離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1．離子方程式書寫的基本規律要求：（寫、拆、删、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造産物及反應。

（2）式正确：化學式與離子符号使用正确合理。

（3）号實際：“=”“

”“→”“↑”“↓”等符号符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。

（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H ＝2 Fe3 ＋3H2O錯因：忽視了Fe3 與I-發生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2 ＋Cl2＝Fe3 ＋2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H ＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2SO4

溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2 ＋OH-＋H ＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

正确：Ba2 ＋2OH-＋2H ＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号運用不當

如：Al3 ＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3 ,Fe2 ,Cu2 ,Fe(SCN)2 。

⑶MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32- 2H =S↓ SO2↑ H2O

⑸注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、“少量”、“适量”、“等物質的量”、“任意量”以及滴加試劑的先後順序對反應的影響等。

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