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高中化學選修4反應熱的測量和計算

教育更新时间:2025-08-12 21:47:27

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高中化學選修4反應熱的測量和計算（高中化學選擇性必修一第一章第二節04反應熱的計算）1

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1.蓋斯定律

(1)内容：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是　　的。

換句話說，化學反應的反應熱隻與反應體系的　　　　和　　　　有關，

而與反應的　　　　　無關。

(2)意義：對于進行得很慢的反應、不容易直接發生的反應、産品不純(即有副反應發生)的反應，測定其反應熱比較困難，如果應用　　　　　　　，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。

(3)舉例：下圖表示始态到終态的反應熱。

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(1)一個反應一步完成或分幾步完成，兩者相比，經過的步驟越多，放出的熱量就越多。

(2)化學反應的反應熱與化學反應的始态有關，與終态無關。 (　　)

(3)利用蓋斯定律，可計算某些反應的反應熱。 (　　)

(4)任何化學反應的反應熱都可以直接測定。 (　　)

(5)不同的熱化學方程式之間，因反應的物質不同，故熱化學方程式不能相加減。 (　)

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