正确書寫離子方程式是中學生必備的基本技能之一，也是曆年高考必考的考點之一，要寫好離子方程式，除應遵循書寫離子方程式的一般規則和規律外，還應注意一些特殊的問題。

書寫離子方程式一般分為四步，即“一寫”（化學方程式），“二改”（容易電離的物質），“三消”（兩邊相同的離子），“四查”（兩邊原子個數和電荷數是否相等），但其中最關鍵的是改寫，要正确地改寫離子方程式，必須掌握以下幾點：

一、掌握有關書寫規則

1. 搞清反應實質，防止錯寫。

2. 遵循質量守恒，電荷守恒，（氧化劑與還原劑得失電子守恒）。

3. 難溶、難電離物質和氣體要寫成分子式且注沉澱，氣體的箭号

4. 若同一化學反應有多個離子反應發生，要一并寫入，防止漏寫。

二、掌握一些規律性的知識

1.熟記酸、堿、鹽溶解性規律

（1）酸：除矽酸外，其餘的酸均溶于水。

（2）堿：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶，Ca(OH)3微溶外，其餘均不溶。

（3）鹽：K 、Na-、NH 4、NO-3、Ac-、H2PO-4、HCO-3等離子組成的鹽均溶于水；氯化物除AgCl、Hg2Cl2、Cu2Cl2不溶，PbCl2微溶外，其餘均溶；碳酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽、亞硫酸鹽除其鉀、鈉、铵鹽溶于水外，其它鹽幾乎都不溶；氫硫酸鹽除鉀、鈉、铵鹽溶于水，CaS、BaS、MgS、Al2S3在水中不存在外，其餘幾乎都不溶。

2.熟記常見的強、弱電解質

（1）常見的強電解質：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO3、HClO4；強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2，中強堿：Ca(OH)2；大多數的鹽。

（2）常見的弱電解質：水；弱酸：HAc、H2S、HF、H2CO3、HClO等；中強酸；H3PO4、H2SO3；弱堿：NH3·H2O。

三、掌握書寫離子方程式的注意事項

在具體書寫離子方程式時，尤其要注意哪些物質可以改寫成離子形式，哪些物質不能寫成離子形式。

1.強酸的酸式鹽，其酸式酸根在溶液中還會電離，應改寫成離子符号。如：“HSO4-”可寫成“H＋”與“SO42-”。如硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液反應：

H HCO3-＝H2O CO2↑

2.多元弱酸酸式鹽的酸式酸根在離子方程式中不能拆開寫。如：NaH2PO4和NaOH溶液的反應。

H2PO4- OH-＝HPO2-4 H2O

H2PO4- 2OH-＝PO3-4 2H2O

3. 磷酸等弱酸在溶液中以分子形式存在，必須保留分子式，HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等多元弱酸的酸式酸根都不能分開寫。如：

磷酸鈉與足量稀H2SO4混合

PO43-＋3H ＝H3PO4

碳酸鋇與二氧化碳、水的反應

BaCO3 CO2 H2O＝Ba2 ＋2HCO-3

NaH2PO4和NaOH溶液反應

H2PO4-＋OH-＝HPO42-＋H2O

H2PO4-＋2OH-＝PO43-＋2H2O

4.不在溶液中進行的離子反應，不能改寫離子方程式。

如固體NH4Cl和Ca(OH)2的反應：

2NH4Cl（固） Ca(OH)2（固）＝2NH3↑ CaCl2 2H2O

固體NaCl和濃H2SO4的反應：

2NaCl（固）＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋2HCl↑

5.單質、氧化物在離子方程式中一律寫成化學式。如：

SO2與足量NaOH溶液的反應：

SO2 2OH-＝SO2-3 H2O

鋅與鹽酸的反應：

Zn＋2H ＝Zn2 ＋H2↑

6.沒有自由移動的離子參加的反應，不能改寫離子方程式，如：有濃硫酸參加的反應，濃硫酸應寫化學式。

碳和濃硫酸在加熱時的反應

C＋2H2SO4(濃)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7.當生成物是易溶于水的氣體時，要特别注意反應條件，如：

NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應。

（1）當濃度不大，又不加熱時，離子方程式為：

OH-＋NH4 ＝NH3·H2O

（2）當濃度很大，且又加熱時，離子方程式為：

OH-＋NH4 ＝NH3↑＋H2O

8.對于微溶物處理方式有三種情況

⑴ 在生成物中的微溶物，當生成沉澱時保留化學式，如：

Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液有沉澱生成

2Ag ＋SO42-＝Ag2SO4↓

⑵ 當反應物裡的微溶物為稀溶液時，應改寫為離子形式，如：

将CO2通入澄清石灰水中

CO2＋Ca2 ＋2OH＝CaCO3↓＋H2O

澄清石灰水中滴入Na2CO3溶液

Ca2 ＋CO32-＝CaCO3↓

⑶ 反應物裡的微溶物為濃溶液，濁液或固态時，改寫時保留分子式，如：

向石灰乳中加Na2CO3溶液

Ca(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-

向固體Ca(OH)2加入稀鹽酸

Ca(OH)2＋2H ＝Ca2 ＋2H2O

9. 多元酸、堿發生反應時，應注意反應物之間量的關系，如磷酸和Ba(OH)2溶液的反應，依反應物之間的量，其反應有下列幾種情況：

⑴ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≥2:1時，

H3PO4＋OH-＝H2PO-4＋H2O

⑵ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)＝1:1時，

H3PO4＋Ba2 ＋2OH-＝BaHPO4↓＋2H2O

⑶ n(H3PO4):n(Ba(OH)2)≤2:3時,

2H3PO4＋3Ba2 ＋6OH-＝Ba3(PO4)2↓＋6H2O

因此，在具體改寫時一定要注意用量，若未告訴用量，一般按足量，完全反應改寫。

10.離子間能發生相互促進水解反應的，應按雙水解反應寫離子方程式，如：

硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液

Al3 ＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

硫化鈉與硫酸鋁溶液混合

3S2-＋2Al3 ＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑

11.要考慮陰、陽離子的配比關系，不能随意對離子或離子系數進行約簡，隻有當方程式兩邊各物質前的系數含有公約數的可以約簡。如：

Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

寫成離子形式為：

2H＋＋2OH-＝2H2O，

所以“2”可以去掉，

離子方程式為H＋＋OH-＝H2O。　　隻在部分物質的系數有公約數則不能去掉。例如：

Ba(OH)2溶液與H2SO4反應：

Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O　　其離子方程式為：

Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O　　不能寫成：

Ba2 SO42-＝BaSO4↓,

H OH-＝H2O,

或 Ba2 ＋OH-＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

12.要注意實驗操作時的順序。各反應物加入的順序以及加入的量的多少不同發生不同的離子反應。如

(1)NaOH溶液與AlCl3溶液之間的反應：

若将少量NaOH溶液滴入AlCl3中：

Al3 3OH-＝Al(OH)3↓

若将少量AlCl3溶液滴入NaOH中：

Al3 4OH-＝AlO-2 2H2O

(2)NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液之間的反應：

Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2 ＋OH-＋HCO3-＝CaCO3↓＋H2O

Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：

Ca2 ＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

(3)Na2CO3溶液與稀鹽酸溶液之間的反應：

Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：

CO32-＋H ＝HCO3-

HCO3-＋H ＝CO32-

稀鹽酸中滴加Na2CO3溶液：

CO32-＋2H ＝CO2＋H2O

13.當反應中可能有多種沉澱生成時，要比較它們的溶解性大小，反應一般向生成溶解度更小的物質的方向進行。如Mg(HCO3)2溶液與足量Ca(OH)2溶液混合時，Mg(OH)2的溶解度遠小于MgCO3，所以，其離子方程式為：2Ca2 2HCO-3 4OH- Mg2 =2CaCO3↓ Mg(OH)2↓ 2H2O

14. 具有強氧化性的微粒與強還原性的微粒相遇時，要首先考慮發生氧化還原反應，

如：H2S通入足量FeCl3溶液中

H2S＋2Fe3 ＝2Fe2 ＋S↓＋2H

15. 要注意幾個特殊問題：

⑴ 離子反應不但可以發生在離子與離子間，也可以發生在離子與原子、離子與分子之間。如：

Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，

C12＋2I-＝2Cl-＋I2。

⑵ 有些反應從離子方程式看，好像沒有離子參加，但實際上卻是離子反應。如：

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑

實質是鈉與水電離出的H＋反應，因為水是難電離的，要保留化學式。

⑶ 相同物質之間的化學反應，在一種條件下是離子反應，在另一種條件下就不一定是離子反應，如：

HCl(aq)＋NH3(aq)＝NH4C1(aq)離子反應

HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)分子反應

⑷ 就算同一個離子方程式也可以表示不同的化學反應事實，例如：

H＋＋OH-＝H2O.

這一個離子方程式就可以表示強酸與強堿反應的化學反應。

HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O

⑸ 氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(标↑号)，若是稀溶液且不加熱時，可寫NH3·H2O。

此外，還應注意反應是否能發生，若反應不能發生，當然也就無離子方程式可言。同時，要注意反應生成物是否正确，如果反應生成物不正确，寫出來的離子方程式肯定是錯誤的。

四、掌握離子方程式正誤的檢查方法

對寫好的離子方程式，應做如下幾個方面的檢查：

㈠ 離子方程式正誤的“四查”

1.查符号。即檢查各物質的化學式是否正确，是否将難溶的或難電離的物質寫成化學式，所用的狀态符号是否正确等。

2.查數目。即檢查離子方程式兩邊元素的原子、離子總數是否相等。

3.查電荷。即檢查離子方程式兩邊離子的電荷數是否相等。

4.查是否符合事實。例如将Fe溶于稀硫酸中錯寫成：2Fe 6H =2Fe3 3H2↑。粗看此離子方程式和方面都對，但它違背了實驗事實，正确的寫法應為：Fe 2H =Fe2 H2↑

㈡ 離子方程式正誤判斷“五看”：

1. 看物質的存在形式和産物是否正确；不能違背反應原理。

如Fe與硝酸反應不生成H2。

2. 看“＝”、“↑”、“↓”（鹽類水解産生的沉澱，不寫“↓”，氣體不寫“↑”，但雙水解要寫）用的是否恰當；

⑴ 一般離子的水解反應用“可逆符号”，不注明“↑”或“↓”。

⑵ 兩離子水解相互促進生成沉澱或氣體時用“＝”，注明“↑”或“↓”。

3. 看反應前後是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；

如FeCl2與Cl2反應不能寫成

Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl-(電荷不守恒)

4. 看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“适量”“任意量”以及“滴加順序”等對反應的影響；

5. 看是否漏掉了某些反應

如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫Ba2＋與SO42-生成BaSO4沉澱，也不能漏掉Cu2＋與OH-生成Cu(OH)2沉澱。

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