高二化學鹽類水解方法?大家好，我們今天要來學習一節新的内容，叫做鹽類的水解，我來為大家講解一下關于高二化學鹽類水解方法?跟着小編一起來看一看吧!

高二化學鹽類水解方法

大家好，我們今天要來學習一節新的内容，叫做鹽類的水解。

碳酸鈉是日常生活中特别常用的鹽，但是它卻常常被當作堿來使用。比如我們都清楚它的俗名叫做純堿，可以用于油污的清洗等等。本來是鹽類物質，但是它為什麼可以被當作堿去使用呢？那我們接下來要提出這樣的問題，酸溶液成酸性，堿溶液成堿性，但是鹽溶液的酸、堿性是怎樣的呢？和鹽的類型之間又有什麼樣的關系呢？

教材當中為我們提供了下面的實驗探究，列出了氯化鈉、碳酸鈉、氯化鈉等等不同的鹽，我們去測得他們的酸、堿性，然後根據這種鹽的酸或堿的強弱，可以把表格當中的鹽按照強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、還有強堿弱酸鹽來進行分類。

實驗測得的數據如圖所示，這樣就表明強酸強堿鹽典型的是氯化鈉，它的溶液是呈現中性的。而強酸弱堿鹽典型的代表物是氯化铵，它的溶液是呈現酸性的。強堿弱酸鹽代表物是醋酸鈉，它的溶液是呈現堿性的。碳酸鈉是一種強堿弱酸鹽，它的溶液也是呈現堿性的，這就解釋了為什麼它常常被當做堿去使用的原因。

第二個問題由此引發出來，溶液呈現酸性、堿性還是中性，是取決于溶液當中整體氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小的。那究竟是什麼樣的原因造成了不同類型的鹽溶液當中氫離子和氫氧根濃度相對大小的差異呢？根據我們前面探究的結果，以氯化鈉、氯化铵和醋酸鈉這三種溶液我們進行一個系統的分析。

比如氯化铵它是一種強電解質，在水溶液中是完全電離的，屬于強酸弱堿鹽，電離産生氨根離子和氯離子。水，大家知道它是一種極弱的電解質，也會存在着微弱的電離平衡。這個時候我們就根據異性電荷相互吸引的原理，铵根帶正電，它會和水電離出的氫氧根結合，生成弱電解質，一水合氨，這樣它就破壞了水的電離平衡，促使水的電離平衡正向，也就是右移。達到新的平衡的時候，溶液當中氫離子的濃度就會大于氫氧根的，所以使得氯化铵溶液呈現酸性。我們把上面這段文字過程用符号來表示，大家來看，水存在着微弱的電離，氫氧根離子和铵根離子結合生成弱電解質一水合氨。有同學會質疑，為什麼氫離子不會和氯離子形成呢？因為氫離子和氯離子形成的氯化氫它是強電解質，我們這裡是要生成弱電解質，

所以我們來重新定義鹽溶液當中電離産生的弱堿陽離子或者弱酸陰離子，可以分别和水電離産生的氫離子和氫氧根結合生成弱電解質，也就是我們常常提到的弱酸或者是弱堿，從而使得溶液當中的氫離子濃度和氫氧根的濃度不再相等，那麼就造成了溶液呈現酸性或者是堿性。這裡我們再去以碳酸鈉為例，由于碳酸鈉當中的碳酸是二元酸，所以它的水解相對來講是複雜一些的，要分兩步進行。

第一步是碳酸鈉完全電離，産生兩摩爾的鈉離子和一摩爾的碳酸根，水當中的氫離子會和碳酸根形成碳酸氫根。而碳酸氫根會進一步發生水解，就是它會再次結合水電離産的氫離子，形成弱點就是碳酸以及氫氫根。由此可見，我們知道碳酸鈉電離出來，碳酸根會和水電離産生的氫離子結合，這樣就使得溶液當中氫氧根增大了啊因為它促進水繼續電離，因此使得溶液呈現堿性。

有同學會問說，我們看見平衡時有碳酸産生，在這個時候呢由于它的濃度很小，所以不會放出二氧化碳氣體。綜上所述，我們來總結一下：

當強酸弱堿鹽溶于水時，這個陽離子會和水電離出産生的氫氧根結合成弱堿，使得氫離子濃度大于氫氧根的濃度，呈現酸性。反之，如果是強堿弱酸鹽溶于水的時候，鹽電離出産生的陰離子會和溶液當中的氫離子結合，生成弱酸，使得溶液中氫氧根的濃度大于氫離子濃度，這樣溶液就呈現了堿性。而類似于強酸強堿鹽，比如氯化鈉、硝酸鉀這樣的固體溶于水的過程當中，鹽電離産生的陰離子或者是陽離子都不會和水電離産生的氫離子或氫氧根結合，形成弱電解質。也就是說強酸強堿鹽是不會發生水解的，因此溶液呈現中性。這裡就要再次強調，大家需要牢牢掌握常見的強酸：鹽酸、硫酸、硝酸，還有四種強堿：氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉。

我們也為大家總結了一下鹽類的水解規律，無弱也就是說沒有弱離子，例如弱酸提供的陰離子或者是弱堿提供的陽離子是不水解的，有弱才水解啊，誰弱，誰水解。都弱，那就會都水解。至于哪一種微粒水解，我們需要去書寫它的離子方程式，誰強顯誰性，如果同時都強的話，那麼基本上它是顯中性的。

以上就是鹽類水解的全部内容，如果有疑問可以在下方讨論，也歡迎大家積極轉發。

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