高中化學必修一實驗練習?第一章：從實驗學化學專項訓練，下面我們就來聊聊關于高中化學必修一實驗練習?接下來我們就一起去了解一下吧!

高中化學必修一實驗練習

第一章：從實驗學化學專項訓練

題組一　物質分離提純的實驗操作與儀器選擇

1.下列實驗操作中正确的是 ()

A.蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸幹後才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

C.分液操作時，分液漏鬥中下層液體從下口放出後，再将上層液體從下口放出到另一個燒杯中

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

答案B

解析：本題是對實驗基本操作的考查。蒸發時溶液如果被蒸幹，則可能使析出的物質分解，應當在留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利用餘熱來蒸幹，所以A錯誤；蒸餾操作時，應當量取即将進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正确；分液操作時，下層液體從分液漏鬥下口放出後，再将上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導緻部分上下層的液體重新混合在一起，所以C錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差别，且與原溶劑互不相溶，至于萃取劑的密度不必考慮，所以D錯誤。

2.下列實驗過程中出現的異常情況，其可能原因分析錯誤的是()

答案D

解析：蒸發結晶時，若将溶液蒸幹或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發皿底部，蒸發皿受熱不均會破裂；分液時，若不打開分液漏鬥活塞或玻璃塞上凹槽與漏鬥口側面的小孔沒有對齊，分液漏鬥内的壓強不相通，液體難以滴下；蒸餾時，冷凝管沒有通水或先加熱後通水，冷凝管突遇高溫氣體，受熱不均會發生破裂；萃取操作時，兩種溶劑的密度相差越大，分層效果越好，與萃取劑的量多量少無關。

題組二　物質分離提純方法的選擇與判斷

3.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液裡溶解的雜質。下列做法中正确的是(括号内的物質為雜質)()

A.氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸鈉溶液，過濾

B.硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾

C.氯化鈉溶液(單質碘)：加酒精，分液

D.硝酸鉀溶液(單質碘)：加四氯化碳，分液

答案D

解析：除去氯化鈉溶液中的雜質氯化鋇，加入硫酸鈉溶液的量不能準确控制，會混入新雜質；除去硝酸鉀溶液中的雜質硝酸銀，加入氯化鈉溶液，生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，引入新雜質硝酸鈉；酒精與水互溶，不能将氯化鈉溶液中的碘萃取出來；四氯化碳和硝酸鉀水溶液分層，碘單質在四氯化碳中溶解度大于水溶液，将碘萃取後靜置分液。

4.提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為

過量X――→過濾――→除去沉澱――――→适量硝酸――――→

則X試劑為()

A.Na2CO3 B.K2CO3

C.Na2SO4 D.K2SO4

答案B

解析：除去硝酸鉀溶液中的少量硝酸鋇選用的試劑是碳酸鉀，可使硝酸鋇轉化為碳酸鋇沉澱，易于分離，且過量的碳酸鉀可用硝酸除去，不會引入新的雜質。

題組三　關于物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的理解與應用

5.下列說法正确的是 ()

A.SO2的摩爾質量為64 g

B.氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1

C.12 g 12C中所含碳原子數即為阿伏加德羅常數

D.4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

答案C

6.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分别與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉澱的質量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為()

A.1∶2∶3 B.1∶6∶9

C.1∶3∶3 D.1∶3∶6

答案B

解析：設Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物質的量分别為3 mol、6 mol、9 mol，則Al2(SO4)3為1 mol，ZnSO4為6 mol，Na2SO4為9 mol，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為1∶6∶9，選B。

7.下列說法正确的是()

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1

C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1

D.在标準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

答案B

解析：根據同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質量比，所以A錯；等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量比，C錯；标準狀況下，等質量氣體體積比等于物質的量之比，D錯；求原子數之比，先計算物質的量，再乘以分子所含的原子數，1 g 甲烷中原子的物質的量＝16 g·mol－11 g×5，1 g 氧氣中氧原子的物質的量＝32 g·mol－11 g×2，比值為5∶1，故B正确。

題組四　阿伏加德羅常數的應用

8.設NA為阿伏加德羅常數的值，則下列叙述中正确的是 ()

