初中化學酸堿鹽知識點總結?① 酸的通性1、 酸使指示劑變色;,現在小編就來說說關于初中化學酸堿鹽知識點總結?下面内容希望能幫助到你,我們來一起看看吧!
① 酸的通性
1、 酸使指示劑變色;
2、 酸 堿===== 鹽 水
3HCl Al(OH)3==== AlCl3 3H2O(用胃舒平治療胃酸過多)
H2SO4 2 NaOH==== Na2SO4 H2O
3、 酸 某些鹽===== 新鹽 新酸
2HCl CaCO3====CaCl2 H2O CO2↑ (實驗室制取CO2)
HCl AgNO3==== AgCl ↓ HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)
H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl (用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸)
4、 酸 金屬氧化物==== 鹽 水
6HCl Fe2O3====2 FeCl3 3 H2O (用稀鹽酸清除鐵鏽,鐵鏽溶解,形成黃色溶液)
H2SO4 CuO ==== CuSO4 H2O (氧化銅黑色粉末溶解,形成藍色溶液)
5、 酸 某些金屬==== 鹽 氫氣
Fe 2HCl ==== FeCl2 H2↑
Zn H2SO4==== ZnSO4 H2↑(實驗室用于制H2)
酸的個性
1、鹽酸HCl:
鹽酸是HCl氣體的水溶液,具有揮發性,揮發出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕,濃度變小。工業鹽酸因常含Fe3 而顯黃色。
2、硫酸H2SO4:
(1)濃硫酸有很強的腐蝕性,皮膚不慎沾上濃硫酸後,應立即用幹布拭去,再用大量的水沖洗,最後用小蘇打溶液沖洗。
(2)濃硫酸的稀釋:将濃硫酸沿着燒杯内壁漫漫流進水中,并不斷用玻璃棒攪拌,使産生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。
(3)濃硫酸的脫水性:使紙上字迹變黑。
(4)濃硫酸的吸水性:可做某些氣體的幹燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加,濃度變小。
② 堿的通性
(一)
1、堿:電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物。
NaOH ==== Na OH— Ca(OH)2====Ca2 2OH—
2、四種可溶性堿:NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
3、堿使指示劑變色;
4、堿 酸===== 鹽 水
Ca(OH)2 2 HCl ===== CaCl2 2H2O
中和反應:酸和堿反應,生成鹽和水的反應。(實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應)。
3、堿 某些非金屬氧化物===== 鹽 水
2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O(CO2能使澄清石灰水變渾濁,以此檢驗CO2)
2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O (工業上用堿溶液吸收SO2等有害氣體)
4、堿 某些鹽===== 新堿 新鹽
3NaOH FeCl3==== Fe(OH)3↓ 3NaCl (生成紅褐色沉澱)
2NaOH CuSO4====Ca(OH)2 ↓ Na2SO4 (生成蘭色沉澱)
Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH (工業上制取NaOH )
(二)堿的個性
1、氫氧化鈉NaOH :
(1)俗稱:燒堿、苛性鈉。
(2)易潮解,易和空氣中CO2反應而變質,故應密封保存。
2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O
(3)極易溶于水,放出大量的熱。
2、氫氧化鈣Ca(OH)2 :
(1)俗稱:熟石灰、消石灰。
(2)區分NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的方法:
方法一:分别通入CO2,變渾濁的是Ca(OH)2溶液;
Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O
方法二:分别加入Na2CO3溶液,産生白色沉澱的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH
③ 鹽
1、 鹽:由金屬離子(或NH4 )和酸根離子組成的化合物。
2、鹽的分類:鹽酸鹽(氯化物) NaCI 、CaCl2等
硫酸鹽 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3等
硝酸鹽 KNO3 、 Ba(NO3)2等 铵鹽 NH4Cl 、(NH4)2SO4等
3、鹽的溶解性:
鉀、鈉、硝、铵均可溶; 鹽酸隻有Ag不溶;
硫酸隻有Ba不溶; 碳酸隻溶鉀、鈉、铵可溶。
(一)幾種重要的鹽
1、碳酸鈉Na2CO3:俗稱純堿。晶體化學式為Na2CO3·10H2O ,在幹燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽,但水溶液卻顯堿性,因而俗稱純堿。
2、碳酸鈣CaCO3:俗稱大理石或石灰石。做建築材料。
3、氯化鈉NaCI :俗稱食鹽。
(二)鹽的通性
1、某些鹽和酸的反應;
Na2CO3 2 HCI==== 2NaCI H2O CO2↑
2、某些鹽和堿的反應;
Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH (工業上制取NaOH )
3、鹽和某些鹽的反應;
NaCI AgNO3==== AgCI↓ NaNO3 Na2SO4 BaCI2==== BaSO4↓ 2 NaCI
Na2CO3 CaCI2==== CaCO3 ↓ 2NaCI
(三)複分解反應及其能否發生的條件
1、複分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成兩種新化合物的反應。如:
Na2CO3 Ca(OH)2==== CaCO3↓ 2NaOH
2、複分解反應發生的必要條件:
反應物中有酸可不溶,無酸都要溶,生成物要有沉澱或水或氣體生成。
(四)化學肥料(按含N、P、K等營養元素分類)
1、 氮肥(N):NH4CI 、(NH4)2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。
2、 磷肥(P):Ca(H2PO4)2等。使作物根系發達,增強抗旱和抗寒能力,蟪粒增多,子粒飽滿。
3、 鉀肥(K):草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛,莖杆粗壯,增強抗病能力促進糖和澱粉的生成。
4、複合肥:含N、P、K元素中的兩種或三種,如KNO3
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