本節内容選自新人教版高中化學必修第二冊第五章第一節（第一課時）。

本節内容是典型的元素化合物知識，這一課時主要是硫和二氧化硫的性質。教材意圖在研究了氯單質及其化合物的基礎上，繼續學習硫及其氧化物，也是為後面硫酸的學習做準備。由于硫元素有多種變價，性質上有很多的特殊性，所以學好本節内容，學生可以進一步熟悉非金屬單質及其化合物性質的一般方法和規律，對掌握元素及其化合物的性質極其重要。

1. 教學目标

（1）了解硫、二氧化硫的物理性質；

（2）結合實驗探究，掌握二氧化硫的化學性質，能說出二氧化硫的主要用途。

2. 核心素養

（1）通過對硫原子結構的分析，解釋硫單質有關的化學性質，理解物質的宏觀性質與微觀結構之間的聯系；

（2）通過二氧化硫與水、氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念；

（3）通過對二氧化硫性質的探究實驗，使學生提出有探究價值的問題，能依據探究目的設計并優化實驗方案，完成實驗操作。

1. 重點：二氧化硫的化學性質；

2. 難點：探究二氧化硫性質的實驗設計。

1．引入

2012年10月18日，印尼卡瓦伊真火山噴出的氣體通過火山口内的噴氣孔形成硫磺，當地很多青壯年男子冒險去火山口采硫磺礦謀生。這些硫礦被運到當地工廠加工，在硫化橡膠、漂白糖等工業步驟中使用。印尼卡瓦伊真火山有200多名礦工。礦工們冒着危險在沒有防護的情況下工作，他們用最原始的方式燒硫磺，用手揀、用肩挑。他們每日要從火山口搬運70-90千克的硫磺礦，上山下谷，呼吸毒氣。

這樣的工作每日12小時重複10多次以上，導緻他們的壽命平均不過30歲。工作一天，礦工大約可以得到折合大約35到40元人民币的微薄收入，生存極其艱辛。今天我們就來一起學習下硫及其化合物的性質。

2．教師講述

硫的物理性質比較簡單，硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的化學性質比較活潑，在加熱或點燃的條件下，與鐵、銅、氫氣、氧氣等都能發生反應。

請通過硫原子結構解釋硫為什麼具有這樣的性質？

（回答：硫原子最外層電子有6個，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價硫的化合物。而與同族氧元素比較，硫元素多了一個電子層，得電子能力相對較弱，而失電子能力相對較強。）

對比硫和鐵、銅與氯氣和鐵、銅的反應，産物中金屬元素的化合價如何？這說明了什麼？

（氯氣可以将金屬氧化到最高價态，而硫不能，說明氯氣比硫單質更活潑）

3．實驗探究

提出問題：二氧化硫是否溶解于水？溶于水後是否發生了其它變化？

思路引導：二氧化硫溶于水後，如何判斷其是否發生了變化？（檢驗是否有新物質生成）類比二氧化碳溶于水和與水的反應，如果二氧化硫溶于水有新物質生成，可能是什麼？如何檢驗？（亞硫酸，用指示劑檢驗或用pH試紙測定）

設計方案：在NOBOOK虛拟實驗中，将集滿SO2的試管倒扣在水中，在水中打開橡膠塞，觀察試管内液面的變化。待液面不再明顯變化時，在水下塞上橡膠塞，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿性。

進行實驗，分析現象，得出結論：二氧化硫易溶于水，且用pH試紙或石蕊溶液檢驗與水反應後的溶液，發現生成了一種酸性物質——亞硫酸。

4．練習

回顧酸性氧化物的通性，類比分析二氧化硫作為酸性氧化物應該具有的化學性質，練習書寫SO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

5．教師講述

SO2與水的反應是一個可逆反應，二氧化硫的水溶液中同時存在SO2、H2SO3、H2O，溶于水的二氧化硫并沒有完全反應生成亞硫酸。因為在二氧化硫和水反應生成亞硫酸的同時，亞硫酸也會分解成水和二氧化硫，像這樣在同一條件下，可以同時向正反應和逆反應方向進行的反應，就叫做可逆反應。思考：判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？為什麼？（反應略）

二氧化硫在催化劑和加熱條件下，可以進一步與氧氣反應生成三氧化硫，這也是一個可逆反應，從氧化還原反應的角度分析，這個反應體現了二氧化硫的什麼性質？（還原性）二氧化硫中的硫是 4價，并不是最低價，所以二氧化硫還可能具有什麼性質？（氧化性）二氧化硫氧化性的例子就是和硫化氫反應生成硫單質和水。

拓展：三氧化硫與水反應可以生成硫酸，工業上就通過這個制硫酸。課下查閱工業上制硫酸的流程，看看實際生産中做了哪些改進。

6．探究實驗

探究内容：驗證二氧化硫的漂白性

學生實驗：在NOBOOK虛拟實驗中，将二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，觀察到什麼現象。然後加熱該試管，又有什麼現象？

分析現象，得出結論：将二氧化硫通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，這是因為二氧化硫與品紅結合成了一種不穩定的無色物質，而加熱時該物質又會分解為品紅和二氧化硫，所以溶液又變成紅色。

7．教師講述

介紹二氧化硫的用途和空氣質量日報中，二氧化硫對環境的污染。二氧化硫可以用來制造硫酸，可以漂白紙漿、毛、絲、草等編制品，還可以殺滅黴菌和細菌。但是也是一種大氣污染物，是硫酸型酸雨的罪魁禍首，導緻金屬制品的腐蝕。

所以物質本身并沒有對錯之分，有對錯的是人類的使用方式。我們應該對人類面臨的與化學有關的社會問題進行關注，培養我們的社會責任感，增強環保意識、嚴謹求實的科學态度和敢于質疑的優良品質。

1. 硫

硫是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫的化學性質比較活潑，能與許多物質發生反應（Fe、Cu、O2、H2）。

2. 二氧化硫

（1）物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。

（2）SO2 H2O ⇌H2SO3

可逆反應：同一條件下，同時能正向和逆向進行的反應。

（3）

（還原性）

SO3 H2O=H2SO4

（4）SO2 2H2S=3S 2H2O（氧化性）

（5）漂白性：二氧化硫與品紅可以結合成無色物質，從而使品紅溶液褪色，加熱時該物質又會分解為品紅和二氧化硫并重新變紅。

（6）用途：制造硫酸；漂白紙漿、毛、絲、草編制品；殺滅黴菌和細菌等。

圖片及視頻來自：NB虛拟實驗（化學）

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