高考化學必修一基礎知識?P4常見危險化學品的标志主要知道常見物質的性質與标志相對應如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品，現在小編就來說說關于高考化學必修一基礎知識?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

高考化學必修一基礎知識

P4常見危險化學品的标志

主要知道常見物質的性質與标志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品

P6-7熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖[來源:Z.xx.k.Com]

分别需要哪些儀器；蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）；蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區别

P7除去

粗鹽中的Ca² 、Mg² 、SO₄^2-等雜質

先加入過量的BaCl₂，至沉澱不再産生後，再加入過量的Na₂CO₃、NaOH，充分反應後将沉澱一并濾去，經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的Ksp差不大，當溶液中存在大量的CO₃^2-時，BaSO₄就會部分轉化為BaCO₃，其中Na₂CO₃的作用是：除Ca² 和過量的Ba² ，所以試劑加入

順序Na₂CO₃在之BaCl₂後

P9萃取和分液

分液裝置圖，分液漏鬥的結構（兩活塞、兩小孔）；溴水呈橙色、溴的（苯）CCl₄橙紅色，碘水呈黃色，碘的（苯）CCl₄呈紫紅色；振蕩時需要放氣；放液時需要内外空氣對流，上下層液體分别從上下口倒出

P10 Cl^—、CO₃^2-和SO₄^2-的檢驗方法

酸化的硝酸銀溶液；稀鹽酸和澄清石灰水；先加鹽酸再加氯化鋇溶液

P16 配制一定物質的量濃度的溶液

稱量固體時托盤天平隻保留一位，量筒量取液體時也隻保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，将容量瓶正立，将瓶塞旋轉180度，重複上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處塗凡士林。常見容量瓶的規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明确知道所需容量瓶規格，則需将容量瓶規格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實

驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切

P26－27閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)₃膠體制備、區别膠體和溶液的方法等

FeCl₃溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)₃膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl₃溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。将0.1mol FeCl₃制成膠體，所得的膠粒數小于0.1N_A，Fe(OH)₃膠體不帶電，Fe(OH)₃膠粒帶正電。 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體最本質的區别是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區别這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：加熱蒸幹、灼燒後都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)₃膠體、Al(OH)₃膠體、矽酸膠體、澱粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的

P24-25分類的方法及物質的分類及實踐活動

NO、CO為不成鹽氧化物，NO₂溶于水生成HNO₃，但HNO₃的酸酐為N₂O₅。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO₂能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol H₃PO₄最多和3molNaOH，說明H₃PO₄為三元酸；1mol H₃PO₃最多和2molNaOH反應，說明H₃PO₃為二元酸，NaHPO₃為正鹽；1mol H₃PO₂最多和1molNaOH反應，說明H₃PO₂為一元酸，NaH₂PO₃為正鹽

P30電解質和非電解質

純淨的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純淨的化合物一般是非電解質；澱粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、後者不是化合物）。BaSO₄的水溶液不易導電，但BaSO₄是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO₄在熔化狀态下的電離方程式為NaHSO₄=Na HSO₄^-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀态下是否導電，若導電則為離子化合物

P46 圖3-2

觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、

CO₂中燃燒

P47 圖3-3

觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割後很快變暗，是因為氧化成了Na₂O,如果點燃金屬屬鈉，産物為Na₂O₂,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩埚，不用蒸發皿，坩埚放在泥三角上。Na₂O₂呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉着火不能用水滅火，隻能用幹燥的沙土來滅火

P48鎂、鋁是比較活潑的金屬單質

鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層緻密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分别遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化

P50 鈉與水反應[來源:學#科#網Z#X#X#K]

鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羟基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲

P51 圖3-10

金在自然界中可以以遊離态形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羟基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：

2Al 2NaOH 6H₂O==2Na[Al(OH)₄] 3H₂↑

P55Na₂O₂與水反應

向Na₂O₂與水反應後的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，後褪色。與水反應先生成H₂O₂，再分解成H₂O和O₂。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na₂O₂與H₂O和CO₂反應，轉移電子數與Na₂O₂的物質的量相等

P56圖3-12

顔色深說明CO₃^2-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解後，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的

