醋酸是強電解質還是弱電解質?方案一配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然後再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩 ，我來為大家科普一下關于醋酸是強電解質還是弱電解質?以下内容希望對你有幫助!

醋酸是強電解質還是弱電解質

方案一

配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然後再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現 象 溶液由紅色逐漸變為橙色。 　　

原 理 醋酸是弱電解質，其水溶液中存在着電離平衡：CH3COOH= CH3COO- H 。 　　根據化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體後，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導緻h 濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變為橙色。

方案二

配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。 　　

現 象 溶液由無色變為淺紅色。 　　

原 理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水後要發生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- H2O = CH3COOH OH- 。根據鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的電離平衡，導緻氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。

方案三

稱取一定量的無水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，測定該溶液的pH。 　　

現 象 測出的pH＞1。 　　

原 理 因為醋酸為弱酸（弱電解質），在水溶液中隻有部分電離，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H 濃度小于0.1mol/L,溶液的pH＞1。

方案四

在燒杯裡加入濃醋酸，接通電源，然後緩緩加入蒸餾水并不斷攪拌，觀察電流表中電流強度的變化。 　　

現 象 電流表中電流強度先逐漸變大，然後逐漸變小。 　　

原 理 強電解質濃溶液成倍稀釋時，導電能力是成倍減弱的；而弱電解質濃溶液在稀釋時， 因大部分弱電解質尚未電離,在加入少量水後,弱電解質電離程度增大,電離出的離子數目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導電性增強（表現為電流表中電流 強度增大）；變成稀溶液後,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數目增加的影響，導電性又逐漸減弱（表現為電流表中電流強度減小）。

方案五

配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分别同時加入兩個燒杯中，接通電源。 　　

現 象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。 　　

原 理 電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質，因此醋酸是弱電解質。

方案六

配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液，取1mL上述鹽酸和醋酸分别用蒸餾水稀釋相同倍數(如100倍)，再測定稀釋後兩溶液的pH。 　　

現 象 鹽酸pH變化大，醋酸pH變化小。 　　

原 理 鹽酸是強電解質，在溶液中完全電離，因此稀釋後H 的物質的量不變，濃度則變為原來的1/100，pH增大2個單位；對于醋酸，因為存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動，雖然使醋酸電離産生的H 的物質的量增大，但由于體積增大了100倍，增大幅度遠遠大于H 的增大幅度，所以在稀釋後H 濃度減小，但比原來的1/100要大，故其pH增大值小于2個單位。

方案七

配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分别測定兩溶液的pH。 　　

現 象 鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。 　　

原 理 pH與溶液中H 濃度大小有關，H 濃度越大pH越小。鹽酸是強電解質，在溶液中完全電離，因此鹽酸溶液中：c(H )= c(HCl)；醋酸是弱電解質，在溶液中隻有部分電離，溶液中：c(H )＜ c(CH3COOH)。由此可見，當兩溶液濃度相等時，鹽酸溶液中H 濃度大于醋酸溶液中H 濃度，所以鹽酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。

方案八

配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質量都相同的同種鋅粉。 　　

現 象 兩溶液與鋅反應産生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。 　　

原 理 相同溫度時，鋅與酸溶液反應生成氫氣的速率與溶液中的H 濃度大小有關，H 濃度越大生成氫氣的反應速率越大。因為鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，當溶液濃度相同時，鹽酸中H 濃度大于醋酸溶液中H 濃度，所以兩溶液與鋅反應産生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸。

方案九

用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分别配制pH=1的兩種溶液，取相同體積加入足量的鋅，用排水法收集生成的氫氣。 　　

現 象 兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸。 　　

原 理 足量的鋅與同類型的酸反應生成氫氣的多少，與溶液中含酸的物質的量成正比，酸的物質的量越大生成的氫氣越多。由于鹽酸是強電解質，在水溶液中完全電離，而醋酸是弱電解質，隻有部分電離，當兩溶液pH相等（即H 濃度相等）時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；在體積和pH都相等時，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量。因此，等體積等pH的兩溶液與足量鋅反應是，醋酸生成的氫氣多。

方案十

配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液，分别取相同體積，用酚酞試液作指示劑，以氫氧化鈉溶液為标準溶液進行滴定。 　　

現 象 兩溶液消耗NaOH标準溶液的體積：醋酸＞鹽酸。 　　

原 理 酸堿完全中和時，消耗堿的多少與酸溶液中所含酸的物質的量成正比。因為鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，所以在等體積等pH的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，與NaOH溶液完全中和時，醋酸消耗的NaOH溶液多。

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