化學中存在着化學變化和物理變化兩種變化形式。小編準備了高中一年級化學必修方程式，希望你喜歡。

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO C 高溫 2Cu CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2

10、鈉與水反應：2Na 2H2O = 2NaOH H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe 4H2O(g) = Fe3O4 4H2↑

31、矽酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 H2O = HCl HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 H2O ≒ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 H2O = 2HNO3 NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu 2H2SO4(濃) △ CuSO4 2H2O SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑ 2SO2↑ 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 HCl = NH4Cl

53、氯化铵受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ H2O↑ CO2↑

55、硝酸铵與氫氧化鈉反應：NH4NO3 NaOH △ NH3↑ NaNO3 H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 H2 點燃 2HCl

58、硫酸铵與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 2NaOH △ 2NH3↑ Na2SO4 2H2O

59、SO2 CaO = CaSO3

60、SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O

61、SO2 Ca(OH)2 = CaSO3↓ H2O

62、SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4

63、SO2 2H2S = 3S 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O

65、Si 2F 2 = SiF4

66、Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2↑

67、矽單質的實驗室制法：粗矽的制取：SiO2 2C 高溫 Si 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗矽)

粗矽轉變為純矽：Si(粗) 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 2H2 高溫 Si(純) 4HCl

高中一年級化學必修方程式就為大家介紹到這裡，希望對你有所幫助。

溫馨提醒：

想要收藏更多高中各學科知識點與學習方法，請關注頭條号【求知學園】

歡迎 轉發給更多有需要的朋友以及同學們！

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!