《初三化學》中的“氧化還原反應”知識是中考大綱中重要考點知識，在初中階段隻要求對“氧化還原反應”作大概了解，掌握一些基本的概念。雖然不要求考生對“氧化還原反應”作深入的了解，但是也必須掌握什麼是氧化劑，什麼是還原劑；什麼是氧化産物，什麼是還原産物等重要知識。高中階段還會繼續深入地學習氧化還原反應。其實氧化還原反應不是很難，隻要掌握“得、低、氧、還；失、高、還、氧”八字精髓，就能夠很好地掌握氧化還原反應的相關知識。下面就對如何解答氧化還原反應進行詳細闡述。

1、“得”-是指元素原子得到電子，變成穩定結構

“得”就是指元素原子得到電子。根據元素的化學性質，元素可以分為三類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定，即價電子數。

鈉元素原子的核外電子排布示意圖

①稀有氣體元素：“稀有氣體”又名“惰性氣體”，就是化學性質不活潑，很穩定的意思。因為稀有氣體元素原子的最外層上的電子數都已經達到飽和狀态（8個電子，除氦元素原子最外層為2個電子），很難再得失電子。

②金屬元素：金屬元素的原子最外層電子數一般都要<4個。在一定的條件下，金屬元素與其它元素之間發生化學反應時，會發生電子的轉移現象，通過電子得失以達到8個電子穩定結構。對于金屬元素而言，原子最外層電子數<4；比較容易失去最外層上的電子，這樣次外層就變成了最外層，從而滿足了8個電子穩定結構。

③非金屬元素：非金屬元素的原子最外層電子數一般都要≧4個，在發生化學反應；容易得到電子，讓最外層上電子數達到8個電子穩定結構。比如氧元素的原子最外層上有6個電子，沒有達到穩定結構。在化學反應過程中容易從其它元素原子的最外層上奪取電子過來，讓“自己”達到最外層8個電子的穩定結構。

氧元素原子的核外電子排布示意圖

通過對各種元素原子的最外層電子數分析可知在化學反應中，非金屬元素的原子一般容易得到電子。

2、“低”-是指元素原子得到電子，元素的化合價降低。

在化學反應中，非金屬元素的原子一般容易得到電子，最外層上的電子數将發生改變，原子核内質子數和其它層上的電子數都不會改變。對于原子而言，元素的核電荷數=質子數=核外電子數，所以整個原子不顯電性。如果原子得到電子，則負電荷數相應增多，元素此刻會表現出負價。元素原子得到幾個電子，元素化合價就顯負幾價。

3、“氧”-是氧化劑的意思。

氧化劑是針對反應物而言，是指反應物中某元素的原子得到電子，則該物質就是氧化劑。氧化劑中的元素在化學反應中得到電子，化合價降低。一般非金屬的原子容易得到電子，則含有該元素的物質在該反應中通常為氧化劑。氧化劑是針對某一個反應而言，也就是說某物質中的元素在該反應中可能得到電子，是氧化劑；在另一個化學反應中可能會失去電子，就不再作氧化劑。所以氧化劑是相對的，隻有在具體的反應中才有意義，一般非金屬單質在化學反應中充當還原劑。

4、“還”-是還原産物的意思。

還原産物是針對生成物而言，也就是說如果要指出某一氧化還原反應的還原産物，一定是指生成物。如何判斷産物是否為還原産物呢？一般可以根據“得-低-氧-還”來判斷，意思就是：得到電子的原子元素化合價降低，是氧化劑，被還原為還原産物。下面就以炭與氧化鋅在高溫下發生氧化還原反應為例來分析“得-低-氧-還”。

氧化還原反應

上述反應就是典型的氧化還原反應，在這個反應中，反應物氧化鋅ZnO中的鋅元素的化合價為“ 2”，在反應過程中得到電子，一個鋅原子得到2個電子，從而由 2價的化合态的鋅變成了0價的單質鋅。即ZnO中的Zn得到電子-化合價降低（由 2價變成0價）-是氧化劑ZnO-被還原-生成還原産物Zn。

5、“失”-是指元素原子失去電子，變成穩定結構

“失”就是指在氧化還原反應中，元素原子失去電子。前面分析到，金屬元素的原子經常會通過失去最外層上的電子，讓其核外“最外層”電子變成8個電子穩定結構。比如金屬鈉“Na”,原子核最外層上的電子數為1個，很難通過獲取其它元素原子核外電子使自身達到穩定的“8電子”結構；所以金屬鈉在化學反應中，隻能失去原子最外層上的1個電子，讓次外層變成最外層，從而滿足8電子穩定結構。

6、“高”-是指元素原子失去電子，元素的化合價升高。

在化學反應中，金屬元素的原子最外層上的電子很容易被其它元素原子“奪走”，核外電子數随之減少，原子由電中性變成顯電正性。元素原子失去幾個電子，元素化合價相應地升高幾價。比如鈣，在反應化學反應的時候，鈣元素原子最外層上的2個電子就容易被其它元素原子“奪走”，則鈣元素的化合價由原來的0價變成了“ 2價”。

7、“還”-是還原劑的意思。

還原劑是指反應物，在反應時氧化劑物質中某元素的原子失去電子。還原劑在化學反應中失去電子，“原子”顯電正性，化合價升高；一般金屬的原子容易失去電子，使其最外層上的電子數達到飽和狀态，形成穩定結構的離子，故金屬單質在化學反應中經常充當還原劑。還原劑是指某一具體反應中的反應物，有的物質在某一反應中作還原劑，有可能與其它物質反應時作氧化劑。所以說還原劑是相對的，隻有具體的反應中才有意義。

8、“氧”-是還氧化産物的意思。

氧化産物是針對生成物而言，某一反應中的生成物是氧化産物，還是還原産物。一般可以根據“失-高-還-氧”來判斷，意思就是：失去電子的原子元素化合價升高，是還原劑，被氧化為氧化産物。下面就以一氧化碳與氧化鐵在高溫下發生氧化還原反應為例來分析“失-高-還-氧”。

工業上冶煉鋼鐵的反應

上述反應工業冶煉鋼鐵的反應，屬于氧化還原反應，在這個反應中，反應物一氧化碳CO中的碳元素的化合價為“ 2”，在反應過程中失去電子。一個CO分子中的碳原子會失去2個電子，從而由 2價升高為 4價。即CO中的C失去電子-化合價升高（由 2價變成 4價）-是還原劑-被氧化-生成氧化産物二氧化碳。

對于初學者來說，氧化還原反應是有一定的難度，隻要掌握“得、低、氧、還；失、高、還、氧”八個字，把八個字理解透徹，就可以做到在中考化學試卷中關于“氧化還原反應”的題目不失分。

氧化還原反應“8字”詳細解析圖

“得、低、氧、還”：得到電子-化合價降低-氧化劑-被還原-還原産物。

“失、高、還、氧”：失去電子-化合價升高-還原劑-被氧化-氧化産物。

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