考點一

離子方程式的書寫

1.離子方程式書寫時應遵循的規律

(1)依據客觀事實。

(2)遵循三個守恒：

①必須遵循質量守恒原理(即反應前後原子種類及個數應相等)。

②必須遵循電荷守恒原理(即反應前後離子所帶的電荷總數應相等)。

③必須遵循電子得失守恒原理(适用于氧化還原反應的離子方程式)。

2.離子方程式書寫時必須注意的知識點

(1)對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示，如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

2Ag SO42-====Ag2SO4↓

②當反應物裡有微溶物處于溶液狀态(稀溶液)，應寫出離子的形式。如CO2氣體通入澄清的石灰水中：CO2 Ca2 2OH-====CaCO3↓ H2O

③當反應物裡有微溶物處于濁液或固态時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液，因為石灰乳中大部分的Ca(OH)2未溶解，以未電離的Ca(OH)2為主，電離的Ca(OH)2很少，所以應寫成化學式：

Ca(OH)2 CO32-====CaCO3↓ 2 OH-

(2)有NH3參加或生成的反應

氨水作為反應物寫NH3·H2O或NH3；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，應寫NH3↑

(3)固體與固體間的反應不能寫離子方程式，如NH4Cl和熟石灰反應制取NH3。濃H3PO4、濃H2SO4參加反應時不寫成離子，如Cu與濃H2SO4反應。而濃HNO3、濃HCl則可寫成離子，如Cu與濃HNO3反應，可寫成：

Cu 4H 2NO3-====Cu2 2NO2↑ 2H2O

MnO2與濃HCl共熱可寫成：

所以未處于自由移動離子狀态的反應不能寫離子方程式。

(4)多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆開寫。如HCO3-不能寫成H CO32-。注意HSO4- 在溶液中寫成離子形式H SO42-。

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離子方程式的書寫是高考的重點和熱點，經常以填空題的形式出現。離子方程式書寫除了掌握以上規律及注意點之外，還應掌握與量有關的離子方程式書寫技

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考點二

與量有關的離子方程式的書寫

1.生成的産物可與過量的物質繼續反應的離子反應

NaOH與AlCl3溶液(足量或不足量),NaAlO2溶液通入CO2(少量或過量)，Ba(OH)2溶液通入CO2(少量或過量)，NaAlO2溶液加HCl(少量或過量)，有關離子方程式都有區别。

這類離子反應，需注意題給條件，判斷産物是否與過量的物質繼續反應，以确定産物形式。(注意：向C6H5ONa溶液通入CO2少量或過量的離子方程式是一樣的。)

2.酸式鹽與量有關的離子反應

如NaHSO4溶液加入過量的Ba(OH)2，因為Ba(OH)2過量，NaHSO4溶液中的H 和SO42- 均參加反應，所以參加反應的H 和SO42- 與原溶液中的H 和SO42- 相等，原溶液中的H 和SO42- 物質的量之比為1∶1，即在離子方程式中H 和SO42- 物質的量之比為1∶1，離子方程式如下：H SO42- OH- Ba2 ====BaSO4↓ H2O。

3.較特殊且與量有關的離子反應，這類離子反應要求量與其他因素統籌兼顧

如Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH反應，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩定；明礬與足量Ba(OH)2溶液反應，不可忽視Al(OH)3的兩性；NH4HSO4溶液與足量Ba(OH)2溶

4.混合滴加順序不同，離子反應不同，這類離子反應應注意各物質量的變化。

如：NaOH與AlCl3溶液、Na2CO3與HCl、Na2S與FeCl3、氯水與FeBr2、NH3·H2O與AgNO3等。

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考點三

離子方程式的正誤判斷

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這類試題的失分率很高，但所考查的知識可以按照一定規律進行總結。現對這類試題的設錯方式進行歸類、分析、總結如下：

設錯方式1 不符合客觀事實，錯寫反應産物

如2Fe3 3S2-====Fe2S3，Fe3 有氧化性，S2-有還原性，Fe3 可将S2-氧化為S，即2Fe3 S2-====2Fe2 S↓

設錯方式2 混淆化學式和離子式的書寫形式

如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH NH3====CH3COONH4，錯在未将強電解質拆分成CH3COO-、NH4 。

設錯方式3 漏寫部分離子反應

如Ba(OH)2 溶液與H2SO4溶液反應：Ba2 SO42- ====BaSO4↓,學生隻注意了Ba2 與SO42- 反應，而漏掉了H 與OH-的反應。

設錯方式4 錯寫反應物或産物的配比關系

如Ba(OH)2 溶

設錯方式5 電荷不守恒或原子不守恒

如Fe2 Cl2====Fe3 2Cl-，應寫成2Fe2 Cl2====2Fe3 2Cl-。

設錯方式6 氧化還原反應中得失電子不守恒

如

2MnO4- 3H2O2 6H ====2Mn2 4O2↑ 6H2O，應寫成2MnO4- 5H2O2 6H ====2Mn2 5O2↑ 8H2O

設錯方式7 忽視了題設條件及要求

如“過量”“少量”“等物質的量”“适量”“任意量”以及滴加順序等對反應方程式或産物的影響。

例1:碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3- Ca2 OH-====CaCO3↓ H2O，此反應中Ca(OH)2是二元堿，所以方程式中Ca2 和OH-的物質的量之比應為1︰2。

