初中化學酸堿鹽知識點總結?① 酸的通性1、 酸使指示劑變色；，現在小編就來說說關于初中化學酸堿鹽知識點總結?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

初中化學酸堿鹽知識點總結

① 酸的通性

1、 酸使指示劑變色；

2、 酸 堿===== 鹽 水

3HCl Al（OH）3==== AlCl3 3H2O（用胃舒平治療胃酸過多）

H2SO4 2 NaOH==== Na2SO4 H2O

3、 酸 某些鹽===== 新鹽 新酸

2HCl CaCO3====CaCl2 H2O CO2↑ （實驗室制取CO2）

HCl AgNO3==== AgCl ↓ HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)

H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）

4、 酸 金屬氧化物==== 鹽 水

6HCl Fe2O3====2 FeCl3 3 H2O (用稀鹽酸清除鐵鏽，鐵鏽溶解，形成黃色溶液)

H2SO4 CuO ==== CuSO4 H2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成藍色溶液）

5、 酸 某些金屬==== 鹽 氫氣

Fe 2HCl ==== FeCl2 H2↑

Zn H2SO4==== ZnSO4 H2↑（實驗室用于制H2）

酸的個性

1、鹽酸HCl：

鹽酸是HCl氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的HCl氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸因常含Fe3 而顯黃色。

2、硫酸H2SO4：

（1）濃硫酸有很強的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸後，應立即用幹布拭去，再用大量的水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗。

（2）濃硫酸的稀釋：将濃硫酸沿着燒杯内壁漫漫流進水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使産生的熱量迅速散失。極易溶于水放出大量的熱。

（3）濃硫酸的脫水性：使紙上字迹變黑。

（4）濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的幹燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。

② 堿的通性

（一）

1、堿：電離時生成的陰離子全部是OH—的化合物。

NaOH ==== Na OH— Ca（OH）2====Ca2 2OH—

2、四種可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2

3、堿使指示劑變色；

4、堿 酸===== 鹽 水

Ca(OH)2 2 HCl ===== CaCl2 2H2O

中和反應：酸和堿反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應）。

3、堿 某些非金屬氧化物===== 鹽 水

2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O

Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O（CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2）

2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O （工業上用堿溶液吸收SO2等有害氣體）

4、堿 某些鹽===== 新堿 新鹽

3NaOH FeCl3==== Fe（OH）3↓ 3NaCl （生成紅褐色沉澱）

2NaOH CuSO4====Ca(OH)2 ↓ Na2SO4 （生成蘭色沉澱）

Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH （工業上制取NaOH ）

（二）堿的個性

1、氫氧化鈉NaOH ：

（1）俗稱：燒堿、苛性鈉。

（2）易潮解，易和空氣中CO2反應而變質，故應密封保存。

2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O

（3）極易溶于水，放出大量的熱。

2、氫氧化鈣Ca(OH)2 ：

（1）俗稱：熟石灰、消石灰。

（2）區分NaOH和Ca(OH)2兩種溶液的方法：

方法一：分别通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；

Ca(OH)2 CO2==== CaCO3↓ H2O

方法二：分别加入Na2CO3溶液，産生白色沉澱的是Ca（OH）2溶液。

Ca(OH)2 Na2CO3==== CaCO3↓ 2NaOH

③ 鹽

1、 鹽：由金屬離子（或NH4 ）和酸根離子組成的化合物。

2、鹽的分類：鹽酸鹽（氯化物） NaCI 、CaCl2等

硫酸鹽 Na2SO4 、CuSO4等 碳酸鹽 Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3等

硝酸鹽 KNO3 、 Ba（NO3）2等 铵鹽 NH4Cl 、（NH4）2SO4等

3、鹽的溶解性：

鉀、鈉、硝、铵均可溶； 鹽酸隻有Ag不溶；

硫酸隻有Ba不溶； 碳酸隻溶鉀、鈉、铵可溶。

（一）幾種重要的鹽

1、碳酸鈉Na2CO3：俗稱純堿。晶體化學式為Na2CO3·10H2O ，在幹燥的空氣中容易失去結晶水變成粉末。Na2CO3雖然是鹽，但水溶液卻顯堿性，因而俗稱純堿。

2、碳酸鈣CaCO3：俗稱大理石或石灰石。做建築材料。

3、氯化鈉NaCI ：俗稱食鹽。

（二）鹽的通性

1、某些鹽和酸的反應；

Na2CO3 2 HCI==== 2NaCI H2O CO2↑

2、某些鹽和堿的反應；

Na2CO3 Ca（OH）2==== CaCO3↓ 2NaOH （工業上制取NaOH ）

3、鹽和某些鹽的反應；

NaCI AgNO3==== AgCI↓ NaNO3 Na2SO4 BaCI2==== BaSO4↓ 2 NaCI

Na2CO3 CaCI2==== CaCO3 ↓ 2NaCI

（三）複分解反應及其能否發生的條件

1、複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。如：

Na2CO3 Ca（OH）2==== CaCO3↓ 2NaOH

2、複分解反應發生的必要條件：

反應物中有酸可不溶，無酸都要溶，生成物要有沉澱或水或氣體生成。

（四）化學肥料（按含N、P、K等營養元素分類）

1、 氮肥（N）：NH4CI 、（NH4）2SO4等。能促使作物莖葉生長茂盛。

2、 磷肥（P）：Ca（H2PO4）2等。使作物根系發達，增強抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒飽滿。

3、 鉀肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生長旺盛，莖杆粗壯，增強抗病能力促進糖和澱粉的生成。

4、複合肥：含N、P、K元素中的兩種或三種，如KNO3

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