命題思路

簡答題是介于主觀試題和客觀試題之間的一種題型。它們的答案有時惟一，有時不惟一，有一定的開放性，考試中應廣泛、靈活。是化學習題中最普遍、最常見的一種傳統題型。

　　常考的知識内容有：空氣中氧氣含量測定實驗誤差分析、過濾操作實驗分析、氧氣的性質實驗分析、電解水的實驗分析、質量守恒定律實驗分析、燃燒條件與滅火原理、新能源的開發與利用、物質的分離與除雜、制氣裝置的分析與評價、實驗方案的設計與優化、中和反應的應用、pH試紙的使用、酸堿鹽的性質及用途等。

解答此類題的基本要求是：原理正确、層次清楚、文字簡明扼要、表達準确。

平時學習注意以下幾方面：①注意理論聯系實際，多關注真實的化學事實或現象；②密切注意聯系生産、生活實際或高新科研成果的化學知識；③深化理解課本實驗、活動與探究、實驗原理與設計、物質的鑒别方法、常見實驗誤差的分析等；④注重能力培養。

中考鍊接

1.請用所學化學知識解釋下列原理。

（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有乳化功能。

（2）在鐵制品表面塗油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生鏽，其原理是什麼？覆蓋保護層起到隔絕氧氣和水的作用；

（3）用化學方程式表示含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多的原理。Mg（OH）2＋2HCl═MgCl2＋2H2O；

（4）用化學方程式表示“聯合制堿法”中的如下反應：向飽和鹽水中先後通入足量的NH3和CO2生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2═NaHCO3↓＋NH4Cl。

2.金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。

（1）鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規模開發和利用的先後順序與下列甲有關。

甲、金屬的活動性乙、金屬的導電性

丙、金屬在地殼中的含量

（2）相同的鐵欄杆，為什麼安裝在南方沿海地區比安裝在北方更容易生鏽？鐵在潮濕的空氣中容易生鏽，南方沿海地區的空氣濕度較大且溫度要高一些

（3）寫出用鹽酸清洗鐵鏽（主要成分是Fe2O3）的化學方程式Fe2O3 6HCl =2FeCl3 3H2O _。

3.氧氣性質比較活潑，能支持燃燒．

（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣？将帶火星的木條伸入瓶内，如果帶火星的木條複燃，說明該氣體是氧氣．

（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是什麼？防止濺落的熔融物炸裂瓶底

（3）可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣濃度或接觸面積等因素有關，任舉一例甲乙說明．與氧氣濃度有關，如硫在氧氣裡燃燒比在空氣裡燃燒要劇烈．（或與接觸面積有關，如煤粉比煤塊燃燒得更加劇烈．

4.物質的性質和用途是化學的重要研究内容．

（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做幹燥劑．

（2）用石灰漿粉刷牆壁，幹燥後牆面就變硬了，用化學原理解釋該現象．石灰漿中含有Ca（OH）2，能與空氣中的二氧化碳反應生成不溶于水的白色物質碳酸鈣，幹燥後牆面變硬；

（3）如圖，用濾紙做成的小花噴灑某溶液後放在燒杯上方，片刻後變成紅色．請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什麼？（寫出一組即可）蕊溶液和濃鹽酸（或酚酞溶液和濃氨水）

5.能源是人類生存和發展的基礎．

（1）可燃物燃燒除需氧氣外，還需滿足什麼條件？溫度達到可燃物的着火點．

（2）氫能源已被廣泛關注．氫氣作燃料的優點是什麼？（答出一條即可）燃燒産物是水，不污染環境．（或燃燒熱值高等．）

4. （2015河南）金屬活動性順序在工農業生産和科學研究中有重要應用。

（1）鋁比較活潑，為什麼鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？鋁與氧氣反應，表面生成緻密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化。

（2）農業上不能用鐵制容器配制農藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋。Fe CuSO4==FeSO4 Cu

