一、基本概念與基本理論

1.原子的原子核一般是由質子和中子構成的；但氕的原子核中無中子。

2.原子最外層電子數小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數分别為1、2，都不是金屬元素。

3.質子總數與核外電子總數相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。

4.離子核外一般都有電子；但氫離子(H＋)的核外沒有電子。

5.氣體單質一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。

6.由同種元素組成的物質一般是單質，是純淨物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。

7.由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬于化合反應。如:3O2=2O3，2NO2

N2O4。

8.原子活潑性強，對應單質性質一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩定。

9.金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。

10.非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。

11.酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[(CH3CO)2O]等例外。

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。

14.一種酸酐對應的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸(H3PO4)的酸酐。

15.無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸(HCN)例外。

16.酸的“元數”一般等于酸分子中的氫原子數；但亞磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸(H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17.在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性強。

18.具有金屬光澤并能導電的單質一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。

19.飽和溶液升髙溫度後一般變成不飽和溶液；但Ca(OH)2的飽和溶液升高溫度後仍然為飽和溶液。

20.混合物的沸點一般有一定範圍，而不是在某一溫度；但95.5%的酒精溶液其沸點固定在78.1℃

21.電解質電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離産生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。

22.通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。

23.蒸發溶劑，一般溶液的質量分數會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質量分數卻會降低。

24.加熱蒸發鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3。

25.酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。

26.強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S＋CuSO4=CuS＋H2SO4。

27.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3)—般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中鈍化。

28.酸與酸一般不發生反應；但濃H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S＋H2SO4(濃)=SO2＋S|＋2H2O，2H2S＋H2SO3=3S＋3H2O。

29.堿與堿一般不發生反應；但兩性Al(OH)3能與NaOH反應，氨水能與Cu(OH)2發生反應。

30.酸性氧化物一般不能與酸發生反應；但下列反應能發生：SiO2＋4HF=SiF4個＋2H2O，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

31.酸與堿一般發生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3H2S＋2Fe(OH)3=2FeS＋S＋6H2O，3Fe(OH)2＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO個＋8H2O。

32.按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質一般可把排在後面的金屬從其鹽中置換出來；但Na、K等先與水反應，後與鹽反應。

33.金屬與鹽溶液一般發生置換反應；但下列例外:2FeCl3＋Fe=3FeCl22FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

34.金屬與堿溶液一般不反應；但AI、Zn均與NaOH溶液反應。

35.鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S

36.鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外:NaHSO4＋NaOH—Na2SO4＋H2O，NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2OCH3COONa＋NaOH

Na2CO3＋CH4

37.鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外:2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

38.第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣态氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。

39.元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。

40.原子的電子層數越多，原子半徑一般越大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41.随着原子序數的遞增，元素的相對原子質量一般逐漸增大；但氩的相對原子質量大于鉀，碲大于碘等例外。

42.離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4Cl、NH4NO3等無金屬元素。

43.離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點(2800℃)髙于SiO2熔點(1600℃。

44.物質中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中隻有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。

45.構成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。

46.非金屬氧化物在固态時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。

47.單質分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。

48.活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物。

49.形成穩定的分子需滿足8電子(或2電子)結構；但有些分子不滿足8電子結構卻能穩定存在，如BF3

50.正四面體分子中的鍵角一般是109°28'；但白磷分子為正四面體結構，其鍵角為60°。

51.凡涉及到“反應”，一般就發生化學反應；但焰色反應卻屬于物理變化。

52.對反應前後體積改變的可逆反應，如2N2＋3H2

2NH3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人“惰性氣體”，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發生移動。

二、元素及化合物

1.鹵素單質一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。

2.常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2＋H2O=HX＋HXO但F2與水反應化學方程式為：2F2＋2H2O=4HF＋O2

3.鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O；但F2與強堿溶液反應時先與水反應，生成的HF再與堿反應。

4.Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩定，見光也不分解。

5.AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水。

7.鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中隻能顯負價。

8.鹵素的無氧酸(氫鹵酸)一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。

9.氫齒酸一般不與矽或二氧化矽反應；但氫氟酸能與矽或二氧化矽反應。

10.鹵素單質與鐵反應一般生成FeX3；但I2單質與鐵反應生成物為FeI2。

11.組成結構相似的物質的熔、沸點一般随着相對分子質量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升髙。

12.堿金屬單質的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。

13.堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與O2反應時，隻能生成Li2。

14.制取活潑金屬(如K、Ca、Na等)時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是将Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。

15.金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為－2價；但FeS2中硫元素的化合價為－1價。

16.碳族元素的主要化合價一般呈＋2、＋4價；但矽卻隻有＋4價。

17.PO43－離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3溶液，産生黃色沉澱，再加稀HNO3溶液沉澱消失的方法進行；但磷酸中的PO43－離子不能用上述方法鑒定。

18.非金屬單質一般不導電；但石墨、碲卻能導電。

19.金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。

20.非金屬單質常溫下一般為固态；但溴為液态。

21.非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但矽卻不然。

22.鋇鹽(如BaCO3、BaCl2等)一般都是極毒的；但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。

23.銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。

24.酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、铵鹽外，幾乎都不溶于水。

25.氫元素在化合物中一般顯＋1價；但在金屬氫化物中顯－1價，如NaH、CaH2。

三、有機化學

1.有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫。

2.有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。

3.鹵代烴水解得到的有機産物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。

4.鹵代烴一般為液态，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。

5.醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

6.能稱“某酸”的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

7.分子組成相差一個或幾個“－CH2－”原子團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環丙烷等均相差“一并不是同系物。

8.能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

9.能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。

10.酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

11.酯化反應一般發生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

12.酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

13.有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環烷烴、芳香烴等組成的複雜混合物。

14.蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴(含C20~C30)的混合物。

15.同分異構體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構體，如澱粉與纖維素。

16.絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發，其成分都是蛋白質；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

17.玻璃一般是指矽酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化學實驗

1.精密測量儀器刻度一般不是在上(如滴定管)就是在下(如量筒)；但溫度計的刻度在中間偏下。

2.啟普發生器适宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體(如H2、H2S、CO2等)；但制C2H2不能用啟普發生器。

3.制取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般采用固—固、固一液、液一液發生裝置制取；但制溴和硝酸時，應采用曲頸甑。

4.固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。

5.試劑瓶中藥品取出後，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩餘的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。

6.實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。

7.膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器内壁；但制Fe(0H)2白色沉澱時，滴管伸入試管内。

8.用水吸收易溶于水的氣體時，應将導管靠近液面或接一倒扣漏鬥，難溶氣态物質的吸收，可把将導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。

7.在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。

8.中性幹燥劑一般都可以用來幹燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但幹燥氨氣不能選用無水CaCl2。歡迎關注中學高分寶典

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