高中化學中，有機物是一個重點和難點，在高考的過程中經常會遇到，老師們在複習和授課的過程中經常也會遇到有機物總結的不夠全面，知識點較零散等問題，下面小編就對高中階段，高中化學的有機物這個知識點進行了一部分的整理和歸納，大家可以收藏保存，便于後續教學使用。

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共同點：都不溶于水。不同點：溴苯密度大于水，苯的密度小于水

除雜方法：加入水，充分混合後，用分液漏鬥将水層以下的溴苯分離處即可。

1.乙烷中混有乙烯.

共同點：氣體，密度大于空氣，都不溶于水，都可燃

不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應，烯烴：能使 高錳酸鉀褪色，能與溴水反應

除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯

2.乙烷中混有硫化氫.

共同點：氣體，密度大于空氣，乙烯稍微溶于水，硫化氫以1：2.6溶于水

不同點：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強堿反應，也不與強氧化劑反應。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與堿反應。同時，硫化氫中的硫顯最低價，具有還原性，可與氧化劑反應。

除雜方法：1.用堿洗氣;2.用強氧化劑洗氣

3.乙烷中混入二氧化硫

方法和原理和第2題是一樣的。（二氧化硫以1：40溶于水）

4.氯化亞鐵中混有硫酸根離子離子

除雜方法：加少量氯化鋇（不引入新的雜質）

苯（溴） ...加入NaOH水溶液，然後蒸餾

甲烷（乙烯） Br2/H2O 或酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

酸性KMnO2（H ）法（苯與其同系物的鑒别）

新制Cu（OH）2及銀氨溶液法（鑒别-CHO）

顯色法（鑒别酚-OH）如：碘遇澱粉顯藍色;三價鐵離子與硫氰根離子反應,使溶液顯紅色,三價鐵離子遇苯酚顯紫色;等.

混合物雜質 試劑 分離方法主要儀器

苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏鬥

苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏鬥

乙酸乙酯（乙酸） 飽和Na2CO3溶液 分液 分液漏鬥

溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏鬥

硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏鬥

苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏鬥

乙醇（水） CaO 蒸餾 蒸餾燒瓶、 冷凝管

乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管

苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 過濾 漏鬥、燒杯

肥皂（甘油） NaCl溶液 鹽析 漏鬥、燒杯

澱粉（純堿） H2O溶液 滲析 半透膜、燒杯

乙烷（乙烯） 溴水 洗氣 洗氣瓶

1、 乙酸和乙醇 加足量NaOH後蒸餾得蒸出物乙醇，再加足量難揮發的酸如硫酸，再蒸餾得到乙酸

2、乙酸乙酯和乙酸 加足量飽和碳酸鈉，充分震蕩，靜置分液，倒出上層液體，得到乙酸乙酯，放出下層液體，再加足量硫酸，蒸餾得乙酸（同實驗室制取乙酸乙酯）

1、乙酸（乙醇） 加足量NaOH後充分蒸餾，再加足量硫酸，再蒸餾得到乙酸

2、二氧化硫和乙烯 分别通過品紅溶液，二氧化硫可使品紅退色乙烯不行。

3、乙烷（乙烯） 将混合氣體通過溴水即可

4、乙醇（水） 加入CaO進行蒸餾蒸出物為乙醇（可用無水硫酸銅檢驗是否除盡）

1、苯和甲苯 加酸性KMnO4溶液，褪色的為甲苯

2、乙烷和乙烯 通入酸性KMnO4或溴水，褪色的為乙烯

3、植物油和礦物油 原理：植物油是酯類，礦物油是烴 加熱堿液，變澄清的為植物油

4、蠶絲和人造絲 燃燒，有燒焦羽毛氣味的為蠶絲

5、澱粉和葡萄糖 加I2（碘）液，變藍的為澱粉

6、二氧化硫和乙烯 扇聞，有刺激性氣味的為SO2，或者通入品紅溶液，褪色的為SO2

7、苯和四氯化碳 加Br2水震蕩分層，有機層在上的為苯

8、乙酸和乙醇 加紫色石蕊試液，變紅的為乙酸

9、蔗糖和麥芽糖 新制Cu（OH）2共熱煮沸，生成磚紅色沉澱的為麥芽糖

10、溴苯（溴） 如果雜質是溴單質，加入鐵，苯，分液。-産生溴化鐵不溶于溴苯且與苯反應又有部分生成溴苯的呀為反應的不溶于溴苯用分液

1、先加乙醇，再加濃硫酸，最後加乙酸。 順序是密度先小後大，然後加熱

2、制備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

3、導氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。

　　3.1：濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑。

　　3.2：Na2CO3溶液的作用是：

　　(1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利于分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。

(2)Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。

首先在潔淨的試管裡加入1mL2%的硝酸銀溶液，然後一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初産生的沉澱恰好溶解為止（這時得到的溶液叫銀氨溶液).

再滴入3滴乙醛，振蕩後把試管放在熱水中溫熱。不久可以看到，試管内壁上附着一層光亮如鏡的金屬銀。（在此過程中，不要晃動試管，否則隻會看到黑色沉澱而無銀鏡。）

反應實質：這個反應裡，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有氫氧化二氨合銀，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又與生成的氨氣反應生成乙酸铵，而銀離子被還原成金屬銀。

用硝酸來清洗試管内的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水

以上就是高中化學階段，關于有機物的相關知識點，希望對各位老師有所幫助，更多幹貨可以關注頭條号。

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