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8、高三化學總複習,鈉及其化合物的性質
1、鋁的結構和存在
2、金屬鋁的物理性質
3、金屬鋁的化學性質
1)、與非金屬單質
2)、與酸(不與弱酸反應)
①與強氧化性酸(冷的濃硫酸、濃硝酸)發生鈍化,表面生成緻密氧化膜。
②與弱氧化性酸反應
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3)、與堿(不與弱堿反應)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
鋁既能和酸反應又能與堿反應,所以,鋁是兩性金屬
4)、與某些鹽的反應
2Al 3CuSO4=3Cu Al2(SO4)3
金屬性強的置換金屬性弱的。
5)、與金屬氧化物鋁熱反應
(1)原理
鋁将金屬氧化物中化合态的金屬還原為金屬單質(金屬性比鋁弱)
例:
(2)實驗裝置
(3)反應現象及結論
鎂條劇烈燃燒,放出大量的熱,引發混合物劇烈反應,紙漏鬥的下部被燒穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷卻後,除去外層熔渣,可以發現落下的是鐵珠。
(4)應用:
a.野外焊接鋼軌;
b.冶煉高熔點金屬(金屬性比鋁弱)。
二、鋁的重要化合物1、氧化鋁
1)、化學性質
①與酸(強酸)反應
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
②與堿(強堿)反應
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化鋁既能和酸反應又能與堿反應,所以,氧化鋁是兩性金屬氧化物
③熔融通電制備鋁單質
2)、用途
2、氫氧化鋁
1)、化學性質
①與酸(強酸)反應
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
②與堿(強堿)反應
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁既能和酸反應又能與堿反應,所以,氫氧化鋁是兩性金屬氫氧化物
③受熱易分解
2)、實驗室制備
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl (①)
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O (過渡方程式) (②)
① ②得:
AlCl3+4NaOH(過量)= NaAlO2+3NaCl+2H2O
若NaOH過量,前期生成得Al(OH)3會繼續發生②反應,使得Al(OH)3溶解。氨水是弱堿,即使過量,也不與Al(OH)3反應
3、常見的鋁鹽
1)、偏鋁酸鈉(NaAlO2)
①與鹽酸反應:
NaAlO2 HCl(少量) H2O=Al(OH)3 NaCl(①)
Al(OH)3 3HCl=AlCl3+3H2O(過渡方程式) (②)
① ②得:
NaAlO2 4HCl(過量)=AlCl3 NaCl+2H2O
由于Al(OH)3可以與強酸反應,因此,過量的HCl與Al(OH)3繼續反應,使得Al(OH)3溶解
②與CO2反應:
2NaAlO2 CO2(少量) 3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 (①)
Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3(過渡方程式) (②)
① ②得:
NaAlO2 CO2(過量) 2H2O=Al(OH)3 NaHCO3
由于Al(OH)3不與弱酸反應,因此,過量的CO2與Na2CO3繼續反應,使得Na2CO3轉化成NaHCO3
2)、明礬【KAl(SO4)2•12H2O】
①電離方程式:KAl(SO4)2 = K Al3 2SO42-
②應用:淨水
③原理:Al3 3H2O
Al(OH)3(膠體) 3H
水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附性,能夠吸附水中懸浮顆粒,達到淨水作用。
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2023-07-13