酸的五條通性

1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅

2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣

3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水

4.酸與堿反應生成鹽和水

5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸

堿的四條通性

1.堿【溶液】與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅

2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水

3.堿與酸反應，生成鹽和水

4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽

如何區别氫氧化鈉和氫氧化鈣 ：

可用碳酸鈉或二氧化碳

碳酸鈉晶體帶十個結晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

鉀鈣鈉铵鹽都溶于水，鹽酸鹽隻有氯化銀不溶于水，硫酸鹽隻有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

如何檢驗溶液中的氯離子 ：

用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子：

用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，産生白色沉澱後加【足量】稀硝酸，若沉澱不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

區别氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗同種溶液裡的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗方法檢驗并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗方法檢驗氯離子

如何證明氫氧化鈉是否變質：

1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。

3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱産生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？

〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，産生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

加【适量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，産生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：适量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單……産生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

如何隻用一種物質鑒别其他物質：

1.水 溶解性、（溶解時）溫度、（溶解後）顔色

2.指示劑（可鑒别酸堿）

3.酸（可鑒别金屬等）

4.堿（可鑒别非金屬氧化物等）

5.碳酸鹽（可鑒别酸，因為會有二氧化碳産生）

金屬的化學性質：

1.金屬與酸反應生成鹽和氫氣

2.金屬1與【可溶性】鹽反應生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動性強）

3.金屬與氧氣反應生成金屬氧化物

四大基本反應類型（不包括一切化學反應）：分解反應（一個變多個）、化合反應（多個變一個）、置換反應（單質與化合物反應生成新的單質與化合物）、複分解反應（兩種化合物的陰陽離子互相交換成分生成新的化合物）

碳酸根離子的檢驗：

取樣，加【足量】酸，将産生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子

複分解反應的條件：

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶于水或酸

金屬與酸反應的條件：

金屬要排在金屬活動順序表裡氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會産生硫氧化物或氮氧化物

金屬與【可溶性】鹽反應的條件：

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們将先與水反應生成堿，不會先與鹽反應

常見的顔色與狀态：

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顔色 氣味 狀态 溶解性 導電性 磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫産生二氧化碳）去除

除固體雜質：用氣體或液體

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變為CO2）

除液體雜質：将雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【适量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）

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