高中化學

必修一

第三章 金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

金屬的物理性質

絕大多數金屬為固體，有金屬光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，密度大，熔、沸點較高。

多數金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；絕大多數金屬是固體，但汞常溫下是液體。

金屬的化學性質

1)金屬元素原子的最外層電子數少于4，隻能失去電子，不能得到電子，即金屬元素隻有正價，沒有負價；金屬單質隻有還原性，沒有氧化性。原子的電子層數相同的金屬，最外層電子數越少，越容易失去電子，還原性越強。

(2)大多數金屬能與非金屬單質O2、Cl2等反應，能與酸和某些鹽溶液反應。例如：

鈉與非金屬的反應

(1)鈉的物理性質

鈉是銀白色的固體，具有金屬光澤，質軟，熔、沸點較低，密度比水小但比煤油大，具有良好的導電、導熱性。

(3)鈉還可以與其他非金屬單質反應，如與Cl2、S等：

鋁與非金屬的反應

鋁與氧氣的反應

還能與Cl2、S等非金屬反應

金屬與酸的反應

在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬(如Fe、Mg、Zn等)能與稀酸(非氧化性酸)發生置換反應，生成鹽和氫氣，如：

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，

離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，

離子方程式為2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，

離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

鈉與水的反應

①實驗操作：向一個盛有水的小燒杯中滴幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中，蓋上玻璃片，觀察現象。

②離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

③實驗現象和解釋

鐵與水蒸氣的反應

鐵不能與冷水、熱水反應，但鐵在高溫條件下能與水蒸氣反應。

實驗現象：紅熱的鐵粉與水蒸氣反應放出氣體，反應後試管内的固體仍為黑色。

鋁與酸和堿的反應

鋁與鹽酸反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑

離子方程式：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑

鋁分别與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應時生成氣體的情況分析

(1)等物質的量的鋁分别與足量鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，産生氫氣的體積比為

(2)足量的鋁分别與含等物質的量溶質的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，産生氫氣的體積比為

(3)一定量的鋁分别和含等物質的量溶質的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，若産生氫氣的體積比為

則：①鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足；

②鋁與氫氧化鈉溶液反應時，鋁不足而氫氧化鈉過量。

(4)一定量的鋁與物質的量之比為3∶1的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，産生氫氣的體積比為

鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中也可形成緻密的氧化膜而鈍化，鈍化後的鋁片不與冷的濃硫酸、濃硝酸反應。

每日一個知識點

目錄

高中化學必修一

一.從實驗學化學

1.化學實驗基本方法

2. 化學計量在實驗中的應用

二.化學物質及其變化

1. 物質的分類

2. 離子反應

3. 氧化還原反應

三. 金屬及其化合物

1. 金屬的化學性質

2. 幾種重要的金屬化合物

3. 用途廣泛的金屬材料

四. 非金屬及其化合物

1. 無機非金屬材料的主角---矽

2. 富集在海水中的元素---氯

3. 硫和氮的氧化物

4. 硫酸、硝酸和氨

未完待續

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