從Fe² 和Fe³ 的結構可知：Fe³ 通常隻有氧化性，Fe² 既具有氧化性又具有還原性。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發生氧化還原反應，才能實現不同價态的鐵相互轉化。

當鐵遇弱氧化劑(如S、H 、Cu² 、I₂等)時，鐵隻能失去最外層的兩個電子，而生成 2價鐵的化合物；當遇到強氧化劑(如Cl₂、Br₂、HNO₃等)時，鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成 3價鐵的化合物。

(1) Fe→Fe² 需要較弱的氧化劑，如Cu² (CuSO₄)、H (稀H₂SO₄、鹽酸) 、S等。

Fe 2H =Fe² H₂↑

Fe Cu² =Fe² Cu

Fe 2Fe³ =3Fe²

Fe S=(△)FeS

Fe I₂= FeI₂

(2) Fe² →Fe在金屬活動性順序表中排在Fe前的金屬，如Mg、Al、Zn等，可以将Fe² 還原成Fe。

Zn Fe² =Fe Zn²

注意：K、Ca、Na等活潑金屬，由于它們在水溶液中不能存在，所以不能作為還原劑來完成Fe² →Fe的轉化。

C 2FeO=(加熱)2Fe CO₂

CO FeO=(加熱)Fe CO₂

H₂ FeO=(加熱)Fe H₂O

(3) Fe→Fe³ 需要強的氧化劑。如O₂、Cl₂、Br₂、HNO₃(濃、稀)、H₂SO₄(濃)、KMnO₄(H )溶液等。

2Fe 3Cl₂=（點燃）2FeCl₃

2Fe 3Br₂=（點燃）2FeBr₃

Fe 6HNO₃（濃） =(△)Fe(NO₃)₃ 3NO₂↑ 3H₂O

Fe 4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃ NO↑ 2H₂O （如果鐵過量，則生成Fe² ）

3Fe＋8HNO₃(稀)＝3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

2Fe 6H₂SO₄（濃）=(△)Fe₂(SO₄)₃ 6H₂O 3SO₂↑

注意：Al、Fe遇冷濃HNO₃、濃硫酸鈍化（常溫）

(4)Fe³ →Fe常發生在金屬的熱還原反應中。如高溫下用CO還原鐵礦石中的鐵。

3Zn 2Fe³ =3Zn² 2Fe

Fe₂O₃ 2Al＝(高溫)2Fe Al₂O₃

Fe₂O₃ 3CO＝(高溫)2Fe 3CO₂

3C 2Fe₂O₃=4Fe 3CO₂

3H₂ Fe₂O₃=2Fe 3H₂O

(5) Fe² →Fe³ 需要強的氧化劑。如O₂、Cl₂、Br₂、HNO₃(濃、稀)、H₂SO₄(濃)、KMnO₄(H )溶液等。

Fe² 有還原性，高錳酸鉀、重鉻酸鉀、過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe³ ：

①2Fe² Cl₂=2Fe³ 2Cl^-(在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變為棕黃色)。

②2Fe² Br₂= 2Fe³ 2Br^-

③在酸性溶液中，空氣中的氧也能把Fe² 氧化：

4Fe² O₂ 4H =4Fe³ 2H₂O

12FeSO₄ 3O₂=4Fe₂(SO₄)₃ 2Fe₂O₃(亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質，綠礬露置于空氣中)

④3Fe² NO₃^- 4H =3Fe³ 2H₂O NO↑

⑤5Fe² MnO₄^- 8H =5Fe³ 4H₂O Mn²

⑥2Fe² H₂O₂ 2H =2Fe³ 2H₂O

⑦Cr₂O₇^2- 6Fe² 14H =2Cr³ 6Fe³ 7H₂O

(6)Fe³ →Fe² 需要較強的還原劑。如Fe、Zn、H₂S(S^2-)、KI(I^-)、Na₂SO₃(SO₃^2-)等，Cu雖不是強的還原劑，但因Fe³ 具有較強的氧化性，可被Cu還原成Fe² 。

①Fe³ 還能被金屬鐵還原：

2Fe³ Fe=3Fe² ,在FeSO₄溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe² 被氧化為Fe³ 。

②在無線電工業上，常利用FeCl₃溶液來刻蝕銅，制造印刷線路。

2Fe³ Cu=2Fe² Cu²

③2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂,Fe³ 具有氧化性，它能把I^-氧化成I₂

④在FeCl₃溶液中滴加适量的Na₂S溶液,溶液變渾濁，濾去沉澱則濾液為淺綠色

2Fe³ S^2-=2Fe² S↓

如加入過量的Na₂S溶液，則又有黑色沉澱生成(FeS)；

向Fe³ 溶液中通入H₂S氣體的離子方程式為：2Fe³ H₂S=2Fe² 2H S↓。

⑤2Fe³ SO₂ 2H₂O=2Fe² SO₄^2- 4H

⑥2Fe³ Sn² =2Fe² Sn⁴

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