知識歸納

一、氫氧化鈉變質的知識歸納

氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到就純淨的氫氧化鈉。（全部變質：Na2CO3；部分變質：Na2CO3、NaOH）

1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。

原理：2NaOH CO2= Na2CO3 H2O

2、檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分别滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)

①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果産生氣泡，說明已變質。無明顯現象，說明未變質。

注意：酸一定要足量或過量！

原理：Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，如果産生白色沉澱，說明已變質。

原理：Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3↓ 2NaOH

③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鋇溶液) ，如果産生白色沉澱，說明已變質。

原理：Na2CO3 BaCl2= BaCO3↓ 2NaCl

3、檢驗氫氧化鈉變質程度的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉澱生成；過濾，向濾液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。

原理：（1）氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時會産生白色沉澱，然後滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2（産生白色沉澱）、CuCl2（産生藍色沉澱）、FeCl3（産生紅褐色沉澱）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質了。

Na2CO3 BaCl2 = BaCO3↓ 2NaCl

注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會幹擾對氫氧化鈉的檢驗。

Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3↓ 2NaOH

4、如何除去部分變質的氫氧化鈉中的碳酸鈉。

滴加适量氫氧化鋇溶液，然後過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。

原理：

Na2CO3 Ba(OH)2= BaCO3↓ 2NaOH

注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應；②不能用氯化鋇等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。)

二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質

（1）變質的原因

氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。

原理：CaO H2O =Ca(OH)2

氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。

原理：Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

（2）檢驗變質後物質存在的方法：

氧化鈣：取少量變質後的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。

氫氧化鈣：（1）取變質後物質溶于水，向上層清液中通入二氧化碳氣體，有白色沉澱生成。（2）取變質後物質溶于水，向上層清液中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉澱生成。

碳酸鈣：取少量變質後固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。

原理：CaCO3 2HCl =CaCl2 H2O CO2↑

【特殊強調】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗不出氫氧化鈣的存在。因為氧化鈣溶于水後會生成氫氧化鈣，會幹擾原來氫氧化鈣的檢驗。

例題解析

某化學興趣小組取部分變質的Ca（OH）2（含雜質CaCO3）樣品8.0g投入200.0g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質量與反應的CO2質量的關系如圖所示。【提示：

CaCO3 H2O CO2═Ca（HCO3）2】

（1）Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為 g。

（2）8.0g樣品中雜質CaCO3的質量為多少？

（3）通入m3g CO2時，溶液中生成物的溶質的質量分數為多少？

（精确到 0.1%）。

（4）若所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最後的計算結果

（選填“有”或“沒有”）影響。原因是　 。

裡面發生什麼事了？也讓我看看

【答案】（1）4.4；

（2）0.6g；

（3）7.9%；

（4）沒有；氫氧化鈣溶液中溶質被消耗，未溶解的氫氧化鈣會繼續溶解，繼續與二氧化碳反應。

【解析】(1)由圖可知，Ca（OH）2全部轉化為CaCO3時消耗的CO2質量為 4.4g。

(2)設8.0g樣品中Ca（OH）2質量為x，生成碳酸鈣的質量為y。

CO2 Ca（OH）2═CaCO3↓ H2O

44 74 100

4.4g x y

x＝7.4g，y＝10g

樣品中CaCO3的質量為8.0g﹣7.4g＝0.6g。即m2＝10g 0.6g＝10.6g

(3)設與10.6g CaCO3 反應的CO2質量為m，生成Ca（HCO3）2的質量為n。

CaCO3 H2O CO2═Ca（HCO3）2

100 44 162

10.6g m n

m≈4.7g，n≈17.2g

溶液中生成物的溶質的質量分數為

×100%≈7.9%。

(4)氫氧化鈣溶液中溶質被消耗，未溶解的氫氧化鈣會繼續溶解，繼續與二氧化碳反應。所以所取樣品中的Ca（OH）2沒有完全溶于水，對最後的計算結果沒有影響。

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