6.用化學方程式解釋下列有關闖題．

（1）工廠用一氧化碳還原赤鐵礦石來煉鐵．

（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精燈、火鍋、汽車等的燃料．

（3）胃酸過多時，可服用氫氧化鎂藥品來減輕症狀．

答案:（1）Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2；

（2）C2H5OH 3O2==2CO2 3H2O；

（3）Mg（OH）2 2HCl═MgCl2 2H2O．

7.請用化學方程式表示下列反應原理．

（1）利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵．

Fe203 3C0==2Fe 3C02．

（2）乙醇（化學式為C2H5OH）用作燃料．

2）C2H50H 302==2C02 3H20．

（3）幹粉滅火器中的幹粉（主要成分是NaHC03）受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體．

（3）2NaHC03==Na2C03 H20 C02↑

8.許多因素會影響化學反應速率．請分析下列實驗或事實，分别說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學反應速率的．示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈．答：增大反應物濃度，可以加快化學反應速率．

（1）同種食品在夏天比冬天更容易變質升高溫度，可以加快化學反應速率．．

（2）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量Mn02時分解加速使用催化劑，可以加快化學反應速率．

（3）在相同質量的鋅粉和鋅粒中分别加入足量10%的稀鹽酸，前者先反應完增大反應物接觸面積，可以加快化學反應速率．

9.元素周期表是重要的學習和研究工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題:

（1)圖中哪種元素在地殼中含量最多？矽；

(2)請寫出鋁具有較好耐腐蝕性的原因。鋁表面有一層緻密的氧化物保護膜

(3)請寫出圖中信息可以體現出的規律之一。表中元素從左到右，原子序數依次增大

10.化學在“節能減排”中發揮着重要作用。

(1)液化天然氣是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優點。請寫出天然氣完全燃燒的化學方程式。

(2)氫化鎂(MgH2)固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣。寫出該反應的化學方程式。

(3)氫能源被稱為“21世紀最理想的能源”，它除了具備原料來源廣、燃燒熱值高的優點外，還有什麼優點？

(4)為節約能源，使燃料充分燃燒，應考慮的因素是什麼？（寫出一條即可）

答案：(1) CH4 2O2==CO2 2H2O (2)MgH2 2H2O=Mg(OH)2↓ 2H2↑

(3)生成物無污染(4)增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積

11.呼吸面具中的“氧氣再生劑”的主要成分是淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2)，它在空氣中易與水或二氧化碳發生化學反應而變質。已知過氧化鈉與水反應的化學方程式為：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應生成一種碳酸鹽和氧氣。

(1)請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

(2)向變質後的過氧化鈉固體中加入足量水，請你設計實驗，驗證該水溶液中含有的兩種溶質。（簡要寫出實驗步驟及現象）

答案： (1) 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2

(2)取少量溶液，加入足量的CaCI2溶液，有白色沉澱産生，靜置，取上層清液滴加無色酚酞，溶液變紅色。

12.寫出下列反應的化學方程式：

(1)稀鹽酸與氧化鐵反應，生成水和氯化鐵溶液。Fe2O3 6HCl═2FeCl3 3H2O

(2)煉鐵高爐内焦炭與二氧化碳反應生成一氧化碳。CO2 C2CO

(3)碳酸氫铵晶體受熱後生成氨氣、水和二氧化碳氣體。NH4HCO3NH3↑ CO2↑ H2O

(4)實驗室制取二氧化碳。CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑

（5)乙醇(化學式為C2H5OH)用作燃料C2H5OH 3O22CO2 3H2O

13.在實驗室小金分别用甲鹽的晶體配置了溶質質量分數為5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了貼标簽，請你運用兩種不同的科學原理，分别設計兩個簡單實驗來判别這兩瓶溶液。請寫出簡要的實驗方案和明确的判别依據。有下列儀器、物品供選擇：量筒、天平、

小燒杯、酒精燈、三腳架、石棉網、漏鬥、玻璃棒、濾紙、溫度計、新鮮羅蔔、甲鹽的晶體。

（實驗室的室溫為30℃，30℃甲鹽的溶解度為50g）

【答案】方案1：分别向兩杯溶液中加入等量且少量的甲鹽的晶體，立即有不溶物出現的為30%的溶

液，晶體溶解的為5%的溶液。

方案2：取兩份等量的溶液于燒杯中，向溶液中加等規格的兩塊胡蘿蔔，先萎蔫的30%的溶液。

14.科學地利用和控制燃燒非常重要．同種可燃物燃燒的劇烈程度和什麼因素有關？請寫出其中的一種因素産舉出實例加以論證．

【答案】同種可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關．如：木炭（或硫）在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈等．同種可燃物燃燒的劇烈程度與可燃物跟氧氣的接觸面積有關．如：煤粉在空氣中燃燒比煤塊更劇烈．

