恒容：充入稀有氣體→容器壓強增大→各反應物的濃度不變→化學反應速率不變。

②恒溫恒壓：充入稀有氣體→容器體積增大→各反應物的濃度減小→化學反應速率減小。

③恒溫：縮小容器體積→容器壓強增大→反應物濃度增大→化學反應速率增大。

④恒溫恒容：充入一種反應物→增大反應物濃度→化學反應速率增大。

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