tft每日頭條

 > 生活

 > 高中對于化學反應的定義

高中對于化學反應的定義

生活 更新时间:2025-01-25 13:16:00

顫抖吧化學

要點一、幾個概念模型

1、有效碰撞:引起分子間發生化學反應的碰撞

說明:(1)分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件

(2)有效碰撞是發生化學反應的充分條件

(3)單位時間内有效碰撞的次數越多,化學反應進行的越快

高中對于化學反應的定義(中學階段從分子層面看待發生化學反應的條件是什麼)1

2、活化分子:具有較高能量,能夠發生有效碰撞的分子

說明:(1)發生有效碰撞的分子一定是活化分子,但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞,這還決定于分子運動的取向問題。

(2)有效碰撞次數的多少與單位體積内反應物中活化分子的多少有關

3、活化能:活化分子高出反應物分子平均能量的部分

說明:(1)活化能的大小是由反應物分子的性質決定的

(2)活化能越小則一般分子成為活化分子越容易,則活化分子越多,則單位時間内有效碰撞越多,則反應速率越快。

(3)活化能的大小雖然意味着一般分子成為活化分子的難易,但是卻對這個化學反應前後的能量變化并不産生任何影響。如圖所示:

E1 :活化能

E2 :活化分子變成生成物分子放出的能量

E2-E1:化學反應前後的能量變化

高中對于化學反應的定義(中學階段從分子層面看待發生化學反應的條件是什麼)2

4、催化劑

高中對于化學反應的定義(中學階段從分子層面看待發生化學反應的條件是什麼)3

說明:如圖所示,催化劑改變了反應過程

高中對于化學反應的定義(中學階段從分子層面看待發生化學反應的條件是什麼)4

喜歡Darren老師的點擊關注吧

,

更多精彩资讯请关注tft每日頭條,我们将持续为您更新最新资讯!

查看全部

相关生活资讯推荐

热门生活资讯推荐

网友关注

Copyright 2023-2025 - www.tftnews.com All Rights Reserved