P56圖3-13

試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na₂CO₃和NaHCO₃穩定性差的是NaHCO₃。所以除去Na₂CO₃固體中有少量NaHCO₃常用加熱法，Na₂CO₃和酸反應可以看成先生成NaHCO₃，再繼續反應生成CO₂。Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性相對較小的是NaHCO₃，向飽和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂現象是有晶體析出，化學方程式為Na₂CO₃ （飽和） H₂O CO₂ == 2 NaHCO₃↓。所以除去NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃方法通入過量的CO₂。分别取Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液兩種試液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉澱，發生的離子反應方程式分别為Ca² CO₃^2-=CaCO₃↓、2HCO₃^- Ca² 2OH^-= CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2-。侯氏制堿法中的堿是指Na₂CO₃。向氨化的飽和食鹽水中通CO₂有晶體析出(一定先通NH₃再通CO₂)。過濾，将所得的晶體加熱得Na₂CO₃。有關反應為：NH₃ CO₂ NaCl=NH₄Cl NaHCO₃↓, 2 NaHCO₃

Na₂CO₃ H₂O CO₂↑

P57焰色反應

焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色钴玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗淨，在外焰上灼燒到沒有顔色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應

P58氧化鋁的性質及用途

氧化鋁為兩性氧化物，是電解質

P58實驗3－7

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)₃的離子方程式為：Al³ 3NH₃·H₂O == Al(OH)₃↓ 3NH₄ ，不用NaOH等強堿原因是Al(OH)₃ OH^- == AlO₂^- 2H₂O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁：取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶于适量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于适量的強堿溶液中，将兩溶液混合即得白色沉澱，3AlO₂^- Al³ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓；偏鋁酸鈉溶液中通CO₂。CO₂少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO₂少量）CO₂ 3H₂O 2NaAlO₂ == 2Al(OH)₃↓ Na₂CO₃、（CO₂過量）CO₂ 2H₂O NaAlO₂ == Al(OH)₃↓ NaHCO₃

P58實驗3－8

明礬、FeCl₃·6H₂O被稱作淨水劑，原因是Al³ 、Fe³ 水解形成膠體（Al³ 3H₂O

Al(OH)₃ (膠體) 3H ），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達淨水目的，隻有淨水作用，無殺菌、消毒作用。

向明礬溶液是加入Ba(OH)₂溶液，沉澱的質量最

大和沉澱的物質的量最大的離子方程式分别為：Al³ 2SO₄^2- 2Ba² 4OH^- =AlO₂^- 2BaSO₄↓ 2H₂O 、2Al³ 3SO₄^2- 3Ba² 6OH^- = 2Al（OH）₃↓ 3BaSO₄↓。泡沫滅火器Al₂(SO₄)₃溶液不能裝在鐵桶中是因為Al³ 水解顯酸性，NaHCO₃溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO₃^-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al³ 3 HCO₃^- == Al(OH)₃↓ CO₂↑

P59鐵中含有碳等雜質

鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵

礦（Fe₂O₃）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用着紅色油漆和塗料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe₃O₄）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣裡加熱就迅速氧化成Fe₃O₄.鐵在Cl₂中燃燒無論Fe或Cl₂過量均生成FeCl₃，但可以用化合反應生成FeCl₂，相關反應為：2Fe 3Cl₂

2FeCl₃，Fe 2 FeCl₃ == 3FeCl₂。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe₃O₄ 8H = 2Fe³ Fe² 4H₂O，Fe₂O₃ 6H 2I^-=2Fe³ I₂ 3H₂O，3FeO 10H NO₃^-=3F

e³ NO↑ 5H₂O。Fe² 被氧化，Fe³ 被I^-還原

P60鐵的氫氧化物

在制備Fe(OH)₂時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻後再配溶液，也可以加比水輕，不溶

于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe² 被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)₂氧化成Fe(OH)₃的現象為白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後紅褐色，化學方程式4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O == 4Fe(OH)₃。加熱FeCl₃溶液，最終得到的是Fe₂O₃。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分别與強氧化性酸，還原性酸反應的：(OH)₃ 6H 2I^-=2Fe³ I₂ 6H₂O，3Fe（OH）₂ 10H NO₃^-=3Fe³ NO↑ 8H₂O

P60鐵鹽

Fe² 、Fe³ 的性質及其檢驗。檢驗Fe² 通常有以下幾種方法：

①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe³ 3SCN^-≒Fe（SCN）₃。②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉澱迅速變成灰綠色，最後紅褐色。4Fe(OH)₂ O₂ 2H₂O == 4Fe(OH)₃。③加溶K₃Fe(CN)₆溶液，生成藍色沉澱。3Fe² 2[ Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[ Fe(CN)₆]₂↓檢驗Fe³ 通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉澱；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色

