我們已經知道，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。

我們觀察原子的核外電子排布的示意圖，複習相關的規律：

通過學習，我們總結出了以下規律：

1.稀有氣體元素原子最外層是滿的（8個或2個），化學性質比較穩定，很難與其他物質發生反應；

2.非金屬元素的原子最外層電子數一般都大于4，容易得到電子；

3.金屬元素原子的最外層電子數一般都小于4，容易失去電子。

4.在化學反應中它們都趨于達到穩定的結構，所以最外層電子數與化學性質有關。

小資料：1916年，德國化學家柯塞爾( W. Kossel)根據稀有氣體原子的電子層結構具有高度穩定性的事實，提出了“離子鍵”的概念。認為由原子得失電子後。生成的正、負離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。即離子鍵的本質是正、負離子之間的靜電引力。

那麼原子之間是通過什麼方式形成離子、進而形成物質的呢？哪些物質是由離子構成的呢？

1-離子形成的過程

我們以氯化鈉和氯化鎂的形成為例。

A.氯化鈉：

首先我們觀察鈉原子和氯原子的核外電子排布：

形成氯化鈉的時候，鈉原子的最外層電子發生如下轉移：

上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷，形成陽離子；

鈉離子的符号為Na （加号寫在右上角），表示1個鈉離子帶1個單位的正電荷；

上述過程中，氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷，形成陰離子，寫作Cl-(減号寫在右上角)；

這種帶電荷的原子叫做離子；

B.氯化鎂的形成：

首先我們看看鎂原子和氯原子的核外電子排布：

鎂原子最外層電子數是2，而每個氯原子最外層最多隻能再“搶”1個電子，所以鎂原子和氯原子形成氯化鎂如下圖所示：鎂原子的最外層電子均分給兩個氯原子，分别形成離子：

形成氯化鎂的時候，鎂原子的核外電子發生如下轉移：

上述過程中，鎂原子因失去2個電子而帶上2個單位的正電荷，形成陽離子；

鎂離子的符号為Mg2 （2 寫在右上角），表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；

上述過程中，氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷，形成陰離子：

像這種帶電荷的原子，我們稱之為“離子”。帶正電的原子是陽離子，帶負電的原子是陰離子。

像氯化鈉、氯化鎂等許多物質，都可以看做是由離子構成的，之前學的高錳酸鉀、氯酸鉀、氯化鉀等物質，都是由離子構成的。

2*-構成物質的微粒：分子 原子 離子

我們已經學了三種能夠構成物質的微粒：分子、原子、離子。

由分子構成的物質：氮氣、氧氣、水、二氧化碳等，這些物質是由相同的分子聚集而成形成的。

由原子構成的物質：汞、鐵、碳、硫、氦氣、氖氣等，它們都是由大量的原子聚集形成的。

由離子構成的物質：氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀、碳酸鈣等。

3*-原子團和離子

上面舉的示例中，碳酸鈣（CaCO3）左側是金屬陽離子，右側是幾個原子的組合；像這種物質還有很多，比如：氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀等等，像這些物質的右側都是幾個原子的整體，我們把這一類的原子的組合成為原子團。示例：

所以，我們可以根據原子結構和原子團的規律，寫出相應的離子符号。

4-總結

1. 分子、原子可以構成物質，離子也能構成物質（氯化鈉）；
2. 帶電的原子被稱作離子；
3. 離子符号的寫法，是相應的原子符号右上角寫上帶幾個單位的正（或負）電荷。

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