1.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

2.金屬的物理性質：有金屬光澤、能導電、能導熱、有延展性（能拉成絲，能壓成薄片）、能夠彎曲。

3.因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易卷刃；而錘子用鉛制，很易變形,所以菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制。

4.電線用銅制而不用銀制的原因：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴；(2)銀的密度大，不易架設。

5.燈泡裡的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電産生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。所以燈炮裡的燈絲用鎢制而不用錫制。

6.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；(2)不易生鏽；(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經濟。所以有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻，但不鍍金。

7.物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。

8.金屬之最

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素——鈣

目前世界年産量最高的金屬——鐵

導電性、導熱性最強的金屬——銀

硬度最高的金屬——鉻

熔點最高的金屬——鎢

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——锇

密度最小的金屬——锂

9.在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可制得具有金屬特征的合金。

10.生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金,鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金。

11.合金與組分金屬的物理性質有差異，合金與其組分金屬的顔色不一樣；合金的強度和硬度大于組成它們的金屬；合金的熔點低于組成它們的金屬；合金的抗腐蝕能力一般強于組成它們的金屬。所以在日常生活、工農業生産和科學研究中，大量經常使用的不是純金屬，而是它們的合金。

12.钛和钛合金被認為是21世紀的重要金屬材料，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好。钛合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨。

13.4Al＋3O2 = 2Al2O3。鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，否則，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。鋁的這種建立在活潑化學性質基礎上的耐腐蝕，使得鋁在短短的一百多年裡産量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用。

14.鎂、鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。從上述事實可以看出：Mg、Al比較活潑，Fe、Cu次之，Au最不活潑。

15.Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑、Mg 2HCl = MgCl2 H2↑ 反應很劇烈。

Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑、Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑ 反應較劇烈

Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑、Fe 2HCl = FeCl2 H2↑ 反應較慢

Cu和稀硫酸、Cu和稀鹽酸不反應

以上事實說明：Mg比 Zn活潑， Zn 比Fe活潑， Fe比 Cu活潑。

16.2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

以上事實說明：Al比Cu活潑， Cu比Ag活潑。

17.常見金屬在溶液中的活動性順序：

18.金屬活動性順序可以給我們以下一些判斷依據：

①在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

②在金屬活動性順序裡，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

③在金屬活動性順序裡，位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來。（前金換後金）

19.由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

20.地球上的金屬資源除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其餘都是以化合物的形式存在。

21.地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵，再次是鈣。

22.赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、鋁土礦（主要成分是Al2O3）、黃鐵礦（主要成分是CuFeS2）、輝銅礦（主要成分是Cu2S）

23.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應。在實驗中，玻璃管裡的粉末由紅色逐漸變黑，這種黑色粉末就是被還原出來的鐵，試管裡澄清的石灰水變渾濁。反應的化學方程式為：

Fe2O3 3CO＝

高溫

3CO2 2Fe

24.煉鐵高爐内發生的化學反應：

C O2 ＝

點燃

CO2

CO2 C ＝

高溫

2CO

Fe2O3 3CO＝

高溫

3CO2 2Fe

25.高爐煉鐵石灰石的主要作用是将礦石中的二氧化矽轉化為爐渣。

26.鐵制品鏽蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發生化學反應的過程。鐵鏽的主要成分是Fe2O3·xH2O。

27.鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，能覆蓋鋁的表面，從而保護裡層的鋁不再與氧氣反應；而鐵與氧氣、水等反應生成的鐵鏽很疏松，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部鏽蝕，故鐵制品生鏽後要及時除去。

28.防止鐵制品生鏽可采取以下措施：1．鐵制品要放置在幹燥的環境中； 2．在鐵制品表面塗上一層保護膜，如可塗油、刷漆； 3．在鐵制品表面鍍上其他金屬；4．在鐵制品鐵表面形成一層緻密的氧化膜，例如烤藍； 5．改變金屬内部結構制成合金，如将鐵制成不鏽鋼。

29.保護金屬資源的四條途徑：①防止金屬的腐蝕；②、金屬回收利用；③、有計劃、合理開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦；④、尋找金屬的代用品。

30.除去雜質時應注意三點：

（1）所選擇的除雜試劑一般隻能與雜質反應，而不能與被提純物質反應，即不減少被提純物質（又稱“主物質”）的質量； （2）除去雜質的過程不能引入新的雜質；（3）雜質與除雜試劑反應生成的産物要易與被提純物質分離，即實驗操作簡便易行。

除雜原則簡記為：不增（雜）、不減（主）、易分離。

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