P62 圖3-21

銅綠的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃

P64合金

合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼

P74矽元素

碳是構成有機物的主要元素，而矽是構成岩石與許多礦物的基本元素。矽是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO₂及矽酸鹽的形式存在。結晶的SiO₂是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純淨的SiO₂是現代光學及光纖制品的基本原料。可以用HF刻蝕玻璃，是因為SiO₂可與HF酸反應（SiO₂ 4HF=SiF₄↑ 2H₂O），但SiO₂不是兩性氧化物。SiO₂為酸性氧化物，但不溶于水生成矽酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO₂易與強堿溶液反應，生成矽酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO₂為原子晶體，不存在單個的SiO₂分子，1mol的SiO₂中含有4mol的Si-O鍵

P76矽酸

H₂SiO₃是一種酸性比H₂CO₃還弱的弱酸。“矽膠”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的幹燥劑。H₂SiO₃可以由可溶性的矽酸鹽與相對較強的酸用作生成H₂SiO₃。在Na₂SiO₃溶液中分别加入鹽酸和通入CO₂，其化學方程式分别為Na₂SiO₃ 2HCl=2NaCl H₂SiO₃↓、Na₂SiO₃ H₂O CO₂=Na₂CO₃

H₂SiO₃↓。若CO₂過量，則反應為：Na₂SiO₃ 2H₂O 2CO₂

=2NaHCO₃ H₂SiO₃↓

P77矽酸鹽

矽酸鈉(Na₂SiO₃) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強，是制備矽膠和木材防火劑的原料。Na₂SiO₃寫成氧物的形式可以表示為Na₂O·SiO₂。普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入适量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石

P78新型無機非金屬材料

碳化矽（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化矽、矽剛、矽橡膠、人工制造的分子篩等的性質和用途

P79晶體矽

晶體矽屬于原子晶體，金剛石，晶體矽，碳化矽熔點由低到高的順序為晶體矽<碳化矽<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si 4HF=SiF₄↑ 2H₂↑）和強堿發生反應（Si 2OH^- H₂O

=SiO₃^2- 2H₂↑）。矽是人類将太陽能轉化為電能的常用材料

P83氯氣

Cl₂是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl₂的正确操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒産生棕色的煙（2Fe 3Cl₂

2FeCl₃），氫氣在氯氣中燃燒(H₂ Cl₂

2HCl)産生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣參加

P84氯水

很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H₂CO₃弱，HClO不穩定，在光照條件下分解為鹽

酸和O₂、氯水保存在棕色試劑瓶中。幹燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為H₂O Cl₂≒HCl HClO，标況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于0.1N_A，酸性條件下，

Cl^-和ClO^-不能共存，将Cl₂通入紫色石蕊溶液現象是先變紅，後褪色。氯水有關還原劑反應的方程式，除漂白作用，化學方程式都以Cl₂作為反應物。如澱粉-KI試紙遇氯水變藍（2I^- Cl₂=2Cl^- I₂），氯水滴加到Na₂S溶液中有淡黃色沉澱（S^2－ Cl₂=2Cl^－ S↓）。Cl₂溶于水有漂白作用，SO₂也有漂白作用，将Cl₂和SO₂等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl₂ SO₂ 2H₂O=4H 2Cl^- SO₄^2-

P85漂白粉

工業上制漂白粉的反應為：2Cl₂ 2Ca(OH)₂=CaCl₂ Ca(ClO)₂

2H₂O，漂白粉有主要成份是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成份是Ca(ClO)₂，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃＋2HClO，2HClO=2HCl O₂↑。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl Cl₂↑＋H₂O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作遊泳池及環境的消毒劑

P88 Cl₂的實驗室制法

燒瓶中發生的化學反應方程式為：MnO₂ 4HCl(濃)

MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O。若用KMnO₄代替MnO₂，發生的化學反應方程式2KMnO₄ 16HCl(濃)=2MnCl₂ 2KCl 5Cl₂↑ 8H₂O，C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是

濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為幹燥管，可以盛裝P₂O₅或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多餘的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法

P89空氣質量日報

空氣質量

日報的各項指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指數

P89硫

遊離态的硫存在于火山噴口附近或地殼的岩層裡。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。試管内壁的硫可以用熱堿洗滌（3S 6NaOH

