濃硫酸和稀硫酸是什麼?#教育聽我說#談到物質的區别方法，必須明白物質在性質上的差異，下面我們就來說一說關于濃硫酸和稀硫酸是什麼?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

濃硫酸和稀硫酸是什麼

#教育聽我說#談到物質的區别方法，必須明白物質在性質上的差異。

稀硫酸中主要是水、氫離子、硫酸根離子。它是無色透明液體，密度比水大，難揮發，具有酸的通性。濃硫酸中主要是硫酸分子、少量水、少量氫離子和硫酸根離子。它是無色透明黏稠油狀液體，密度遠大于水，很難揮發。具有酸的通性、吸水性、脫水性、強氧化性。所以區别二者，可以選用以下方法：

1、密度法：分别取等體積的兩種酸，稱量其重量，較重的為濃硫酸。（用密度計測量很方便的）

2、黏度法：将盛有兩種酸的容器，分别拿起來搖動，流動性小的是濃硫酸，流動性大的是稀硫酸。

3、稀釋法：在燒杯中盛10mL水，将其中一種酸沿燒杯壁慢慢注入水中，若燒杯外壁變熱發燙，則所倒入酸為濃硫酸；若燒杯外壁幾乎不變熱，則所倒入的酸為稀硫酸。（這是因為濃硫酸溶于水時要吸水放出大量的熱，而稀硫酸放熱很少不明顯。）

4、露置法：分别取等質量的兩種酸露置于空氣中，一段時間後再稱重，明顯增重的是濃硫酸，無明顯變化的是稀硫酸。（這是由于濃硫酸有很強的吸水性，而稀硫酸無此性。）

5、吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分别加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變成藍色的是稀硫酸；若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。（這也是由于濃硫酸的吸水性所緻。）

(6)、鈍化法：取已除去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分别放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現象的是濃硫酸，有氣泡産生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分别放入盛有兩種硫酸的試管中片刻後，取出用水洗淨，再分别浸入硫酸銅溶液中，過一會兒如果有紅色物質析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現象，則原試管所盛的是濃硫酸。）（這是由于濃硫酸的強氧化性所緻。）

7、氧化法：分别取兩支試管，加入銅片後再分别加入兩種硫酸，加熱，能産生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。（這是由于濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸隻有氫離子的弱氧化性不與銅反應。）

8、脫水法：分别用玻璃棒醮取兩種酸塗在紙上，過一段時間後，若紙上出現黑色痕迹，則塗的是濃硫酸。（這是由于濃硫酸的脫水性所緻。）

9、生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分别加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。（這是由于濃硫酸的吸水性所緻。）

10、導電法：取兩種酸少許于兩隻小燒杯中，分别做導電性實驗，若小燈泡發光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。反之，則是濃硫酸。（這是由于兩者中自由移動離子濃度不同所緻。）

在這些方法中，究竟是選擇哪種為宜，需要結合題中所給的條件而定。若無限定條件，則應選擇相對來說安全性高、操作簡單、使用藥品較少的方法。

希同學們銘記，化學實驗方案應滿足的四原則：科學性、可行性、安全性、簡約性。

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