大家好，今天這節課我們要一起來學習蓋斯定律與反應熱的計算習題。

第一題，下列說法或表示方法不正确的是哪一項？

a、蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現，其實是正确的，因為它的實質上就是在反映能量前後的一種定律。

b、在稀溶液中，酸和堿發生中和反應，生成水，焓變五十四七點三千焦每摩爾。如果将零點五摩爾硫酸的濃硫酸與一摩爾的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量會大于五十七點三千焦。b選項也是正确的，因為濃硫酸在稀釋的過程中還會放出一部分熱量，所以總熱量會大于五十七點三千焦。

c、由金剛石和石墨兩者之間的相互轉換，我們看到能量越低的物質其實是越穩定的，所以從總能量的角度來講，石墨能量更低，所以它比金剛石會更穩定。

d選項一摩爾氫氣完全燃燒生成液态水，會放出這麼多的熱量，那氫氣燃燒的熱化學方程式表示的是否正确呢？我們會看到方程式當中是兩摩爾氫氣，大家知道焓變的數值是要和方程式的系數成對應關系的所以d選項是錯誤的。

第二題，題幹給出了三個熱化學方程式，若使四十六克液态乙醇完全燃燒，最後恢複至室溫，放出的熱量是多少呢？大家注意，恢複至室溫隐含的信息在告訴我們，水的狀态應該是液态水，因為室溫的條件下水的狀态是液态的。

我們首先要将乙醇和氧氣反應産生二氧化碳和水的方程式寫出來，這樣就能夠将上述三個反應方程式進行蓋斯定律的處理，那會觀察到用第三個方程式減掉第二個方程式，再加上第一個方程式乘三，就可以得到目标方程式的一個焓變表達式。四十六克液态酒精剛好是一摩爾，所以如果恢複至室溫，它放出的熱量應該是q3減q2加上三倍的q1。

這道題可以設置成選擇題的形式，核心的觀點在考察熱化學方程式的書寫，還有蓋斯定律的應用，另外還會涉及到了一點點的計算和物質的量相關。

第三題，通過以下反應均可以獲取氫氣，那麼哪一個說法是不正确的呢？

我們可以觀察到題目列出了三個熱化學方程式，第一，圈一，可以知道氫氣的燃燒熱是五百七十一，我們要回憶一下燃燒熱的概念。一摩爾可燃物完全燃燒生成穩定氧化物所放出的能量是燃燒熱。那我們會看到兩摩爾氫氣對應的是五百七十一點六，那麼一摩爾氫氣對應的應該是二百八十五點八，所以在數值上a選項錯誤。

b選項反應二當中生成物的總能量高于反應物的總能量，那我們就要回到第二個方程式，會觀察到這是一個吸熱的反應，說明生成物的總能量是高于反應物的總能量的，所以b選項是一個正确的選項。

第三題，用催化劑可以改變化學反應速率，但是催化劑是不影響反應熱的，因此c選項也是正确選項。

d選項涉及到了蓋斯定律的應用，我們将目标方程式和給出的方程式結合來看，就能夠觀察到用第三這個方程式減去第二個方程式，就可以得到目标方程式，那麼最後它的焓變值也由此可以得出來，所以d選項也是正确的。

最後一道題，依然是給出了三個已知的熱化學方程式，讓我們來求取目标方程式的焓變值，還是在考察蓋斯定律。結合目标方程式，将給出的三個反應方程式進行簡單的處理，就能夠算得我們想要的這種結果，所以最終的表達式如圖所示。

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