2Na₂S

Na₂SO₃ 3H₂O）

P90實驗4-7[來源:學|科|網Z|X|X|K]

SO₂能使品紅褪色，加熱又恢複原來的顔色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液隻變紅）有些物質化合生成不穩定的無色物質，該不穩定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢複原來的顔色。SO₂的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na₂O₂、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢複原來的顔色。SO₂還能殺菌消毒，SO₂和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有緻癌作用。空氣中SO₂的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業廢氣。SO₂有還原性，

與Na₂O₂化合生成Na₂SO₄（Na₂O₂ SO₂=Na₂SO₄），使酸性KMnO₄溶液褪色（2KMnO₄ 5SO₂ 2H₂O=K₂SO₄ 2MnSO₄

2H₂SO₄），SO₂氣體通入澄清石灰水先渾濁後澄清（SO₂

Ca(OH)₂=CaSO₃↓ H₂O、2SO₂ Ca(OH)₂=Ca（HSO₃）₂

）

P95鈣基固硫

往煤中加石灰石CaCO₃，煅燒得到CaO，煤燃燒産生的SO₂和生石灰産生反應生成，CaSO₃再被氧化成CaSO₄，從而減少了SO₂排放量

P91硫化氫

H₂S是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO₄溶液中通H₂S氣體，有黑色沉澱生成（CuSO₄ H₂S=CuS↓ H₂SO₄），電石氣乙炔中混有的H₂S、PH₃氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應也是弱酸制強酸的典型例子

P91氮的氧化物

在放電或高溫的條件下，N₂和O₂可以直接化合[ N₂ O₂=2NO（放電）]，NO常溫下易與O₂化合生成紅棕色的NO₂，所以不能用排空氣法收集NO₂。NO₂溶于水生成HNO₃（3NO₂ H₂O==2HNO₃ NO）。工業上制取HNO₃的原理。以3NO₂ H₂O=2HNO₃ NO 和2NO O₂==2NO₂

兩個反應為基礎作變形處理。當V(NO₂): V(O₂)=4:1時，NO₂可完全轉化為硝酸： 4NO₂ O₂ 2H₂O=4HNO₃；當V(NO): V(O₂)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸：4NO 3O₂ 2H₂O=4HNO₃。光化學煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO₂和NO₂引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO₂的緣故，當空氣中大量N和S的氧化物随雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨

P97氮的固定

氮的固定是指将遊離态的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。P100圖4－30自然界中氮的循環

P97氨氣

氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH₃[HCl(1:500),SO₂(1:40）]。氨氣極易溶于水是因為：氨分子是極性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、與水反應生成NH₃•H₂O。P99上方，氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作緻冷劑。 一水合氨是弱電解質，氨水是混合物。氨水的密度随着濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，産生大量的白煙（NH₃ HCl=NH₄Cl）利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖4－27氨溶于水的噴泉實驗，引發噴泉實驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO₂與較濃的NaOH溶液，HCl和H₂O都可以做噴泉實驗。

P99NH₃的實驗室制法

裝置中發生的化學反應方程式為:2NH₄Cl Ca(OH)₂

CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O（該反應不能改為離子方程式）、幹燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO），不能用濃硫酸或無水CaCl₂代替。收集NH₃隻能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗NH₃是否收集滿的方法是：收集時在容器口要塞一團棉花，若出現下列現象之一，說明NH₃已經收集滿。注意仔細觀察P99圖4-29，不能隻加熱NH₄Cl制取NH₃，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，導管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置

P100硫酸

硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作幹燥劑，不能幹燥NH₃[不是因為強氧化性。2NH₃ H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄]和還原性氣體如H₂S、HBr、HI。但可以幹燥SO₂。脫水性屬于化學變化。P101圖4－31黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入适量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實驗體現了濃硫酸的脫水性和氧化性。在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應，其化學方程式為Cu 2H₂SO₄(濃)

CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O。若銅過量，硫酸不能反應完，與MnO₂與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS等還原劑反應

P102硝酸

硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強（氧化性還原性強弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分别被還原為NO₂和NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原産物很複,金屬越活潑，HNO₃越稀，還原産生的價态越低。濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩定，受熱易分解（4HNO₃

4NO₂↑＋2H₂O O₂↑），保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中

P102王水

王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3），能溶解硝酸不能溶解的金屬如：鉑和金

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