電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符号的周圍，用小黑點“•”(或“×”)等符号表示元素的原子或離子的最外層電子個數。

用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

書寫電子式應該注意：

1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至系數。

2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子(一般為元素符号的上、下、左、右各一對電子.)。

3. 電子式隻能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。

一. 原子：

依據元素的原子最外層電子個數的多少，先用小黑點“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1個電子，多餘的電子配對。

例如：

二. 離子：

1. 陽離子：

簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符号本身。

例如：

Na K Mg2 Ca2 Ba2 Al3

複雜的陽離子(例如NH4 、H3O 等.) 除應标出共用電子對、非共用電子對等外，還應加中括号，并在括号的右上方标出離子所帶的電荷。

2. 陰離子：

無論是簡單陰離子，還是複雜的陰離子，都應标出電子對等，還應加中括号，并在括号的右上方标出離子所帶的電荷。

例如：

三. 共價型單質分子：

必須正确地表示出共用電子對數，并滿足每個原子的穩定結構。

例如：

四. 共價化合物：

共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質分子相同，一般為正價者在前。對于不同價态的元素的原子，一般将化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。

例如：

五. 離子化合物：

離子化合物電子式的書寫，是将陰陽離子(陽離子在前，陰離子在後.)拼在一起。對于不同價态的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫。

例如：

六. 用電子式表示化合物的形成過程：

1. 共價化合物的形成過程示例：

2. 離子化合物的形成過程示例：

【知識拓展】

1. 共價鍵的三個參數

鍵能：指拆開或形成1mol共價鍵所吸收或放出的能量，單位：Kj/mol

鍵長：指成鍵原子的核間距離

鍵角：指共價鍵之間的夾角

規律：某共價鍵鍵長越短，鍵能往往越大，共價鍵就越牢固越穩定，破壞就越困難；

2. 對電子式的書寫要掌握常見

原子(7個主族及0族)

離子(主族元素的簡單陰、陽離子以及OH^-、O₂^-、NH₄ 等)

單質(H₂、O₂、N₂、鹵素單質)

化合物[常見共價化合物如CH₄、NH₃、H₂O、H₂S、PH₃、SiH₄、HF、HCl、CO₂、PCl₃、H₂O₂、HClO、CCl₄等；常見離子化合物如：NaCl、MgCl₂、MgO、K₂S、CaF₂、Na₂O₂、NaOH、Ca(OH)₂、NH₄Cl、CaC₂等]

基(簡單的如—OH、—CH₃、—NH₂、—X等)等的電子式書寫

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