一:氧化還原反應
化學反應頗多,大緻可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應,氧化還原反應如下:
非氧化還原反應大多要生成氣體、沉澱、弱電解質、配位化合物,這些反應又可以稱為脫離溶液中的離子反應體系。
對于氧化還原反應就是反應前後元素化合價發生變化的反應,将其中失去電子的物質稱為還原劑,表現為化合價升高,說該物質具有還原性,易被氧化,生成的産物稱為氧化産物。得電子的物質稱為氧化劑,表現為化合價降低,說該物質具有氧化性,易被還原,生成的産物稱為還原産物。關系圖如下:
氧化還原反應的表示方法一般用‘雙線橋’法:
分析:S元素既升高變為 4的K2SO3,降低變為-2的K2S,所以單質S即為還原劑也為氧化劑,氧化産物為K2SO3,還原産物為K2S。其他類似。
二:氧化還原反應化學方程式配平
化合價變化簡單總結
1.含氧化合物做氧化劑在酸性、中心、堿性環境中氧化性降低,例如高錳酸根
2.就近原則
3.不可交錯原則
關注走一波!!!
,更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!