初中化學酸堿鹽知識點大全?第七章 應用廣泛的酸堿鹽第一節：溶液的酸堿性，下面我們就來說一說關于初中化學酸堿鹽知識點大全?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

初中化學酸堿鹽知識點大全

第七章 應用廣泛的酸堿鹽

第一節：溶液的酸堿性

一. 物質分類

二. 溶液的酸堿性

1. 檢驗方法：①酸堿指示劑 （紫色）石蕊試劑： 酸紅堿藍

（無色） 酚酞 ：酸不變色堿變紅

②石蕊試紙 紅色石蕊試紙：檢驗堿

藍色石蕊試紙：檢驗酸

2. 酸性：酸的溶液（某些鹽） eg.H2SO4 （鹽：CuSO4） 家庭： 醋 果

汁 潔廁靈 碳酸飲料等

堿性：堿的溶液（某些鹽） eg.NaOH Ca(OH)2 家庭 ：肥皂水

洗滌劑 石灰水 草木灰

中性：大多數的溶液 eg. NaCl溶液 水 蔗糖水 等等

三.溶液的酸堿度（用 PH 表示）

1. 測量方法： ①PH 試紙 與标準比色卡進行對比

步驟：用玻璃棒蘸取待測液，滴在 PH 試紙上，與标準的比色

卡進行對比，測得的數值為 PH 值 （隻取整數 ）

②PH 計

3.PH值：0—14

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

↓

酸性增強 中性 堿性越強

eg. 酸雨 PH＜5.6 （很重要） 胃酸＜1.5

3. PH 的應用：

改良酸性土壤 ： 用熟石灰（生石灰）

第二節、常見的酸

一.常見的酸

1、濃鹽酸（HCI) :

物性：無色有刺激性氣味、易揮發的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減

輕、質量分數減小）；

用途：除鏽、制藥、胃酸幫助消化等。

2、濃硫酸（H2SO4) :

物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發，具有吸水性（打開瓶蓋，能

吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。

腐蝕性（脫水性）： 奪取物質中的水分，生成黑色的碳。黑面包實驗

用途：作幹燥劑；制化肥、藥等；金屬除鏽

稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（加速散熱）。

切不可将水倒進濃硫酸裡。（重中之重）

3.硝酸

無色刺激性氣味的液體，有揮發性，有白霧，見光易分解，裝在棕色的試劑瓶中

二、酸的通性（酸的化學性質）

1.能使酸堿指示劑顯不同的顔色。 (石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2.和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和 H2.

鐵和硫酸溶液反應： Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑

鐵和鹽酸的反應 ： Fe 2HCl=== FeCl2 H2↑

鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）： Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

鋁和稀鹽酸 ： 2Al 6HCl =2AlCl3 3 H2↑

鎂和稀鹽酸反應： Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

金屬活動順序表 嫁給那美女 K Ca Na Mg Al

身體細纖氫 Zn Fe Sn Pb H

統共一百斤 Cu Hg Ag Pt Au

越靠前與酸反映的越劇烈

3.與金屬氧化物反應

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl =2FeCl3 3H2O

現象：紅色固體溶解，溶液由無色變為淺黃色

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl =CuCl2 H2O

現象：黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色

氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4 =CuSO4 H2O

4.與堿的反應

與酸 堿 -------- 鹽 水（中和反應）

鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH = NaCl H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3 = AlCl3 3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH =Na2SO4 2H2O

5.與碳酸鹽反應

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑

與碳酸氫鈉的反應 NaHCO3 HCl == NaCl H2O CO2↑

特性

硫酸可以與鋇鹽反應反應 H2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2HCl

H2SO4 Ba（NO3）2 = BaSO4↓ 2HNO3

鹽酸與 AgNO3 反應 HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

第三節、常見的堿

三種常見的堿：氫氧化鈉（NaOH)； 氫氧化鈣：Ca(OH) 2 氨水 NH3·H2O

1、氫氧化鈉（NaOH)

俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收

空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。

用途：幹燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。（可以制作葉脈書簽）

化學性質 ：

①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍。使酚酞變紅

② 與酸反應

③與某些金屬氧化物反應

2、氫氧化鈣：Ca(OH)2

俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。

制取：CaO H20=Ca (OH)2

化學性質 ：

①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍。使酚酞變紅

② 與酸反應

③與某些金屬氧化物反應

3.氨水 NH3·H2O

物理性質：無色，液體，易揮發，有刺激性氣味

化學性質 ：

①與指示劑作用 ： 使石蕊變藍。使酚酞變紅

② 與酸反應

③與某些金屬氧化物反應

4. 堿的通性（堿的化學性質）

原因：溶液中有自由移動的 OH-

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。

2NaOH CO2=Na2CO3 H20 （NaOH 必須密封保存，否則将變質生成 Na2CO3、質量增加）

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H20 (檢驗 CO2的方法） （氫氧化鈣密封保存，否則溶液的質量減小）

3.與酸反應

概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。 (屬于複分解反應，反應放熱）

鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH = NaCl H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH =Na2SO4 2H2O

與氫氧化鋇的反應：Ba(OH)2 H2SO4 == BaSO4 ↓ 2H2O

用途：

a.改良土壤；

b.處理廢水；

c.用于醫療及日常生活當中。如治療胃酸

4.與部分鹽反應 堿 鹽==新的堿加新的鹽

(必須有水，沉澱，氣體生成)

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2 === Cu(OH)2↓ 2NaCl 現象：有藍色沉澱生成

2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4

複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物。

AB CD = AD CB

條件：必須有水，沉澱，氣體産生。

第七章第四節

1. 鹽的定義：

生活中常見的鹽

氯化鈉（NaCI) : 白色晶體、易潮解、易溶于水

用途：調味品、生理鹽水、NaCI 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、

氫氧化鈉等）。

氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。

粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發，析出 NaCI

晶體一粗鹽。

粗鹽提純

（1) 方法與步驟：

溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）

過濾（注意一貼、二低、三緊靠）

蒸發、結晶（用蒸發皿蒸發濾液，使晶體析出）

計算産率（将得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出産率）

（2) 玻璃棒在提純過程中的作用：

溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；

過濾時：引流，防止液體濺出；

蒸發時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；

計算産率時：把固體轉移到紙上。

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 =AgCl↓ NaNO3

2.碳酸鈉（Na2CO3)

(1)、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；

(2)、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等、

3.碳酸氫鈉（NaHCO3)

1、俗名：小蘇打；2、用途：焙制糕點、治療胃酸；

4.碳酸鈣（CaCO3)

1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；

2、用途：重要的建築、裝簧材料、補鈣劑等。

高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO CO2↑

CaCO3 2HCl==CaCl2 H20 CO2↑

二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）

1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H20 CO2↑ (制取 CO2 的原理）

Na2CO3 2HCl=2NaCl H20 CO2↑

NaHCO3 HCI==NaCl H20 CO2↑ (滅火的原理）

2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

Na2CO3 Ca(OH) 2==CaCO3↓ 2NaOH

Na2SO4 Ba(OH) 2==BaSO4↓ 2NaOH

3、鹽十鹽＝新鹽＋新鹽

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 =AgCl↓ NaNO3

硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl

最常考：碳酸鹽與鋇鹽，鈣鹽反應 鹽酸鹽與 AgNO3

4. 鹽 金屬=新的金屬＋新的鹽 （金屬的活性必須位于鹽中金屬之前）

Fe CuSO4 = Cu FeSO4

鉀鈉氨鹽溶。鹽酸除銀汞。硫酸不溶鋇和鉛，碳酸隻溶鉀鈉铵。

硝酸（鹽）全可溶

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