A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H＋

B.在0 ℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C.14 g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

答案C

解析：A選項中H2SO4分子是0.1 mol，故電離生成的H＋的物質的量為0.2 mol，即0.2NA個H＋，故選項A錯誤；在0 ℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中應含2NA個氫原子，B項不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有電子數為0.5 mol×7×2＝7 mol，即7NA個電子，所以C項正确；D項中兩者質量比應為828＝27，所以D項不正确。

9.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列叙述正确的是()

A.含有NA個原子的氫氣在标準狀況下的體積約為22.4 L

B.25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數為3NA

C.40 g NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中含Na＋數為0.1NA

D.标準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA

答案B

解析：A項中含有NA個氫原子的氫氣的物質的量為0.5 mol，其在标況下的體積為11.2 L；B項64 g SO2的物質的量為1 mol，含有原子的總物質的量為3 mol，故原子總數為3NA；C項中所得溶液的物質的量濃度不是1 mol·L－1，則100 mL溶液中Na＋的數目無法計算；D項中水在标況下不是氣體，一定體積的水不能按氣體摩爾體積進行計算。

10.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正确的是()

A.在25 ℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數小于0.1NA

B.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的數目為NA

C.在标準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g

D.22 g CO2與标準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數

答案A

解析:标況下，2.24 L H2中含有分子數為0.1NA，而25 ℃、1.01×105Pa條件的溫度高于标準狀況，此時分子間的平均距離增大，體積随之增大，同樣體積的氣體與标況時相比所含分子數少，A選項正确；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2＋、2 mol Cl－，則Cl－數目為2NA，B選項錯誤；标況下水不是氣體，不能用氣體摩爾體積加以衡量，換言之，假定水的密度為1 g·cm－3，22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C選項錯誤；按此分析，D選項明顯錯誤。

題組五　綜合應用題

11.

(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發、結晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)_____________________。

(3)下列物質的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3固體________。

答案(1)溶解　過濾　(2)BaCl2，K2CO3，HCl

(3)①分液　②蒸餾　③萃取分液　④蒸發濃縮，冷卻結晶

12.填寫下列空白：

(1)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個Na＋、______個SO42－。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(3)将等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(4)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(5)标準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________。

答案

(1)0.5 mol1.204×10246.02×1023

(2)3(3)17∶16(4)4∶3(5)80%8.4

(6)5(a＋b－d) g·mol－1

解析：(5)＝0.75 g·L－1×22.4 L·mol－1＝16.8 g·mol－1

設NH3的物質的量為x，CH4的物質的量為y

x＋y17 g·mol－1×x＋16 g·mol－1×y＝16.8 g·mol－1

x∶y＝4∶1

NH3的體積分數為4＋14×100%＝80%，對H2的相對密度為216.8＝8.4。

(6)依據質量守恒定律有

a g＋b g＝0.2 mol·M(C)＋d g

解得M(C)＝5(a＋b－d) g·mol－1。

13.

(1)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(2)如果上述有機溶劑為CCl4(沸點為77 ℃)，試回答：進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是____________________，最後晶體碘在____________裡聚集。

答案

(1)①加熱燒杯時缺石棉網　②溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處　③冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水

　(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度不超過100 ℃　蒸餾燒瓶

解析：(1)檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。

(2)利用水浴加熱可使被加熱物質受熱均勻，溫度不會超過100 ℃，最後在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。

14.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(隻填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

(2)用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

(3)在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分别是______________、______________、______________。

答案

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②玻璃棒、漏鬥、燒杯　③75%乙醇　

(2)天平、500 mL容量瓶、膠頭滴管　

(3)攪拌　引流　轉移

解析：

(1)①要除去SO42－，隻有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會引入新的雜質離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最後選用Na2CO3溶液除去Ca2＋及過量的Ba2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否則會引入新的雜質K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會引入Ba2＋。③除去NaCl晶體表面的少量KCl，應選用75%的乙醇洗滌，因為CCl4有毒，同時KCl也不會溶解在CCl4中，達不到洗滌的效果。

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