第一種:等質量的鋅片和鐵片分别和等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸(足量)混合。以反應時間為橫坐标,生成的氣體質量為縱坐标。
①根據金屬活動順序表,我們知道鋅在鐵的前面,也就是說鋅和鹽酸反應速率要更快,表現在金屬鋅的曲線在金屬鐵的前面。
②根據化學反應方程式:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道65g的鋅生成2g氫氣,56g的鐵生成2g氫氣。因此,對于等質量的鋅和鐵,最終鐵生成的氫氣更多。最終曲線如下圖:
第二種:等足量的鋅片和鐵片分别和等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸混合。以反應時間為橫坐标,生成的氣體質量為縱坐标。
①根據化學反應方程式:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道氫氣中的氫原子來源于稀鹽酸中的氫原子,由于稀鹽酸少量,根據原子守恒,最終生成的氫氣質量是一樣的。
②根據金屬活動順序表,我們知道鋅在鐵的前面,也就是說鋅和鹽酸反應速率要更快,表現在金屬鋅的曲線在金屬鐵的前面。最終曲線如下圖:
第三種:等質量的鋅片和鐵片中滴加等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸。以稀鹽酸質量為橫坐标,以生成氣體的質量為縱坐标。
①根據化學反應方程式:Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑、 Fe 2HCl=FeCl2 H2↑。我們知道65g的鋅生成2g氫氣,56g的鐵生成2g氫氣。因此,對于等質量的鋅和鐵,最終鐵生成的氫氣更多。
②由于是滴加,稀鹽酸少量,根據原子守恒,在滴加少量稀鹽酸的時候,生成的氫氣質量是一樣的(如圖前半段)。最終曲線如下圖:
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相信大家已經對這類考題得心應手,雖然可能是某個選項,但是能對知識熟練把握,不但能提高做題速率,還能提高解題正确性。
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