一、七大基本物理量及國際制單位

二、物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律

（一）、物質的量

1、物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數目粒子的集合體，符号：n，單位為摩爾。

2、标準：1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012_kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。

3、計量對象：分子、原子、離子、電子、質子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，而不是宏觀物質。

[特别提醒]　“物質的量”是一個專有名詞，不能說成“物質量”或“物質的質量”。

4、“物質的量”的表示方法

如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋。

[特别提醒]　使用摩爾作單位時，必須指明微粒的名稱，如1 mol H,1 mol H2，而不能表示為1 mol氫。

5、物質的量适用于任何一種有确定化學組成的物質，同時要求所描述的對象一定是微觀粒子。如“1 mol 金剛石”的說法錯誤，可表述為“含1 mol C的金剛石”。

（二）、阿伏伽德羅常數

1、阿伏伽德羅常數表示1 mol任何粒子的粒子數，符号為NA，單位為“mol－1”，約為6.02×1023 mol－1。

如0.2 mol H2中含有的氫原子個數為 2.408×1023；6．02×1022個Na＋的物質的量為 0.1 mol　。

2、6.02×1023是個純數值，沒有任何物理意義，而阿伏伽德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg12C所含的碳原子數相同，數值約為6.02×1023。

3、識破“阿伏伽德羅常數”常見陷阱

（1）忽視氣體摩爾體積的适用條件：考查氣體時經常給定非标準狀況下，如25 ℃、1.01×105 Pa氣體體積，讓考生用22.4 L·mol－1進行換算，誤入陷阱。

（2）忽視物質的聚集狀态：22.4 L·mol－1适用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在标準狀況下呈非氣态的物質來迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、單質硫、石墨等。

（3）不能正确理解物質的組成和微觀結構：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。NO2和N2O4的最簡式相同，根據質量計算它們的混合物中元素的原子個數時，可将最簡式看作是混合物的分子式來計算。Na2O2由Na＋和O構成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵等，1 mol苯中含6 mol介于C—C和C===C鍵之間的特殊鍵和6 mol C—H鍵。

（4）錯記特殊物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P—P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C—C鍵)、晶體SiO2(60 g二氧化矽晶體含4 mol Si—O鍵)等。

（5）混淆某些氧化還原反應中電子轉移的數目：命題者常用一些反應中轉移電子的數目來迷惑考生，如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2反應轉移1 mol電子)；Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2反應轉移1 mol電子)；Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)等。

（6）忽視特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。

（7）忽視電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等完全電離，不存在電解質分子；弱電解質CH3COOH、HClO等部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因發生水解使該種粒子數目減少；Fe3＋、Al3＋、CO等因發生水解而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

（8）忽視膠體粒子的組成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3膠體時，由于Fe(OH)3膠粒是小分子聚集體，膠粒數目小于NA。

（9）忽視可逆反應不能進行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反應等。

（10）不仔細審題：如隻給出物質的量濃度即要求計算微粒數目，考生往往按1 L溶液進行計算，從而落入圈套。

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