1、碳的穩定性

碳原子核内質子數為6，原子結構示意圖最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失電子，所以常溫下碳單質的化學性質不活潑。它受日光照射或與空氣、水充分接觸，都不容易起變化。

2、碳與氧氣的反應---可燃性

在點燃的條件下，單質碳能在氧氣（或空氣）裡燃燒，放出熱量，碳可作燃料。

碳在氧氣中燃燒：（寫出下列化學反應方程式）

①（O2充足）C O2==點燃==CO2

②（O2不足）2C O2==點燃==2CO

3、碳與某些氧化物的反應---還原性

高溫下，單質碳能和某些氧化物反應，奪取這些氧化物中的氧，表現出還原性。

（1）木炭還原氧化銅的實驗

【實驗裝置】

【實驗步驟】

①檢查裝置氣密性。（思考：如何檢查？）

②把剛烘幹的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并将試管固定在鐵架台上，導管的另一端插入盛有澄清石灰水的試管中。

③先預熱，然後再用酒精燈集中加熱。

④先撤出導管，待試管冷卻後再把試管裡的粉末倒在紙上，觀察現象。

【實驗現象】黑色粉末逐漸變為紅色固體，澄清石灰水變渾濁。

【實驗結論】碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳。

【注意事項】

①酒精燈加網罩的目的： 集中火焰、升高溫度 。

②停止加熱時，先撤出導管，目的： 防止水倒吸到試管，導緻試管炸裂 。

③冷卻後再把試管裡的粉末倒出，目的： 防止産物銅高溫下被氧化 。

④試管口略向下傾斜，原因 ： 防止水珠倒流至底部導緻試管炸裂 。

（2）工業上，用焦炭和鐵的氧化物（赤鐵礦）反應冶煉鐵：

①赤鐵礦：3C 2Fe2O==高溫==34Fe 3CO2↑

現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

②磁鐵礦：2C Fe3O4==高溫==3Fe 2CO2↑

現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

（3）高溫條件下，單質碳還能與水、二氧化碳反應：

①碳和水：C H2O（g）==高溫==H2 CO

現象：生成的混合氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

②碳和二氧化碳：CO2 C==高溫==2CO -----------工業制煤氣

現象：黑色固體逐漸減少

4、氧化還原反應

以木炭和氧化銅反應為例：C 2CuO==高溫==2Cu CO2↑

（1）氧化反應、還原反應

①氧化反應：木炭的化合價升高，像這樣化合價在反應前後升高的反應叫做氧化反應。

②還原反應：銅的化合價降低，像這樣化合價在反應前後降低的反應叫做還原反應。

（2）氧化劑、還原劑———反應物

①氧化劑：化合價降低元素所在的反應物是氧化劑。

②還原劑：化合價升高元素所在的反應物是還原劑。

（3）氧化性：氧化劑具有氧化性

還原性：還原劑具有還原性

該例子中C發生氧化反應，C為還原劑，具有還原性。

CuO發生還原反應，為氧化劑，具有氧化性。

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