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4、高三化學總複習——離子共存，你真的理解了嗎？

5、高三化學總複習，離子方程式怎樣快速判斷？

6、高三化學總複習，氧化還原，你知道多少？

7、高三化學總複習，陌生氧還配平問題，看見就怕的，來看看吧

8、高三化學總複習，鈉及其化合物的性質

1、鋁的結構和存在

• 鋁位于元素周期表第三周期ⅢA族 ,原子結構示意圖為：

• 鋁元素在地殼中含量豐富,僅次于矽。自然界中的鋁全部以化合态形式存在。

2、金屬鋁的物理性質

• 鋁是銀白色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導電性和導熱性等,密度較小,質地柔軟。

3、金屬鋁的化學性質

1）、與非金屬單質

2）、與酸（不與弱酸反應）

①與強氧化性酸（冷的濃硫酸、濃硝酸）發生鈍化，表面生成緻密氧化膜。

②與弱氧化性酸反應

2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

3）、與堿（不與弱堿反應）

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

鋁既能和酸反應又能與堿反應，所以，鋁是兩性金屬

4）、與某些鹽的反應

2Al 3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3

金屬性強的置換金屬性弱的。

5）、與金屬氧化物鋁熱反應

(1)原理

鋁将金屬氧化物中化合态的金屬還原為金屬單質（金屬性比鋁弱）

例：

(2)實驗裝置

(3)反應現象及結論

鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,引發混合物劇烈反應,紙漏鬥的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷卻後,除去外層熔渣,可以發現落下的是鐵珠。

(4)應用：

a.野外焊接鋼軌;

b.冶煉高熔點金屬（金屬性比鋁弱）。

1、氧化鋁

1)、化學性質

①與酸（強酸）反應

Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

②與堿（強堿）反應

Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

氧化鋁既能和酸反應又能與堿反應，所以，氧化鋁是兩性金屬氧化物

③熔融通電制備鋁單質

2)、用途

• 熔點很高,是一種較好的耐火材料 ,還可制作各種寶石。

2、氫氧化鋁

1)、化學性質

①與酸（強酸）反應

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

②與堿（強堿）反應

Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O

氫氧化鋁既能和酸反應又能與堿反應，所以，氫氧化鋁是兩性金屬氫氧化物

③受熱易分解

2)、實驗室制備

AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

• 注意：不能使用強堿（NaOH）制備氫氧化鋁，因為：

AlCl3＋3NaOH（少量）=Al(OH)3↓＋3NaCl （①）

Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O （過渡方程式） （②）

① ②得：

AlCl3＋4NaOH（過量）= NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

若NaOH過量，前期生成得Al(OH)3會繼續發生②反應，使得Al(OH)3溶解。氨水是弱堿，即使過量，也不與Al(OH)3反應

3、常見的鋁鹽

1）、偏鋁酸鈉（NaAlO2）

①與鹽酸反應：

NaAlO2 HCl（少量） H2O=Al(OH)3 NaCl（①）

Al(OH)3 3HCl=AlCl3＋3H2O（過渡方程式） （②）

① ②得：

NaAlO2 4HCl（過量）=AlCl3 NaCl＋2H2O

由于Al(OH)3可以與強酸反應，因此，過量的HCl與Al(OH)3繼續反應，使得Al(OH)3溶解

②與CO2反應：

2NaAlO2 CO2（少量） 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 （①）

Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3（過渡方程式） （②）

① ②得：

NaAlO2 CO2（過量） 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3

由于Al(OH)3不與弱酸反應，因此，過量的CO2與Na2CO3繼續反應，使得Na2CO3轉化成NaHCO3

2）、明礬【KAl(SO4)2•12H2O】

①電離方程式：KAl(SO4)2 = K Al3 2SO42-

②應用：淨水

③原理：Al3 3H2O

Al(OH)3（膠體） 3H

水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮顆粒，達到淨水作用。

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