命題要點:

1.實驗藥品:大理石(或石灰石)與稀鹽酸

【特别提醒】藥品的選擇

(1)能否用濃鹽酸代替稀鹽酸，請說明理由。

不能，因為濃鹽酸具有揮發性，會使收集的CO2氣體不純。

(2)能否用稀硫酸代替稀鹽酸，請說明理由。

不能，因為稀硫酸與大理石或石灰石反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止了CaCO3與酸的接觸，使反應不能持續進行。

(3)能否用碳酸鈉或碳酸鉀代替大理石或石灰石，請說明理由。

不能，因為碳酸鈉或碳酸鉀與稀鹽酸反應速率過快，不利于CO2的收集。

2.反應原理：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O。

3.實驗裝置

(1)發生裝置

說明：①A裝置的優點安裝簡單，容易操作；

②B裝置中長頸漏鬥末端應伸入液面以下，以防生成的氣體從長頸漏鬥逸出_；

③C裝置相對B裝置的優點是可控制反應速率；

④D裝置的優點：可随時控制反應的發生與停止。

a.控制反應發生的原理：打開彈簧夾，液體與固體接觸反應發生；

b.控制反應停止的原理：關閉彈簧夾，生成的氣體使裝置内壓強增大，把液體壓入長頸漏鬥(或多孔隔闆以下)，使固體和液體分離，反應停止。

(2)收集裝置

4.檢驗與驗滿

(1)檢驗：将産生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳(如圖1)。

(2)驗滿：将燃着的木條放在集氣瓶瓶口(或短導管口)，若燃着的木條立即熄滅，則說明CO2已收集滿(如圖2)。

5.淨化

(1)若要制取一瓶純淨、幹燥的CO2，裝置中導管接口從左到右的連接順序為a→b→c→d→e。

(2)各裝置的作用

飽和NaHCO3溶液的作用：除去CO2中混有的HCl；

AgNO3溶液的作用：檢驗HCl是否除淨；

濃硫酸的作用：幹燥CO2(或除去CO2中混有的水蒸氣。

針對訓練:

例　如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)實驗室常用大理石與稀鹽酸而不選用木炭在充足的氧氣中燃燒制取CO2的原因是什麼？

因為反應物中有氧氣，會導緻收集的二氧化碳不純。(合理即可)

(2)實驗室制取CO2選用的發生裝置為________，并寫出該反應的化學方程式。

CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O

(3)請在F處方框中畫出收集CO2 的裝置(隻畫試管和導氣管)。

(4)(2017湘潭)某同學取一定濃度的鹽酸與石灰石反應，将生成的氣體通入新制的澄清石灰水中，始終未見渾濁，請寫出可能的原因。

鹽酸濃度過大。(合理即可)

(5)C裝置相對于B裝置的優點是能控制反應的發生與停止，請簡述使C裝置中反應發生及停止的原理。

當打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發生。當用彈簧夾夾緊膠皮管時，産生的氣體使裝置内的壓強增大，液體被壓回到長頸漏鬥中，與固體反應物分離，反應停止。

(6)制得的CO2中常含有少量的氯化氫氣體和水蒸氣，可用D、E裝置進行除雜，則裝置正确的連接順序是：混合氣體→c→d→a→b→收集裝置。(用導氣管端口字母表示)

(7)實驗結束後，同學們發現試管内仍有石灰石剩餘，請你幫他們進行處理。(簡要寫出操作步驟)

将試管内的廢液倒入指定的廢液缸内，再用水清洗石灰石，待清洗幹淨後放入指定容器内。

(8)右圖是某同學制取CO2氣體的發生裝置，寫出用它代替B裝置的優點。(寫一點即可)

廢物利用并且能随時控制反應的發生和停止。(合理即可)

(9)如圖裝置可以用來測定生成的CO2的體積，在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水或與水反應，植物油上方原有的空氣對實驗的結果________(填“有”或“沒有”)影響。

(10)碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳。為驗證碳酸氫鈉加熱有二氧化碳氣體生成，小明用下圖裝置進行實驗。他認為隻要觀察到小氣球膨脹，就能說明生成了二氧化碳。同學們讨論後認為小明的依據不充分，原因是裝置内的空氣加熱時體積增大，也能使小氣球膨脹。小紅認為在X處預先加入少量澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁_，就可證明有二氧化碳生成，也可将澄清石灰水換作紫色石蕊溶液，同樣能證明。

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