15.化學與生産、生活等密切相關．請用化學方程式表示下列有關反應的原理：

（1）生活中用天然氣作燃料CH4 2O2CO2 2H2O

（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵3CO Fe2O32Fe 3CO2

（3）實驗室制取氧氣（寫出一個即可）2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2↑

16.（1）西瓜适宜生長在pH為6～7的土壤中．設計實驗檢驗某塊土地是否适合種植西瓜，請簡述實驗操作步驟．取土壤樣品少許放入燒杯中，加入适量的蒸餾水，攪拌後靜置，用潔淨的玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，将試紙顯示的顔色與标準比色卡對照，确定溶液的酸堿度（pH），判斷該塊土地是否适合種植西瓜．

（2）若測得該塊土地的pH為5，為利于種植西瓜，應選用哪種物質改良該塊土地的土壤？選用熟石灰等堿性物質來降低該塊土地土壤的酸性．

17．某同學根據“鐵生鏽後質量會增加”，推測質量守恒定律也有例外，你認為該同學的推測正确嗎？請加以解釋。不正确；鐵生鏽後質量會增加恰恰說明化學反應遵循質量守恒定律，因為鐵生鏽是鐵和水、氧氣等物質發生了化學反應，增加的質量是參加反應的水、氧氣等物質的質量。

18.将剛剛蒸餾出來的蒸餾水盛放在敞口的幹淨容器裡，一段時間後，蒸餾水的pH将發生怎樣的變化？請你分析說明引起蒸餾水pH改變的原因。

答：蒸餾水的pH将由7變小，原因是空氣中有少量的二氧化碳溶于水并與水反應生成了碳酸，碳酸呈酸性，導緻蒸餾水pH減小。

19.上課時，老師演示了“過氧化氫制取氧氣”的實驗，可學生分組實驗又是采用高錳酸鉀制取氧氣，小科對此産生了疑問。老師解釋說：“從某個角度分析，每一種制取氧氣的方法都有其各自的特點和長處”。請你對這兩種制取氧氣的方法進行分析比較，從三個不同角度說出它們的差異和優勢。

20.如圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．（1）若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管後能觀察到什麼現象？并寫出有關反應的化學方程式．U形管中紅墨水的液面左高右低（或被吸入錐形瓶中）等．CO2 2NaOH═Na2CO3 H2O；

（2）若将膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶後，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出．請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質分别是什麼？（答出兩種組合即可）膠頭滴管和錐形瓶中的物質分别是：稀硫酸和鋅；鹽酸和碳酸鈉

21. 消石灰沙漿廣泛用于粘合磚石，細軟的沙漿硬化，和磚石結合為一體．試回答：

(1)消石灰沙漿表面會迅速硬化的主要原因．(說明原因并寫出相應的化學方程式)沙漿吸收空氣中CO2，反應生成難溶于水的CaCO3．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

(2)細沙中常含有少量的SiO2，那麼消石灰沙漿有無可能與SiO2發生反應？理由是什麼？如果能，則寫出相應的方程式．有可能　SiO2為非金屬氧化物SiO2＋Ca(OH)2=CaSiO3＋H2O

22.下表是部分物質的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列問題：

（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合後能否發生反應？理由是什麼？不能；沒有沉澱、氣體或水生成（或不符合複分解反應發生的條件）；

（2）寫出一個有BaSO4生成的複分解反應的化學方程式．Na2SO4 Ba(OH)2═BaSO4↓ 2NaOH．

23.右圖是某澄汁飲料标簽上的部分内容。

⑴除配料中涉及的營養物質外，人體必須的營養物質還有蛋白質、脂肪等（寫出兩種即可）。

⑵該飲料的pH＜7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑶如何檢驗一種無色溶液是否具有酸性？請設計兩種實驗方案（寫出簡要的實驗步驟、現象及結論）。方案一：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，若石蕊溶液變為紅色，則可證明該溶液具有酸性．

