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1、酸性氧化物和堿的反應實質：

• 第一步：酸性氧化物 水=對應的酸
• 第二步：酸 堿=鹽 水；少量與過量就是在這一步産生的。

先判斷酸堿是否同元，不同元必出少量過量問題。同為一元則不存在過量問題！

第一種情況：當酸為一元酸、堿是多元堿 不做介紹

第二種情況：當酸為多元酸、堿是一元堿或多元堿 重點介紹！

其過程可以看作：堿的OH-先中和掉多元酸的一個H ，同時，生成酸式鹽。如果堿過量，再中和掉酸式鹽的第二個、第三個H

例：二氧化碳和氫氧化鈉的反應

第一步：

CO2 H2O=H2CO3 ①

第二步：

H2CO3 NaOH(少)=NaHCO3 H2O ②

第三步：

NaHCO3 NaOH(多)=Na2CO3 H2O ③

疊加① ②得：

NaOH（少量）＋CO2＝NaHCO3

疊加① ② ③得：

2NaOH（足量）＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2、酸性氧化物和堿的少量過量方程式

（1）、

2NaOH＋CO2（少量）＝Na2CO3＋H2O

NaOH＋CO2（足量）＝NaHCO3

（2）、

2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O

NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3

（3）、

Ca(OH)2＋SO2（少量）＝CaSO3＋H2O

Ca(OH)2＋SO2（足量）＝Ca(HSO3)2

（4）、

Ca(OH)2＋CO2（少量）＝CaCO3＋H2O

Ca(OH)2＋CO2（足量）＝Ca(HCO3)2

（5）、

2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋H2O

NaOH＋H2S（足量）＝NaHS

1、在這裡，酸式鹽可看作酸。例：NaHSO4可看作一元強酸。NaHCO3也可看做一元酸，

它和NaOH同為一元，所以沒有少量過量問題。

2、書寫規律：首先，氫離子和氫氧根結合成水，其次若有沉澱，寫沉澱，殘留離子寫溶質。

3、書寫口訣：誰少誰為1，以少定多。

4、酸式鹽和堿得少量過量方程式

（1）、

Ca(OH)2＋NaHCO3（少量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

Ca(OH)2＋2NaHCO3（足量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

（2）、

Ba(OH)2 NaHCO3（少量） =BaCO3 ↓ NaOH H2O

Ba(OH)2 2NaHCO3（足量）=BaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

（3）、

Ca(HCO3)2 NaOH（少量）=CaCO3 ↓ NaHCO3 H2O

Ca(HCO3)2 2NaOH（足量）= CaCO3 ↓ Na2CO3 2H2O

（4）、

2NH4HCO3 Ba(OH)2（少量）=(NH4)2CO3 BaCO3 ↓ 2H2O

NH4HCO3 Ba(OH)2（足量）= BaCO3 ↓ NH3 ·H2O H2O

1、當反應物少量時，隻發生第一步。當反應物過量時，反應物繼續和生成物反應，發生過渡反應（第二步）。兩步疊加得過量時總反應式。這種類型的方程式較多。

2、反應物與生成物繼續反應緻少量過量方程式

（1）、

AlCl3＋3NaOH（少量） = Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

AlCl3＋4NaOH（足量） = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

（2）、

NaAlO2＋HCl（少量）＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl

Al(OH)3 3HCl= AlCl3 3H2O

NaAlO2＋4HCl（足量） =AlCl3＋NaCl＋2H2O

（3）、

2NaAlO2 3H2O CO2（少量）= 2Al(OH)3 ↓ Na2CO3

Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

NaAlO2 2H2O CO2（足量）= Al(OH)3 ↓ NaHCO3

（4）、

Fe（少量） 4HNO3（稀）=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

Fe 2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

3Fe（足量） 8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2 2NO↑ 4H2O

（5）、

Na2SiO3＋H2O＋CO2（少量）=H2SiO3↓＋Na2CO3

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（足量）=H2SiO3↓＋2NaHCO3

（6）、

AgNO3 NH3 ·H2O（少量）=AgOH ↓ NH4NO3

AgOH 2NH3 ·H2O=[Ag(NH3)2]OH 2H2O

AgNO3 3NH3 ·H2O（過量）=[Ag(NH3)2]OH NH4NO3 2H2O

（7）、

2H2S O2（少量）= 2S 2H2O S O2=SO2

2H2S 3O2（過量）= 2 SO2 2H2O

（8）、

K2S Cl2（少量）=2KCl S↓

S 3Cl2 4H2O=H2SO4 6HCl

K2S 4Cl2（過量） 4H2O=H2SO4 6HCl 2KCl

（9）、

6FeBr2 3Cl2（少量）=2FeCl3 4FeBr3

(由于Fe2 >Br-，優先氧化Fe2 ）

2FeBr3 3Cl2=2FeCl3 3Br2

2FeBr2 3Cl2（過量）=2FeCl3 2Br2

（10）、

FeI2 Cl2（少量）=FeCl2 I2

（由于I->Fe2 ，所以優先氧化I-）

2FeCl2 Cl2=2FeCl3

2FeI2 3Cl2（過量）=2FeCl3 2I2

（11）、

FeI2 Br2（少量）=FeBr2 I2

2FeBr2 Br2=2FeBr3

2FeI2 3Br2（過量）=2FeBr3 2I2

（12）、

Ca(ClO)2 H2O CO2（少量）=CaCO3 ↓ 2HClO

CaCO3 H2O CO2=Ca(HCO3)2

Ca(ClO)2 2H2O 2CO2（過量）= Ca(HCO3)2 2HClO

1、Ca(ClO)2 H2O SO2=CaSO3 ↓ 2HClO

HClO 具有強氧化性，能夠繼續氧化CaSO3

2、AlCl3＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4Cl

氨水是弱堿，不能和氫氧化鋁繼續反應，因此，沒有氨水過量的方程式。

3、

苯酚的酸性弱于碳酸，強于碳酸氫根的酸性，因此，沒有CO2少量過量問題

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