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高中化學電離平衡強酸弱酸比較

教育更新时间:2025-01-07 04:18:17

弱酸電離平衡常數與溶液，鹽溶液酸堿性關系

電離平衡常數的意義

根據電離平衡常數（K）的大小，可以初步估算弱電解質的電離程度，K值越大，電離程度越大，弱酸的酸性越強。相同條件下，常見弱酸的酸性強弱大小，如下圖：

高中化學電離平衡強酸弱酸比較（高中化學之電離平衡常數與弱酸溶液）1

注意，這裡指的是相同條件下。比如說，雖然醋酸（CH3COOH）酸性比碳酸（H2CO3）酸性強，但在濃度差距特别大的條件下，碳酸溶液酸性也有可能大于醋酸。

那麼氟離子（F-）的水解程度為什麼小于醋酸根離子（CH3COO-）呢？酸根離子的水解過程可看做是弱酸電離的逆反應，即弱酸電離程度越大，其對應的酸根離子水解程度越小。氫氟酸的酸性強于醋酸，也就是說氫氟酸的電離程度大于醋酸，那麼對應的氟離子的水解程度就小于醋酸跟離子。

學生對這些知識總是容易混淆，掌握不了，專門整理出來，方便學生記憶，使用。希望更多的同學能用上，大家覺得有問題的地方，請及時評論指出，覺得不錯的，也請評論，點贊，轉發，收藏，留下您的足迹。您的評論是對我最大的支持。

高中化學電離平衡強酸弱酸比較（高中化學之電離平衡常數與弱酸溶液）2

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