本号簡介

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　　第五章化工生産中的重要非金屬元素第一節硫及其化合物 一、硫和二氧化硫

　　（一）硫

　　1、硫元素的位置、結構與性質

　　（1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外電子層有 6個 電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成 －2 價硫的化合物。

　　（2）與氧元素相比，得電子能力相對 較弱 ，非金屬性比氧的 弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯 ＋4 價或 ＋6 價，而氧顯 －2 價。

　　2、硫單質的物理性質

　　硫(俗稱 硫黃 )是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。硫 難 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。

　　3、硫單質的化學性質

　　（1）氧化性表現為與金屬、H2反應：

　　與Fe、Cu、H2反應的化學方程式分别為 S＋Fe△=====FeS 、 S＋2Cu△=====Cu2S 、 S＋H2△=====H2S ，在這些反應，S均作 氧化 劑。

　　（2）還原性表現為與O2反應，其化學方程式為 S＋O2點燃=====SO2 ，反應中S作 還原 劑。

　　注意：(1)硫的氧化性 較弱 ，與變價金屬反應，生成 低價 态的金屬硫化物。

　　(2)硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，隻生成SO2。

　　（二）二氧化硫

　　1、物理性質

　　二氧化硫是一種無色、有 刺激性 氣味的有毒氣體，密度比空氣的 大 ，易溶于水。在通常情況下，1體積的 水 可以溶解約 40 體積的SO2。

　　2、化學性質

　　（1）具有酸性氧化物的性質

　　①與H2O反應的化學方程式為： SO2＋H2OH2SO3 。

　　②與堿(如NaOH)反應的化學方程式為： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。

　　（2）還原性

　　SO2在一定條件下與O2反應的化學方程式為：，生成的SO3也是 酸性 氧化物，與H2O反應的化學方程式為： SO3＋H2O===H2SO4 。

　　（3）氧化性

　　SO2與H2S反應的化學方程式為： SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。

　　第二節氮及其化合物 一、氮氣與氮的固定

　　1、氮元素的位置、結構與存在

　　（1）氮元素位于元素周期表的 第二 周期、第 ⅤA 族。氮原子的最外電子層有 5個 電子，既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此，氮原子一般通過 共用電子對 與其他原子相互結合構成物質。

　　（2）氮元素在自然界中主要以 氮分子 的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體内的 蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋裡的 硝酸鹽 和 铵鹽 中。

　　2、氮氣的物理性質

　　N2是一種 無色 、 無味 的氣體，ρ(N2)＜ρ(空氣)， 難 溶于水。

　　3、氮氣的結構與化學性質

　　（1）N2的結構：N2的結構式為 N≡N ，氮氮鍵很難斷裂，化學性質很穩定。

　　（2）化學性質

　　N2在 高溫、放電 等條件下，N2獲得足夠的能量，使 N≡N 斷裂。寫出N2與Mg、H2、O2反應的化學方程式。

　　①3Mg＋N2點燃=====Mg3N2； ②N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3； ③N2＋O2高溫或放電=====2NO。

　　4、氮的固定：将大氣中 遊離态 的氮轉化為 氮的化合物 的過程。

　　（1）自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量将空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌将氮氣轉化成氨。

　　（2）人工固氮：人類通過控制條件，将氮氣 氧化 或 還原 為氮的化合物，最重要的人工固氮途徑就是 工業合成氨 。

　　第三節無機非金屬元素 一、矽酸鹽材料

　　1、矽酸鹽的結構：在矽酸鹽中，Si和O構成了 矽氧四面體 ，Si在中心，O在 四面體 的4個頂角；許多這樣的四面體還可以通過頂角的O相互 連接 。

　　2、矽酸鹽材料

　　第六章化學反應與能量第一節化學反應與能量變化 一、化學反應與熱能

　　1、實驗探究

　　（1）向Mg與稀鹽酸反應的溶液中插入溫度計，溫度計顯示的溫度 升高 ，說明該反應為 放熱 反應。

　　（2）将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶體粉末與10 g NH4Cl晶體混合放入燒杯中，将燒杯放在滴有幾滴水的木片上。用玻璃棒快速攪拌，聞到有 刺激性 氣味時用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸杯壁下部感覺 冰涼 ，燒杯與木片間有 結冰 現象，說明該反應為 吸熱 反應。

　　2、放熱反應與吸熱反應

　　(1)放熱反應： 釋放熱量 的化學反應，如活潑金屬與酸的反應，燃燒反應，中和反應等。

　　(2)吸熱反應： 吸收熱量 的化學反應，如氫氧化鋇與氯化铵的反應，鹽酸與碳酸氫鈉的反應，灼熱的炭與二氧化碳的反應。

　　第二節化學反應的速率與限度 一、化學反應速率

　　1、表示方法：化學反應速率通常用單位時間内反應物濃度的 減少量 或生成物濃度的 增加量 (均取正值)來表示。

　　2、表達式：v＝ΔtΔc，單位 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 。

　　3、化學反應速率的影響因素

　　（1）濃度：增大反應物濃度，化學反應速率 增大 。

　　（2）溫度：升高溫度，化學反應速率 增大 。

　　（3）壓強：對于氣體參加的反應，增大壓強，氣體反應物濃度 增大 ，化學反應速率增大 。

　　（4）催化劑：催化劑可以改變化學反應速率，一般加快反應速率。

　　（5）其他：反應物狀态、固體的 表面積 、溶劑、光照等。

　　第七章有機化合物第一節認識有機化合物 一、有機化合物中碳原子的成鍵特點

　　1、甲烷是最簡單的有機化合物，甲烷的分子式為 CH4 ，電子式為，結構式為。

　　2、有機物中碳原子的結構及成鍵特點

　　（1）有機物中，碳原子可以形成 4 個共價鍵。

　　（2）碳原子間成鍵方式多樣

　　①碳碳之間的結合方式有單鍵()、雙鍵()、三鍵(—C≡C—)。

　　②多個碳原子之間可以結合成碳鍊，也可以結合成碳環(且可帶支鍊)。

　　（3）有機物分子可能隻含有一個或幾個碳原子，也可能含有成千上萬個碳原子。

　　注意：有機物中碳原子成鍵特點和碳原子間的連接特點決定了有機物種類繁多。

　　第二節乙烯與有機高分子材料 一、乙烯

　　1、應用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通過一系列反應，乙烯可以合成有機高分子材料、 藥物 等。乙烯産量可以用來衡量一個國家 石油化學工業 的發展水平。乙烯還是一種植物 生長調節劑 。

　　2、物理性質：乙烯為 無 色、稍有 氣味 的氣體， 難 溶于水，密度比空氣的 略小 。熔、沸點分别為－169 ℃、－104 ℃。

　　第三節乙醇與乙酸 一、乙醇

　　1、乙醇的物理性質：

　　乙醇俗稱 酒精 ， 無色 、有特殊香味的 液體 ，密度比水的 小 ， 易 揮發，與水以任意比例互溶，是優良的有機溶劑。

　　第四節基本營養物質 一、糖類：

　　1、糖類的組成：糖類是由 C、H、O 三種元素組成的一類有機化合物，其組成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，也被稱為 碳水化合物 。

　　注意：糖類不一定均符合通式Cn(H2O)m，如 鼠李糖 的分子式為C6H12O5，但符合Cn(H2O)m的有機物不一定是糖，如 乙酸 分子式可寫為C2(H2O)2。

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