方案二：取少量該溶液置于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡産生，則可證明該溶液具有酸性（其它合理答案均可）

24.實驗室為了得到較純淨的氫氣和氧氣，在制取這兩種氣體的過程中，有兩項主要的操作是完全相同的，請寫出這兩項操作。

【答案】（1）檢查裝置的氣密性（2）用排水法收集氣體。

25. 某老師在《燃燒的條件》教學中，改進了教材中的實驗，如圖所示，在銅片上罩了儀器a。請回答：

（1)儀器a的名稱是燒杯。

(2)罩上儀器a的作用是什麼？防止五氧化二磷逸散到空氣中造成空氣污染

(3)對照①和②，能夠獲得可燃物燃燒需要的條件之一是什麼？與氧氣(或空氣)接觸。

(4)課後，小明查閱《化學實驗手冊》獲知：切割白磷時，應在水下進行。其原因是什麼？白磷着火點很低，直接在空氣中切割，可能導緻白磷自燃。

26．小貝設計如圖所示的實驗來驗證質量守恒

定律。将圖示中的兩種溶液混合前後天平仍然平衡，小貝

認為實驗成功。你認為小貝的實驗設計合理嗎？為什麼？

答案:不合理；因為氯化鋇與硝酸鉀不發生化學反應，故不能驗證質量守恒定律。

27.請用所學知識回答下列問題。

(1)不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有)強腐蝕性。

(2)用化

學方程式表示工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵的原理。CO Fe2O3==2Fe 3CO2

(3)乙烯(C2H4)的年産量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。科學家采取“組合轉化”技術，将CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應，生成乙烯和水。請寫出該反應的化學方程式。2CO2 6H2==C2H4 4H2O

28.請你從物質的組成或結構方面來分析，導緻下列物質的性質相似或不同的原因．

（1）稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色的石蕊溶液變紅酸溶液中都含有解離出的H

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁而一氧化碳卻不能二氧化碳與一氧化碳的分子構成不同．

【解析】（1）酸之所以具有通性是由于它們的溶液中都含有氫離子．（2）一個二氧化碳分子中含有一個碳原子兩個氧原子，一個一氧化碳分子中含有一個碳原子一個氧原子，分子構成不同，決定性質不同．

29.請解釋或解決下列生産、生活中的問題（用化學方程式表示）：

（1）實驗室用暗紫色粉末制取氧氣的化學反應原理．

（2）醫療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸（含鹽酸）．

（3）用一種試劑既能檢驗氫氧化鈉已變質同時又能除去其中的雜質．

答案：（1）2KMnO4=加熱K2MnO4 MnO2 O2↑；

（2）Mg(OH)2 2HCl═MgCl2 2H2O；

（3）Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH．

30.善于把握關鍵詞是學習化學的重要方法．在燃燒和滅火内容的學習中，“可燃物、氧氣、着火點”是三個重要的關鍵詞．一般來說，滅火原理有三種，其中之一是：“使可燃物的溫度降到着火點以下”．請回答另外兩種滅火的原理．

滅火原理之二：　隔絕氧氣或空氣　；

滅火原理之三：　清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離　．

31.海南省是全國海洋面積最大的省份，南海蘊含豐富的化石燃料和礦産資源．

（1）請寫出你知道的一種化石燃料．　石油　

（2）請你寫出一條保護金屬資源的措施．　合理有效地開采礦物或尋找代用品或防止金屬鏽蝕或回收利用廢舊金屬　

32.焊白鐵皮壺時，要用到鹽酸，在實際操作中常用濃的氯化铵溶液來替代，這說明濃的氯化铵溶液呈酸性。請你設計一個實驗予以說明：往氯化铵溶液中滴入石蕊試液，溶液變紅色，則PH＜7,溶液呈酸性。

33. 在使用體溫計測量體溫時，若不慎将體溫計破，散落出來的汞産生的汞蒸氣會對人體産生危害。此時可灑一些硫粉在上面，使硫與汞發生化合反應生成固體硫化汞（HgS）。

（1）寫出硫和汞反應的化學方程式S＋Hg＝HgS；

（2）用分子、原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象測量體溫時溫度升高，汞原子運動加速，汞原子間隔增大，所以汞柱上升。

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