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水溶液加酸電離程度

圖文更新时间:2025-02-03 21:58:33

水溶液加酸電離程度?1.水的電離平衡，離子積常數（本質是水的電離常數稍微變形而來，所以隻與溫度有關）簡單介紹水的離子積常數來源，從來源中說明适用範圍（純水和稀溶液），我來為大家科普一下關于水溶液加酸電離程度?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

水溶液加酸電離程度

1.水的電離平衡，離子積常數（本質是水的電離常數稍微變形而來，所以隻與溫度有關）。簡單介紹水的離子積常數來源，從來源中說明适用範圍（純水和稀溶液）。

2.影響水電離平衡的因素。酸和堿對水的電離平衡都抑制，但是離子積常數沒有變化，因為溫度沒有變化。溫度改變對水電離的影響，升高溫度正向移動，離子積常數變大，反之亦然。

3.溶液酸堿性的本質原因，判斷方法（比較簡單，但是需要強調溫度的影響，pH=7的溶液不一定為中性）。

4.溶液酸堿性pH的計算。例題演示，酸混合、稀釋（直接計算氫離子），堿混合、稀釋（直接計算氫氧根離子），酸堿混合（先判斷再計算）。酸溶液中氫氧根濃度計算，堿溶液中氫離子濃度計算。

5.酸堿中和滴定。

所用儀器介紹及注意事項。

酸堿指示劑變色範圍。

操作步驟。

滴定終點的判斷方法，半滴溶液如何滴入。

數據處理，計算待測液濃度。

6.迷思問題分析。

為什麼濃溶液不能使用水的離子積常數？

酸溶液pH直接計算氫離子濃度原因何在？堿溶液類似問題。

中和滴定指示劑為什麼不選石蕊？

計算時為什麼不是計算平均體積，而是每次都計算濃度取平均值？

酸堿中和滴定的突變範圍是怎麼得出來的？

滴定終點是不是酸堿完全反應的時候？如果不是的話，這樣得出的數據誤差大不大？

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