1.化學反應熱概念
化學反應伴能變,成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱,置氫中和和燃燒。
炭水铵堿分解類,吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識理解
能源緊張,不久用光。
接觸充分,空氣足量。
節能減排,新能跟上。
高效清潔,來日方長。
3.化學反應速率概念理解
化學反應有快慢,摩爾每升比時間。
平均速率标物質,比例與系數有關。
濃度增大我加快,溫度升高我翻番。
若能出現催化劑,改變大小更不難。
4.化學平衡概念理解
可逆反應有限度,所有轉化不完全。
正逆速率若相等,化學平衡狀态現。
此時反應并未停,特征就是動定變。
(或:相反相成,可逆平衡;強弱互争,“逃逸”完成;外表内因,宏微相應;量變質變,運動永恒。)
5. 化學平衡
逆等動定變平衡,一等二最六一定, 正逆反應速相等,轉産二率最值衡,
質量體積n分數,濃度溫度色一定,參數可變變不變(變量不變),定達平衡要記清, 參數一直不變化,不可用與斷平衡。
解釋:
“逆等動定變平衡”,是指平衡狀态有逆、等、動、定、變五個特征。
“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀态。“
二最”是指轉化率、産率達最大值即達平衡狀态。
“六一定”是指體系中各組分的質量分數、體積分數、物質的量分數、濃度不再變化,或體系的溫度及顔色不再變化即達平衡狀态。
“參數可變到不變,定達平衡要記清”是指參數(濃度、溫度、質量、壓強、體積、密度等)原為變量,後變為恒量,此時可逆反應達平衡狀态。
“參數一直不變化,不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數始終沒有變化,此參數不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀态
6.化學平衡圖像題
先拐先折,溫度高,壓強大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應裡,建立的兩個或多個化學平衡中,各同種物質的百分數相同,這些化學平衡均屬等效平衡,其核心是“各同種物質的百分數相同”。
“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形,其口訣可概括為:等壓比相等;等容量相等,但若系(氣體系數)不變,可為比相等【三種情況前提:等T】。
8.酸堿指示劑
石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸堿性。
溶液性呈酸、中、堿,石蕊色變紅、紫、藍。
溶液從堿到“中”、“酸”,酚酞由紅變“無色”,
變化範圍10至8,①堿性“滴”液它直測。②
從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;
變色範圍3至4,酸性“滴”液它可試。
注:①10和8指溶液的pH值。
②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞,右手搖動瓶。眼睛盯溶液,變色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明,查漏趕氣再調零。待測液中加試劑,左手控制右手動。
瓶下墊紙眼觀色,讀數要與切面平,酚酞示劑常相識,強酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。
解釋:
1、水液洗器切分明:"水"在此有兩種含義,既表示自來水,又表示蒸餾水;"液"在此也有兩種含義,既表示标準溶液,又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時,必須先對各種儀器進行清洗,而何時用自來水,何時用蒸餾水,何時用标準液,何時用待測液一定要分清分明[聯想:滴定管依次用自來水、蒸餾水、标準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水,然後用蒸餾水洗滌即可,切不可用待測液洗滌!]。
2、查漏趕氣再調零:意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液,然後檢查滴定管下端是否有氣泡,若有應趕掉它,最後調節液面至"0"位[聯想:(1)查漏的方法是在洗淨的滴定管中加少量标準溶液。若漏液,對于酸式滴定管應在活塞上塗适量的凡士林,對于堿式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡,是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉,滴定後氣泡消失,則使測定結果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始,這樣可以減少誤差。]。
3、待測液中加試劑:"示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顔色的變化,來指示反應的終點。)。
4、左手控制右手動:意思是說在滴定時,必須左手控制滴定管,右手持錐形瓶不斷搖動。
5、瓶下墊紙眼觀色:"瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顔色的變化,可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉睛地注視着溶液顔色的變化,不要看滴定管的刻度。
6、讀數要與切面平:解釋參見"化學實驗基本操作"。
7、酚酞示劑常相識,強酸弱堿甲基橙:這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑,隻有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時,才能用甲基橙。
8、使用酸式滴定管,不盛堿液切記清:這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。
11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項
酸管堿管莫混用,視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡,液面不要高于零。
莫忘添加指示劑,開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關,右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液,顔色一變立即停。
數據記錄要及時,重複滴定求平均。
誤差判斷看V(标),規範操作靠多練。
11.鹽類水解規律口訣
無“弱”不水解,誰“弱”誰水解;
越“弱”越水解,都“弱”雙水解;
誰“強”顯誰性,雙“弱”由K定。
12.鹽類溶解性表規律口訣
鉀、鈉铵鹽都可溶,硝鹽遇水影無蹤;
硫(酸)鹽不溶鉛和鋇,氯(化)物不溶銀、亞汞。
13.原電池
兩種金屬作兩極,浸入一定電解液,
再用導線來聯接,産生電流瞬時即,
活潑金屬電子失,電子流出稱負極,
化學能量變電能,原始電池創奇迹。
14.電極
電池須稱正負極,電解(池)則稱陰陽極。
電解接負稱陰極,電子流從陰極出;
電解接正稱陽極,離子氧化在陽極。
氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。
15.電解規律口訣1
惰性材料作電極,兩極接通直流電。
含氧酸,可溶堿,活動金屬含氧鹽,電解實為電解水。
無氧酸電解自身解,pH變大濃度減。
活動金屬無氧鹽,電解得到相應堿。
不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。
非惰性材料作電極,既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;
陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。
電解都有共同點,陽極氧化陰還原。
16.電解規律口訣2
惰性材料作電極,兩極接通直流電。
含氧酸,可溶堿,活動金屬含氧鹽,
H+和OH—都放電,溶液中水漸減。
無氧酸,自身解,pH值變大濃度減。
活動金屬無氧鹽,電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽,成鹽元素兩極見;
不活動金屬含氧鹽,電解得到相應酸。非惰性材料作電極,既然電解又精煉;
鍍件金屬作陰極,鍍層金屬陽極連;陽粗陰純為精煉,電解液含相應鹽。
電解都有共同點,陽極氧化陰極還。
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