一、選擇題
1.下列金屬中,不能與稀鹽酸反應産生氫氣的是( )
A.鎂 B.銅 C.鋅 D.鐵
2.下列金屬能與氧氣反應生成白色固體的是( )
A.鐵 B.鎂 C.銅 D.金
3.下列化學反應不屬于置換反應的是( )
A.Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.3CO+Fe2O3=高溫====2Fe+3CO2
D.C+2CuO=高溫==== 2Cu+CO2↑
4.下列實驗現象描述錯誤的是( )
A.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光
B.鐵絲在空氣中燃燒火星四射
C.銅在空氣中加熱表面變黑
D.金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現象
5.黃金是一種貴重金屬,它不僅被視為美好和富有的象征,而且還以其特有的價值造福于人類。常言說:“真金不怕火煉”主要是指金( )
A.熔點高 B.延展性好
C.有金屬光澤 D.化學性質穩定
6.将鐵片和銅片分别放入稀硫酸中,鐵的表面有氣泡産生,而銅的表面無明顯現象,通過這一現象可以判斷( )
A.消耗鋅粉的質量
B.剩餘稀硫酸的質量
C.生成氫氣的質量
D.生成硫酸鋅的質量
二、填空題
11.鋁具有很好的抗腐蝕性的原因是鋁在常溫下能與氧氣反應生成________的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁的進一步氧化,反應的化學方程式為________________________。
12.寫出鐵、銅、氧氣、稀硫酸兩兩間能發生反應的化學方程式,并注明基本反應類型。
(1)________________________、_____________________
___________________________________________________。
(2)________________________、________________________________________________________________________。
(3)________________________、________________________________________________________________________。
13.向4支試管中分别加入少量用砂紙打磨後的鎂條、鋅片、鐵片、銅片,然後分别加入5 mL稀鹽酸。其中能産生氣泡且速率最快的是金屬________________________________________________________________________;
溶液變為淺綠色的是加入金屬________的試管,該試管中發生反應的化學方程式為________________________。
14.金屬與鹽酸反應的示意圖如圖K-3-2所示,據圖回答下列問題。
(1)寫出其中反應速率最快的一種金屬與鹽酸反應的化學方程式:________________________。
(2)實驗室用金屬與稀硫酸制取氫氣,一定不能選
銅的原因是________________________________________________________________________
四、計算題
15.将一塊質量為5.8 g的鐵合金放入燒杯中,再向燒杯中加入98 g稀硫酸,恰好與鐵合金中的鐵完全反應,所得氫氣的質量為0.2 g,通過計算回答:該鐵合金是生鐵還是鋼。(寫出計算過程,結果精确到0.1%)
答案:1.B 2.B 3.C
4.B [解析] 鐵絲在空氣中不能燃燒。
5.D [解析] 金在加熱的條件下也不與氧氣反應,說明金的化學性質穩定。
6.B
7.B [解析] 銅與稀酸不反應,故最不容易被酸雨腐蝕。
8.D [解析] “假金元寶”的顔色與真金元寶的顔色一緻,僅憑顔色無法區别。
9.A [解析] 等質量的金屬與足量的酸反應産生氫氣的多少,可利用“生成物中金屬的化合價(
金屬的相對原子質量
)”來判斷,比值越小,産生的氫氣越多,反之,越少。
10.B
11.緻密 4Al+3O2===2Al2O3
12.(1)3Fe+2O2點燃=====Fe3O4 化合反應
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 置換反應
(3)2Cu+O2△=====2CuO 化合反應
13.鎂 鐵 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
14.(1)Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑
(2)銅與稀硫酸不反應
15.解:設參加反應的鐵的質量為x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2%<3.4%<4.3%,故該鐵合金是生鐵。
答:該鐵合金是生鐵。
[解析] 鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,由生成氫氣的質量,根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的鐵的質量,進而計算出鐵合金中的含碳量,再判斷該鐵合金是生鐵還是鋼。
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