1,大多數金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。
(1)常溫下,鎂,鋁與氧氣反應形成緻密的氧化膜(對金屬有保護作用)。
(2)點燃或加熱時,鎂,鐵,銅與氧氣反應,其中産物氧化鎂是白色固體,四氧化三鐵是黑色固體,氧化銅是黑色固體。
(3)金,鉑與氧氣不反應。
2,活潑金屬(金屬活動順序中排在氫前面的金屬)與酸反應(鹽酸或稀硫酸等等),生成鹽和氫氣,其中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣(鹽酸生成氯化亞鐵),不會生成硫酸鐵和氯化鐵。
3,與鹽溶液反應(置換反應) 金屬需要排在生成的新金屬之前(鉀,鈣,鈉除外)。
4,置換反應的特點:單換單, 前置後,鹽可溶,置換鐵顯 2價。
5,認識金屬單質的化學性質時,我們要牢牢抓住金屬活動順序表來理解有關化學反應。
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