例2:碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應：2HCO3- Ca2 2OH-====CaCO3↓ 2H2O CO32- ，此反應中HCO3- 充足，所以方程式中Ca2 和OH-的物質的量之比應為1︰1。(此類題可結合離子共存來做，因為石灰水過量即Ca2 過量，所

同學們掌握了以上設錯方式，在做這類題時就很容易找到病因，此類題就能夠迎刃而解。

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考點四

離子共存

1.離子間相互結合呈沉澱析出時不能大量共存

如形成BaSO4、CaSO4、H2SiO3、MgCO3、Ag2SO4等。

2.離子間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存

如H 與S2-、HS-、CO32- 、HCO3- 、SO32- 、HSO3- ，OH-與NH4 等，由于逸出氣體H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量共存。

3.離子間相互結合成弱電解質時不能大量共存

如H 與CH3COO-、OH-、ClO-、F-、H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 。

4.離子間發生雙水解反應析出沉澱或逸出氣體時不能大量共存

如Al3 分别與ALO2- 、CO32- 、HCO3- 、SO32- 、SiO23、C6H5O-；Al3 與S2-、HS-等。

5.離子間發生氧化還原反應時不能大量共存

如：MnO4- 、ClO-、Fe3 分别與I-、S2-、SO32- 等。

6.在酸性介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存

如NO3- 和I-、S2-、SO32- 、Fe2 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H 存在的情況下則不能共存。

7.離子間相互結合成絡合離子時不能大量共存

如Fe3 與SCN-反應生成［Fe(SCN)］2 ，Ag 、NH4 、OH-反應生成［Ag(NH3)2］ ，Fe3 與C6H5O- (H )也發生絡合等。

8.注意題的前提設置

顔色：Cu2 、Fe3 、Fe2 、MnO4- 等有顔色；

酸堿性：直接/間接─指示劑的顔色，水電離出H 或OH-，與Al反應産生H2等。

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離子共存的題目主要是考查同學們對離子反應本質的理解以及對幾種常見反應類型的掌握情況。因此必須做到以下幾點：

1.在理解強弱電解質的基礎上，真正理解離子反應的本質。

2.熟練掌握離子不能共存的幾種反應，如生成沉澱、生成氣體、生成弱電解質、離子間的氧化還原反應、絡合反應等。

3.在解題時一定要細心，如審清題幹中的限制條件(酸堿性、顔色等)、題幹的要求(因氧化還原反應而不能大量共存、因發生複分解反應而不能大量共存等)。

例題精講

1.下列各組離子能在指定環境中大量共存的是( )

A.在c(HCO3- )=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4 、Al3 、Cl-、NO3-

B.在由水電

C.在加入鎂粉産生氣體的溶液中：SO42- 、NO3- 、Na 、Fe2

D.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32- 、CO32- 、Na 、K

【解析】A中HCO3- 與Al3 發生雙水解不能大量共存：3HCO3- Al3 ====Al(OH)3↓ 3CO2↑；B中由水電離出的c(H )=1×10-12 mol·L-1的溶液中pH=12或pH=2，酸性時H 與ClO-結合成強氧化性HClO将氧化Fe2 ，堿性時OH-與Fe2 結合生成難溶性的Fe(OH)2；C中“加入鎂粉産生氣體的溶液”為酸性溶液，H 與NO3- 、Fe2 發生氧化還原反應；D中“紅色石蕊試紙變藍的溶液”為堿性溶液，各離子均能共存，D符合題意。

【答案】D

2.下列離子方程式正确的是( )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉澱完全：

Ba2 2OH- NH4 H SO42- ====BaSO4↓ NH3·H2O H2O

B.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 2H ====Ca2 2H2O

C.鈉與水反應：Na 2H2O====Na 2OH- H2↑

D.碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3 2H ====Ba2 CO2↑ H2O

【解析】本題考查離子方程式書寫的正誤判斷。A中至剛好沉澱完全可知Ba2 與SO42- 為1∶1，所以2個OH-與

【答案】A

3.下列反應的離子方程式書寫正确的是（ ）

A ．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B ．銅片溶于稀硝酸産生無色氣體：Cu 4H 2NO3—=Cu2 2NO2↑ 2H2O

C ．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D ．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【解析】Al（OH）3沉澱不溶于過量的氨水，A錯誤；銅片溶于稀硝酸産生無色氣體是NO，B錯誤；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，C錯誤； Fe2 能夠被Cl2氧化成Fe3＋，D正确。

【答案】D

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