元素周期表是高中化學學習的重要工具和載體之一，對元素周期表相關規律的考查也是高考命題的重要方向之一。本文總結了元素周期表中蘊含的主要規律。

一、最外層電子數規律

1.最外層電子數為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2.最外層電子數為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3.最外層電子數在3~7之間的元素一定是主族元素。

4.最外層電子數為8的元素：0族（He除外）。

二、數目規律

1.元素種類最多的是第IIIB族（32種）。

2.同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數之差有以下三種情況：

（1）第2、3周期（短周期）相差1；

（2）第4、5周期相差11；

（3）第6、7周期相差25。

3.設n為周期序數，每一周期排布元素的數目為：奇數周期為；偶數周期為。如第3周期為種，第4周期為種。

4.同主族相鄰元素的原子序數：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數 上一周期元素的數目；

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序數=上一周期元素的原子序數 下一周期元素的數目。

三、化合價規律

1.同周期元素主要化合價：最高正價由 1→ 7（稀有氣體為0價）遞變、最低負價由-4→-1遞變。

2.關系式：

（1）最高正化合價 |最低負化合價|=8；

（2）最高正化合價=主族族序數=最外層電子數=主族價電子數。

3.除第VIII族元素外，原子序數為奇（偶）數的元素，元素所在族的序數及主要化合價也為奇（偶）數。

四、對角線規律

金屬與非金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質相似，主要表現在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界線規律

位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顔色為深綠色），在此可以找到制造農藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應（如Be、Al等），還可找到制造半導體材料的元素（如Si、Ge等）。

六、金屬性、非金屬性變化規律

1.同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的铯，非金屬性最強的是位于右上角的氟。

2.金屬性越強，單質越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣态氫化物越穩定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。

七、半徑大小規律

1.原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大；同周期--從左到右逐漸減小（0族除外）。

2.離子半徑：同主族--同價離子從上到下逐漸增大；同周期--陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結構的離子--核電荷數越大，離子半徑越小。

3.同種元素的各種微粒，核外電子數越多，半徑越大；反之，核外電子數越少，半徑越小（如）。

八、主族族序數與周期序數的規律

1.關系式：

主族族序數=最外層電子數；

周期序數=電子層數。

2.設主族族序數為a，周期數為b，則：

a:b<1時，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強；

a:b=1時，為兩性元素（H除外），其最高價氧化物為兩性氧化物，最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物。

a:b>1時，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強。

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