有關化學方程式的知識點，是課堂中老師講課内容的重中之重，也是課外我們鞏固複習必不可少的，今天主要給大家分析化學方程式的四個重要考點，學明白了這些化學方程式知識要點梳理，化學考試中自然容易拿高分。

化學方程式難嗎

考點1質量守恒定律

⒈質量守恒定律

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應後生成的各物質的質量總和。

⒉質量守恒定律的分析歸納

一個“可能改變”——分子總數可能改變

⒊詞的理解

（1）在反應中，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩餘，剩餘的物質沒有參加反應，所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律隻能用于解釋化學變化。

（2）質量總和是參加化學反應的物質的質量總和與反應後生成的物質的質量總和。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應後生成的氧化鎂的質量。

⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

（1）白磷燃燒前後質量的測定（P88）。（2）鐵釘跟硫酸銅溶液反應前後質量的測定（P89）。

（3）蠟燭燃燒前後質量的測定（P90）。（4）鎂條燃燒（P91）。

⒌質量守恒定律的應用

（1）根據質量守恒定律進行簡單的計算。

（2）運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題。

（3）判斷化學反應中某種物質的組成。

（4）确定化學反應中某種物質的化學式。

考點2化學方程式

⒈化學方程式的定義

用化學式表示化學反應的式子。

⒉化學方程式提供的信息（意義）

（1）哪些物質參加了反應（反應物是什麼）；（2）生成了哪些物質（生成物是什麼）；

（3）反應條件；（4）反應物與生成物之間的質量比；

（5）反應物與生成物之間的粒子數量比。

⒊化學方程式的讀法（以C O2CO2為例）

（1）質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

（2）量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；

（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

考點3化學方程式的書寫

⒈書寫原則

（1）以客觀事實為基礎；（2）要遵守質量守恒定律。

⒉書寫步驟

（1）寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

（2）配：配平化學方程式；

（3）等；将短橫線改為等号；

（4）标：标明反應條件以及生成物的狀态“↑”或“↓”；

（5）查：檢查化學式是否正确、化學方程式是否配平、條件和生成物狀态是否标注恰當。

考點4根據化學方程式進行計算

⒈解題步驟及格式一般分為以下六步

（1）解設未知量，一般情況下，求什麼設什麼；

（2）寫出相應的正确的化學方程式；

（3）根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；

（4）标出已知量和未知量；

（5）列比例式求解；

（6）答題。

⒉計算中常用的關系式

（1）m=ρ·V

（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3。

（3）物質的純度=純物質的質量/不純物質的總質量×100%

變形：純物質的質量=不純物質的總質量×物質的純度

不純物質的總質量=純物質的質量÷物質的純度

（4）物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數​​​​

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