一、化學反應速率

1、化學反應速率（v）

⑴定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間内反應物或生成物的物質的量的變化

⑵表示方法：單位時間内反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（L·s）

⑷影響因素：

①決定因素（内因）：反應物的性質（決定因素）

②條件因素（外因）：反應所處的條件

※注意：

（1）參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

（2）惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

二、化學平衡

1、定義：

化學平衡狀态：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀态。

2、化學平衡的特征

逆（研究前提是可逆反應）

等（同一物質的正逆反應速率相等）

動（動态平衡）

定（各物質的濃度與質量分數恒定）

變（條件改變，平衡發生變化）

3、判斷平衡的依據

判斷可逆反應達到平衡狀态的方法和依據

4、影響化學平衡移動的因素

4-1、濃度對化學平衡移動的影響

（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

4-2、溫度對化學平衡移動的影響

影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向着吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向着放熱反應方向移動。

4-3、壓強對化學平衡移動的影響

影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向着體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向着體積增大方向移動。

注意：

（1）改變壓強不能使無氣态物質存在的化學平衡發生移動

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似

4-4、催化劑對化學平衡的影響

由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

4-5、勒夏特列原理（平衡移動原理）

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向着能夠減弱這種改變的方向移動。

5、化學平衡常數

5-1、定義：

在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度幂之積與反應物濃度幂之積的比值是一個常數比值。符号：K

5-2、使用化學平衡常數K應注意的問題：

1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

2、K隻與溫度（T）關，與反應物或生成物的濃度無關。

3、反應物或生産物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

5-3、化學平衡常數K的應用:

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的标志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做标準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（Q：濃度積）Q<K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處于平衡狀态;Q>K：反應向逆反應方向進行

3、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應

三、化學反應進行的方向

1、反應熵變與反應方向：

（1）熵:物質的一個狀态函數，用來描述體系的混亂度，符号為S.單位：J·mol-1·K-1

（2）體系趨向于有序轉變為無序，導緻體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.

（3）同一物質，在氣态時熵值最大，液态時次之，固态時最小。即S(g)>S(l)>S(s)

2、反應方向判斷依據

在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：

ΔH-TΔS<0反應能自發進行ΔH-TΔS=0反應達到平衡狀态ΔH-TΔS>0反應不能自發進行

注意：

（1）ΔH為負，ΔS為正時，任何溫度反應都能自發進行

（2）ΔH為正，ΔS為負時，任何溫度反應都不能自發進行

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