按照複分解反應的定義，下面一些反應都應該在複分解反應之列。
ＣaO 2HCl=CaCl2 H2O
CuO H2SO4=CuSO4 H2O
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O
CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
但我們認真他細地分析，就會發現，上面的反應不能簡單地稱為複分解反應。
比如，CaO在一般情況下是不會離解出Ca離子和O離子的，同時幹燥固體的氧化鈣也不易和幹燥的氯化氫反應，它們隻有在水溶液中才能進行反應，其實質是：
CaO H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2=Ca2 2OH-
HCl=H Cl-
或 ： HCl H2O=H3O Cl-
即Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
或：OH- H =H2O
所以才有：CaO 2HCl=CaCl2 H2O
通過分折可以知道：上面的反應不能簡單地叫複分解反應的原因。所以，我們對複分解反應a的理解，還是應該理解為：“兩種電解質相互交換離子，生成兩種新的電解質，這種反應叫複分解反應”。
同理CO2 Ca(OH)2反應的，實質上還是在水溶液中才能進行，即：
CO2 H2O=H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2H2O
所以才有
CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O
綜上所述，複分解反應是離子間相互交換離子的反應，上面所列的幾個方程都是氧化物先與水反應，其生成物再與酸或堿反應，或者說是氧化物與水反應的生成物電離出的離子與酸或堿電離生成的H 、OH—反應，不能簡單地列為複分解反應。
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