酸、堿性溶液和酸根離子的檢驗

一、酸性溶液的檢驗

1、将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明有H＋存在，溶液為酸性。

2、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明有H＋存在，溶液為酸性。

3、用幹燥清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明有H＋存在，溶液為酸性。

4、向待測溶液中加入氫前金屬，若有氣體産生，則證明有H＋存在，溶液為酸性。

5、向待測溶液中加入碳酸鹽（如碳酸鈉），若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體産生，則證明有H＋存在，溶液為酸性。

6、向待測溶液中加入不溶于水的金屬氧化物（如CuO），若該氧化物固體溶解（有時溶液還會改變顔色），則證明有H＋存在，溶液為酸性。

7、向待測溶液中加入不溶性堿[如Cu(OH)2]，若有該固體溶解（有時溶液還會改變顔色），則證明有H＋存在，溶液為酸性。

二、堿性溶液的檢驗

1、将紫色石蕊試液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明有OH－存在，溶液為堿性。

2、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明有OH－存在，溶液為堿性。

3、将無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明有OH－存在，溶液為堿性。

4、用清潔的玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH試紙上，然後把試紙顯示的顔色跟标準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明有OH－存在，溶液為堿性。

三、酸根離子的檢驗

1、CO32－的檢驗

将鹽酸或硝酸加入盛有少量待測溶液的試管中，如果有氣泡産生，放出無色、無味氣體，将此氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾，則證明原待測溶液中含有CO32－。

2、Cl－的檢驗

将硝酸銀溶液滴入盛有少量待測溶液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，沉澱不消失，則證明原待測溶液中有Cl－存在。

3、SO42－的檢驗。

将氯化鋇溶液（或氫氧化鋇溶液、或硝酸鋇溶液）滴加到盛有少量待測溶液的試管中，振蕩，如果有白色沉澱生成，再加入少量的稀硝酸，沉澱不消失，則證明原待測溶液中含有SO42－。

中和反應及其應用

為什麼說酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，鹽溶液既可能顯酸性，又可能顯堿性，還可能顯中性？

答：這兩個問題的答案差不多，我們放在一起回答：

酸溶液和酸性溶液是兩個不同的概念。酸溶液是酸的水溶液，而酸性溶液是泛指pH＜7的溶液，酸性溶液的溶質可能是酸，也可能是某些在水溶液中顯酸性的鹽，例如(NH4)2SO4屬于鹽類，它的水溶液顯酸性，是酸性溶液；同樣，堿溶液和堿性溶液也是兩個不同的概念。堿溶液是堿的水溶液，而堿性溶液泛指pH＞7的溶液，堿性溶液的溶質可能是堿，也可能是某些在水溶液中顯堿性的鹽，例如Na2CO3也屬于鹽類，它的水溶液顯堿性，是堿性溶液。因此，酸溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；堿溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液；鹽溶液既可能顯酸性，又可能顯堿性，還可能顯中性。

用pH試紙測定某溶液的pH時，事先先将試紙濕潤，為什麼酸的測定值偏高，堿的測定值偏低啊？

答：要回答這個問題，我們要明确當溶液的pH＝7時，溶液為中性；pH＞7時，溶液為堿性；pH＜7時，溶液為酸性，pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的堿性越強。

用pH試紙測定某溶液的pH時，如果事先先将pH試紙用水濕潤，那麼留在pH試紙上的水就會稀釋待測溶液，使待測溶液的濃度降低，酸性或堿性變弱。對于酸來說，溶液的酸性越強，pH越小，溶液的酸性越弱，就越接近7，因此酸的測定值偏高；對于堿來說，溶液的堿性就越強，pH越大，溶液的堿性越弱，就越接近7，因此堿的測定值偏低。

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