高中化學酸式鹽的概念? 1. 酸式鹽與無強氧化性酸的作用，今天小編就來說說關于高中化學酸式鹽的概念?下面更多詳細答案一起來看看吧!

高中化學酸式鹽的概念

1. 酸式鹽與無強氧化性酸的作用

參加反應的酸比形成酸式鹽的酸酸性強才能 發生反應，生成正鹽和較弱的酸。

例1 ：NaHCO3＋HCl ==H2CO3 ＋ NaCl

H2CO3=CO2＋H2O

2. 具有還原性的酸式鹽與強氧化性的酸反應發生氧化還原反應，而不是複分解反應

例2 ：6NH4 HSO3 ＋ 4HNO3 =3(NH4)2SO4 ＋4NO ＋2H2O ＋ 3H2SO4

酸式鹽與堿溶液的反應比較複雜，應具體問 題具體分析。

1. 鹽中的陽離子與堿中的陽離子相同時發 生的反應，生成一種正鹽和水。

例3 ：NaHCO3 ＋ NaOH =Na2CO3 ＋ H2O

2. 鹽中的陽離子與堿中的陽離子不相同時 發生的反應，大緻可分為四種情況：

(1) 生成兩種正鹽

例4： Ca( HCO3 )2 ＋ 2NaOH=CaCO3 ＋Na2CO3 ＋2H2O

(2) 生成新鹽和堿

例5：鎂或铵的酸式鹽與Ca(OH)2溶液的反應:

NH4HCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋NH3 ＋2H2O

(3) 堿金屬的酸式鹽與足量的Ca(OH)2[ Ba(OH)2]的溶液反應時，生成正鹽、新堿和水。

例 6： NaHCO3 ＋ Ca(OH)2 =CaCO3 ＋H2O＋NaOH

(4) 當鈣的碳酸(或亞硫酸)的酸式鹽與堿金屬對應的堿反應，且堿不足量時，生成正鹽、水和 堿金屬的酸式鹽。

例 7： Ca( HCO3 )2 ＋ NaOH =CaCO3 ＋ NaHCO3 ＋ H2O

這些反應主要分為非氧化還原反應和氧化還 原反應兩大類，比較複雜的是非氧化還原反應，以下分别論述。

1. 非氧化還原反應

(1) 發生複分解反應

①有沉澱生成的：

例8：NaHSO4 ＋ BaCl2 =BaSO4 ＋ NaCl＋ HCl

②生成揮發性強酸的：

例9：NaHSO4(s) ＋ NaCl(s)=HCl ＋Na2SO4

③生成弱酸的：

例10：NaHS ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ H2S

Na3PO4 ＋ NaHSO4 =Na2SO4 ＋ Na2HPO4

(2) 發生雙水解反應

例 11 ：3NaHCO3 ＋ AlCl3 =Al(OH)3 ＋3CO2 ＋3NaCl

2. 氧化還原反應

由于有些鹽中的離子有強氧化性，有些鹽具 有還原性，它們相遇後發生氧化還原反應。

例12：NaHS ＋ 2FeCl3 =S ＋ 2FeCl2 ＋ NaCl ＋ HCl

反應的實質就是生成了弱電解質水。

例13：2NaHSO4 ＋ K2O =K2SO4 ＋ Na2SO4 ＋ H2O

綜上所述，酸式鹽在化學反應中的規律是書 寫化學反應方程式及解有關酸式鹽計算題的關鍵，隻有掌握了反應的實質，問題才能迎刃而解。

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